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1、南通市2024届高三第二次调研测试化学试卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请您务必将自己的姓名学校考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须
2、加黑加粗。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1下列中国古代文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）A青花碗B铜奔马C纱禅衣D竹简牍2氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是（ ）AGa基态核外电子排布式为B的空间构型为平面三角形CGaN晶体属于共价晶体DGaN中Ga元素的化合价为-33实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取B用装置乙制取
3、C用装置丙制取氨水D用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体4可用作净水剂媒染剂等。下列说法正确的是（ ）A电负性：B原子半径：C第一电离能：D热稳定性：5下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO难溶于水，可用于制作耐高温材料B受热易分解，可用于治疗胃酸过多症C浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D分子间形成氢键，的沸点比的高阅读下列材料，完成68题：第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。6下列说法正确的是（
4、）ACo位于元素周期表的ds区B和中N原子均采取杂化C1 mol 中含有12mol键D灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐7下列化学反应表示正确的是（ ）A与稀硫酸反应：B溶液和反应：C与足量盐酸反应：D制备的反应：8下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是（ ）A该反应，BHCHO、均为极性分子C升高温度，增大，减小D使用催化剂降低了该反应的焓变9一种电解装置如题9图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是（ ）题9图A左室电解获得的电解液可用于实现“转化”B右室发生的电极反应为C“转化”发生的反应为D“转化”生成1 mol，理论上电路中通过：3 mol 10在指
5、定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是（ ）ANaCl（熔融）通电BHCl（浓）CD11化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ）AX分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团B1 mol Y与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOHCZ分子不存在顺反异构体DZ可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应12实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。已知：、下列说法不正确的是（ ）A的溶液中：B“酸化”后的溶液中：C可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有D水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥13逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有反应： kJm
6、ol反应： kJmol反应： 常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是（ ）题13图AkJmolB649时，反应的平衡常数C其他条件不变，在250900范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大D800时，适当增大体系压强，保持不变二、非选择题：共4题，共61分。14（14分）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如题14图1所示。，；，题14图1 题14图2（1）硫化法：As（）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生
7、成。沉淀1 mol As（）理论上需消耗HCHO的物质的量为_mol。能与反应：。该反应的平衡常数_。（2）石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：_。向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是_。控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30以后随温度升高而降低。可能的原因是_。在初始pHcAs（V）相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随的变化如题14图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（III）盐，As（V）去除
8、率随的变化如题14图2曲线b所示。加入Fe（）盐后，As（V）去除率增大的原因是_。15（15分）化合物G是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：（1）水解后得到醇的名称为_（填序号）。A2-甲基丙醇B2-甲基-2-丙醇C2,2一二甲基乙醇（2）AB反应历经2步，中间体为则第二步的反应类型为_。（3）X的分子式为，写出X的结构简式：_。的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4个峰。（5）已知：；写出以、为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程
9、图示例见本题题干）。16（16分）实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下：（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200 mL30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有_。（2）检验“还原”已完全的实验操作为_。（3）向过滤后的滤液中加入，并用氨水或调节溶液pH，“共沉淀”生成。若使用调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为_。不使用NaOH调节溶液pH的原因是_。补充完整利用题16图所示装置（夹持装置已略去）制取的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，_至混合液，_，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥。（已知：所用抗坏血酸溶液，当溶液pH控制在46之间时，所得晶体质量
10、最好。恒压滴液漏斗ab中分别盛放溶液和混合液。）题16图（4）测定样品中（gmol）的纯度。取0.6275 g样品完全溶解后配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 molLEDTA标准溶液进行滴定至终点（与EDTA按物质的量之比为11发生反应），消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度（写出计算过程）。17（16分）发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。（1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是_。（2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。是一种甲醇
11、脱水的催化剂。晶胞结构如题17图1所示（B中镁原子未画出）。在答题卡上用“”标记出B中的镁原子。题17图1 题17图2催化形成二甲醚的过程可表示为控制起始温度为250，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率反应器温度随通入液体时长的关系如题17图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是_。（3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。途径： kJmol途径： kJmol“自热重整”可看做是途径和途径相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是_。途径中主要包括三个的基本反应：；。下列措施一定可以提高单位时间
12、内产率的是_（填序号）。题17图3A升高温度B增大反应器中压强C使用甲醇水解的高效催化剂在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如题17图3所示，在答题卡上画出图中方框内中间体的结构：_。（4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值为_。南通市2024届高三第二次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1A 2C 3B 4B 5D 6B 7B 8A 9C 10D 11C 12C 13D二、非选择题：共4题，共61分。14（1）3（2分）0.25（2分）（2）（3分）与、生成与，的溶解度比的更小，使该反应向生成方向移动（2分
13、）温度升高，溶解度减小，砷酸钙溶解度增大（2分）Fe（）能与溶液中的As（V）反应生成沉淀，Fe（）在水溶液中生成胶体，吸附溶液中的As（V），使得溶液中As（V）的去除率上升（3分）【本题共14分】15（1）B（2分）（2）消去反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16（1）烧杯玻璃棒（2分）（2）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾）（2分）（3）（3分）NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成等杂质（2分）向三颈烧瓶中滴加混合溶液（2分）再向三颈烧瓶中滴加溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制溶液pH为46（2分）（4）每25.00 mL溶液中molmol0.6275 g样品中含molg纯度（3分）【本题共16分】17（1）更容易与水反应生成难电离的，使减小（2分）（2）（3分）水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少（2分）（3）氧气和二甲醚反应放热，促进途径反应正向进行，提高产率（2分）C（2分）（2分）（4）有利于实现碳中和，可用作储氢材料（3分）【本题共16分】学科网（北京）股份有限公司
