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1、江西省玉山二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2已知一些燃料的H数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇H283.0kJmol1891.0kJmol15461kJmol11366.8kJmol1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A一氧化碳 B甲烷C异辛烷 D乙醇3一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1
2、 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0 4反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hb10对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图像中正确的是11在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变,再充
3、入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大12已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化13某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(
4、g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%14. 对于反应 N2O4 (g) 2NO2 (g) H0，在温度为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列 说法正确的是A两种不同的温度比较:T1T2BA、C两点的反应速率:ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量:BCD由状态B到状态A，可以用加热的方法实现二、非选择题（本题共5小题，共58分）15（11分）I火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把
5、0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）过程与过程的反应热是否相同？_，原因是什么？_。（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。16（12分）（1）已知可逆反应：M(g)N
6、(g ) P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A加入一定量M B加入一定量N C反应温度降低 D缩小容器体积 E加入某物质作催化剂 F分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。此反应的化学平衡常数K 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=a molL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。（2）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体
7、积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，H2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (NH3)= _mol。17（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL1H2C2O4溶液H2O0.2molL1KMnO4溶液3mol
8、L1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)_。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。18(10分)右图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：它所对应反应的化学方程式为_ _。 已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：则K1、K2、K3之间的关系为_。（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧 化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：， 该反应平衡常数随温度的变化如下：该反应的逆反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”），若在5000C时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_。（3）甲
