分散系及其分类

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1、一、分散系及其分类1. 分散系的概念：把 _ （或多种）物质 _ 在 _ （或多种）物质中所得的体系，叫做 _ 。前者属于被分散的物质，称作 _ ；后者起容纳分散质的作用，称作 _ 。分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm1nm 100nm100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体 Fe(OH)3 胶体泥水2.按分散质和分散剂所处的状态进行分类，分散系可以分成_类。3. 当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小进行分类，分散系可以分为

2、_ 、 _ 、 _ 。溶液中的溶质粒子直径大小通常_，浊液中的粒子直径大小通常_，介于二者之间的胶体粒子，其直径大小在_。溶液中溶质粒子不但可以透过滤纸，也能透过半透膜；而胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜；浊液中粒子既不能透过滤纸，液不能透过半透膜。4.根据分散剂所处的状态进行分类，胶体可以分为气溶胶（例：云、烟、雾）、固溶胶（例：有色玻璃）、液溶胶（例：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、墨水）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在 1nm 100nm 之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如 NaCl 溶于水形成溶液，如果分散

3、在酒精中可形成胶体。1、 胶体的制备和性质（ 1） Fe(OH) 3 胶体的制备方法用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_；然后向 _水中加入12mlFeCl 3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 _色，停止加热，所得液体就是Fe(OH) 3 胶体。反应方程式：_-(2) 胶体的性质a 丁达尔效应含义： _作用：是区分_和 _的一种常用物理方法。b 介稳性含义： _原因： _1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电在水

4、溶液里和熔融状态下都不导电的化合物的化合物化合物类型离子化合物 （强碱、盐），强极性非极性共价化合物、弱极性共价化共价化合物合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H 2SO4、 HF、 CaO 等SO3、 NH 3、 CH 4 等电解质 :酸、碱、盐、金属氧化物非电解质：乙醇、蔗糖、葡萄糖等有机物、SO2、 SO3、 NH 3、 CO2 非金属氧化物。强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度完全电离部分电离不电离过程不可逆过程可

5、逆过程，存在电离平衡同表示方法电离方程式用 “=”电离方程式用 “ ”点水溶液中微电离出的阴、阳离子，不存在电既有电离出的阴、阳离子，又有粒存在形式解质分子电解质分子绝大多数盐： NaCl 、 BaSO4 等。弱酸： H2CO3、CH 3COOH 等。实例强酸： H2SO4、 HCl 、HClO 4 等。弱碱： NH 3H2 O、 Cu(OH) 2 等。强碱： Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 等。极少数盐。1元素化合价在化学反应中的变化（B ） 氧化还原反应： 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应： 在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应

6、： 在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2氧化还原反应的实质（B） 元素化合价升降的实质： 化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子

7、偏近）的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂1钠及其重要化合物的性质 位置和原子结构示意图：第3周期第A 族。 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体； 密度小，(Na)=0.97g/cm 3，比水的密度小； 熔点和沸点低， 熔点 97.81 ，沸点 882.9 ；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O 2Na2O2 （

8、淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存： 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于 (Na) (煤油 )，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。与 H2O 和 CO2CO32 H2 O CO2不反应的反应HCO3主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 碱金属元素（ A ） 位置：第 A 族。 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应： 是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。3. 铝及其重要化合物的性

9、质 位置和原子结构示意图： 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名 称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与 H2O 反应Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与 CO2 反应Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2生成条件在常温时，钠与O2 反应燃烧或加热时，钠与 O2 反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色晶体主水溶性易溶，溶液

10、呈碱性使酚酞易溶（但比Na2CO3 溶解度小），溶要变红液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解性2NaHCO 3Na2CO3 CO2质2H CO32 =H 2O与酸反应H2O H HCO 3 = H 2O CO2CO2相同条件下放出CO2 的速度 NaHCO 3 比Na2CO 3 快与 Ca(OH) 2 反Ca2 CO32 = CaCO 3Ca2 HCO 3 OH = CaCO3 应反应实质： CO32 与金属阳离子H 2O的复分解反应与 OH 反应不反应HCO 3OH = CO32 H2O与 CaCl2 反应Ca2 CO32 = CaCO 3不反应硫酸钠晶体Na2SO4 10H2O 俗名芒硝第3周期第A 族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟 O2 及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 22Al 2O32Al+3SAl 2 S3 跟水反应2Al + 6H 2O2Al(OH) 3 + 3H 2 (一般不反应， 只有氧化膜被破坏后反应 ) 跟非氧化性酸的反应+3+H2 4、浓 HNO32Al+6H=2Al(常温下，在浓中钝化 )+3H 2SO 跟碱反应2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO