《精品高考化学冲刺讲义【专题三】离子反应、氧化还原反应含自测卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高考化学冲刺讲义【专题三】离子反应、氧化还原反应含自测卷及答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料第3讲离子反应_氧化还原反应主干知识数码记忆离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe3 3H2。( )(2)(2013四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O( )(3)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()(4)(2012全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3。( )(5)(2013四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H(
2、 )二、必备知识掌握牢1正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。(2)不拆分的三种情况：单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3H2O等)等难电离物质应写化学式。难溶于水的物质CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等必须写化学式。(3)微溶物的三种情况。作为产物析出时，写化学式，如2AgSO=Ag2SO4。作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2CO2=CaCO
3、3H2O。 2注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当氢氧化钡不足时： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。氢氧化钡过量时：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。(2)试剂添加顺序不同。向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：COH=HCO。向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO2H=CO2H2O。 (3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H
4、2O。向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 (4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。向FeI2溶液中通入少量Cl2：2ICl2=I22Cl。向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。三、常考题型要明了考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离
5、子方程式的正误判断演练2典例(2013新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2
6、，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。答案D正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境 注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒演练1(双选)(2013海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()AN
7、H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH HCO2OH= CO NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2O解析：选ACB选项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。演练2下列离子方程式正确的是() A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰
8、水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：选DA项应生成NO而不是NO，错误；由于澄清石灰水过量，OH不能完全反应，应为HCOCa2OH=CaCO3 H2O，B错误；C项，KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，错误。离子大量共存的判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013重庆高考)在水溶液中Na、Ba2、Cl、NO 能够大量共存( )(2)(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Mg2、H、SiO、SO。(
9、)(3)(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Fe2、Al3、ClO、Cl。( )(4)(2012江苏高考)c(H)/c(OH)11014的溶液中Ca2、Na、ClO、NO不能大量共存。( )二、必备知识掌握牢明确离子反应发生的六大条件1离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO生成CaCO3，H和SiO生成H2SiO3，Cu2和OH生成Cu(OH)2等。2离子之间相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO生成CO2，NH和OH生成NH3等。3离子之间相互结合生成难电离的物质。如H与CH3COO、OH、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 4
10、离子之间彼此促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO、HCO、CO、S2等发生水解相互促进反应生成沉淀或气体。5离子之间发生氧化还原反应。如Fe2、S2、I、SO分别与NO (H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与S2、I等因发生氧化还原反应而不共存。6离子之间能发生配合反应。如Fe3和SCN不共存。三、常考题型要明了考查学生对离子反应知识的理解能力典例考查题干隐含条件对离子共存的影响演练1考查离子能否大量共存的判断演练2典例(2013江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HC
11、O 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。答案A判断离子共存的三大注意1注意分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。2注意分析离子间发生的反应分析所给离子之间能否发生如下反应
12、：复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；配合反应，如Fe3与SCN等。3注意离子间是否存在特殊反应(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生氧化还原反应，且这种组合较为隐蔽，不易被察觉。(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存。 演练1(双选)(2012上海高考)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()AH、Ca2、Fe3、NOBBa2、Cl、Al3、HCNa、NH、I、HS
13、DNa、Ca2、K、Cl解析：选BDA项，通入过量SO2后，Fe3和H与NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO与Ca2结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，正确。演练2(2013无锡二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOB加入铝粉放出H2的溶液中：Al3、K、SO、ClC在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：K、Mg2、SO、NO解析：选AFe3存在的溶液中，不可能大量存在SCN；与铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能
