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1、化学专题作业专题1 无机四大基本反应的比较(举例) 1.置换反应(1)常见类型(i)金属置换金属.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(ii)金属置换非金属.2Na+2H2O=2NaOH+H2(iii)非金属置换非金属.2F2+2H2O=4HF+O2=(iv)非金属置换金属.H2+CuO Cu+H2O*此外,还可按族,周期划分(i)同主族置换.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(ii)同周期置换.Cl2+H2S=S+2HCl(iii)不同主族,不同周期置换.2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)(2)反应遵循的规律遵循氧化还原反应规律,即强氧化剂跟强还原剂反应,生成弱氧化剂和弱还原剂.=(3)
2、特例分析(i)I2+2KClO3 2KIO3+Cl2分析:该反应和其它非金属置换非金属反应不同,在一般非金属之中,反应物中的单质都作氧化剂,而在该反应中反应物中的单质却作还原剂.但是,该反应仍然遵循氧化还原反应的规律,并且通过该反应进一步证明了氯的非金属性强于碘.(ii)Na+KCl=NaCl+K(850C)分析:从表面看,该反应违背了氧化还原反应的规律(即活泼性强的金属置换活泼性差的金属).但是,该反应遵循勒沙特列原理,即在850C时，Na,KCl,NaCl均为液态,而K为气态,可以脱离平衡体系,从而使平衡向右移动,反应得以发生.2.复分解反应1在水溶液中进行的反应(1)常见类型(酸碱盐之间
3、的反应、水解反应)(i)酸跟碱区应.NaOH+HCl=NaCl+H2O(ii)酸跟盐反应.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(iii)碱跟盐反应.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(iv)盐跟盐反应.CaSO4+BaCl2=BaSO4+CaCl2(v)盐的水解反应.3Na2S+2AlCl3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6NaCl(2)反应遵循的规律从形式上看，生成物应有气体、沉淀或弱电解质生成。从本质上看，反应由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行。(3)特例分析H2S+CuSO4=CuS+H2SO4分析:该反应违背了强酸制弱酸的形式规律,但反应遵循由
4、离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律.这是因为CuS是一种非常难溶的物质,它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度,故上述反应得以发生.2在非水溶液中进行的反应(1)常见类型=酸跟盐的反应.=H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBrH2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl(2)反应遵循的规律反应遵循勒沙特列原理,即由不挥发性酸制挥发性酸.3.分解反应=(1)常见类型(i)化合物分解生成单质和单质.2HI H2+I2=(ii)化合物分解生成单质和化合物.2KClO3=2KCl+3O2(加热,MnO2)1(iii)化合物分解生成化合物和化合物.CaCO3 C
5、aO+CO2=*此外,还可依据化合物类型划分.=(i)氢化物分解.H2S S+H2(ii)氧化物分解.2HgO 2Hg+O2=(iii)酸分解.4HNO3=4NO2+O2+2H2O(光照)=(iv)碱分解.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(v)盐分解.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O(2)反应遵循的规律绝大多数反应都遵循勒沙特列原理,即反应产物中有气体或蒸气生成,可脱离平衡体系,平衡右移,反应得以发生.对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律.(3)特例分析2NaCl=2Na+Cl2(通电)分析:该反应是在通电条件下进行的,属非自发性反应,它不遵循分解反应的有关规律.4.化
6、合反应=(1)常见类型(i)单质跟单质反应.Fe+Sn FeS(ii)单质跟化合物反应.2FeCl2+Cl2=2FeCl3(iii)化合物跟化合物反应.CaO+H2O=Ca(OH)2(2)反应遵循的规律绝大多数化合反应都遵循能量变化规律,即反应由能量高的向着能量低的方向进行(反应能自发进行).对于是氧化还原反应的,还得遵循氧化还原反应的规律.=(3)特例分析Si+2H2 SiH4分析:该反应违背能量变化规律,因此,生成的SiH4很不稳定,在空气中易自燃.专题2 离子方程式的书写要求 1.离子方程式的书写步骤要点.(1)合事实.离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离
7、子符号使用正确合理.(3)号实际:“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数,电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量,过量等.(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.2.离子方程式书写的详细指导(1)熟悉拆写规律(I)易溶,易电离物应拆写:只有既易溶于水,又易电离的电解质方可拆写为离子形式,其只有三类物质:(i)强酸.需重点记忆的是HNO3,H2SO4,HX(X=Cl,Br,I)等.(ii)强碱.需重点记忆的是NaOH,KOH,Ba(OH)2等.(iii)可溶性盐.只有极
8、少数盐属可溶难电离物,如(CH3COO)2Pb,HgCl2等,常见的盐均易电离,这样关键是记忆盐类物质的溶解性.记忆时为加强记忆可编为口诀:“若论盐类溶解性,钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞,硫酸不溶钡和铅,其它酸类的正盐,只有钾钠铵盐溶.”务求熟练掌握.除这三类物质以外的物质,均应直接以化学式表示,不能拆写.(II)酸式盐区别对待:常见酸式盐均为易电离物.(i)钾钠铵类多元弱酸的酸式盐应拆写,但酸式酸根离子不能再拆.如NaH2PO4应拆为Na+和H2PO4-,H2PO4-不能再拆写为H+和HPO42-或2H+和PO43-.(ii)Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2和Ba(HCO3)2均属
9、易溶易电离的盐,应拆写为对应金属离子和HCO3-.(iii)可溶性硫酸的酸式盐要视浓度情况而定.以NaHSO4为例,如浓度较大,酸根离子主要以HSO4-形式存在,拆写为Na+和HSO4-;如浓度较小,HSO4-进一步电离完全,应拆写为Na+,H+和SO42-.(III)微溶物具体分析:微溶物有CaSO4,Ag2SO4,MgCO3,Ca(OH)2等,常考的是Ca(OH)2,它们均易电离.微溶物是否拆写要视具体情况分析而定,以Ca(OH)2为例,如题述为“澄清石灰水”,则应拆写;如题述为“石灰乳”,则不能拆写.(2)辨清反应类型:中学化学中涉及的离子反应有4种类型:(I)离子互换型:即离子交换后有
10、沉淀或弱电解质(含H2O)生成的反应:Cl-+Ag+=AgCl HCO3-+OH-=CO32-+H2OCH3COO-+H+=CH3COOH (II)氧化还原反应型即有离子参加或生成的氧化还原反应.如:2Na2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+H2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化还原型的离子方程式不仅要遵守质量及电荷守恒,同时还要满足电子得失守恒.对于一个氧化还原型离子方程式而言,电荷不守恒一般电子得失也不守恒,反之亦然.(III)络合反应型:整个中学化学教材中有两个此类反应:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O
11、 (IV)水解反应型:中学涉及的是盐的水解反应,根据水解程度可分两类:(i)不完全水解,如:Na2S溶于水: S2-+H2O HS-+OH-FeCl3溶于水:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CH3COONH4溶于水:CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O这类水解反应程度小,生成物不能出现“,”符号,多元弱酸的水解一般用第一步表示,且应用“ ”连接。(ii)完全水解,如:Na2S溶液与AlCl3溶液混合:2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S(3)重视量的影响:多元酸与碱,盐之间的反应,当反应中存在连续或并行离子反应时,往往会出现因两反应物相对量的变
12、化而产物不同的现象,也即存在多个离子方程式.在判断与量有关的离子反应时,切忌草率行事,以偏概全,应仔细分析题中量的关系,依量写出或判断出相应的离子方程式.3.离子方程式判断正误的技巧指导(1)考察是否违背客观事实:离子方程式与化学方程式一样,应以客观事实为依据,不能凭空杜撰.如:铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 () 错因:铁与非氧化性酸反应时,因H+氧化性较弱(弱于Fe3+),不能将Fe氧化成Fe3+.(2)考察物质是否处理正确:即该拆写的应拆开,不该拆的不能拆开.如:氨气通入醋酸中: CH3COOH+NH3=CH3COONH4 () CH3COOH+NH3=CH3COO-+
13、NH4+ ()碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO-+H2O+CO2 ()(3)考察是否漏写离子反应:如:碳酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2(4)考察是否电荷守恒:氧化还原型的离子反应最常见的设错方式是电荷不守恒,一般它的电子得失也不守恒.如:氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O () Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ()钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 ()
14、 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O ()2铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O ()2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 () (5)考察是否违背水解规律如:硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-S2-+H2O HS-+OH-(6)考察离子是否能够共存:作为离于反应的产物,它一定可以与溶液中的残余离子大量共存,应用此法可以快速地判断与量有关的离子方程式的正误(7)考察拆写是否有误:最常见的是将多元弱酸的酸式酸根离子拆开专题3 反应物相同条件不同导致生成物不同 反应物相同条件不同导致生成物不同主要有以下几种情况:一,反应物的量不同导致生成物不同不同;二,反应物在反应时的外界反应条件(如:温度,压强,是否有催化剂,催化剂的种类等)不同导致生成物不同;三,还有部分反应涉及氧化还原先后问题.1.强碱与AlCl3反应(1)碱过量:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)AlCl3过量:Al3+3OH-=Al(OH)32.强酸与NaAlO2反应(1)酸过量:AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)NaAlO2过量:AlO2-+H+H2O=Al(OH)33.CO2与NaAlO2反应(1)NaAlO2过量:2AlO2-+3H2O+CO2=2A
