《2016——2016学年豫东豫北高二年级阶段性测试(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016——2016学年豫东豫北高二年级阶段性测试(化学)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20132014学年豫东、豫北高二年级阶段性测试（一）化 学可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷 选择题一 选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中新网2013年5月8日报道，Fe的现身揭秘了超新星爆炸的历史真相，下列说法正确的是（ ）A. 铁元素的质量数是60BFe的核内质子数比中子数多8CFe与Fe的核外电子数相同，二者化学性质几乎相同D等物质的量的Fe与Fe，前者质量比后者多2g2.下列是部分碱和盐的溶解性表（室温条件下），下列有关说法正确的是（ ）A处物质属于可溶性碱B处物质组成为Fe2(SO
2、4)3C物质属于硫酸盐、铜盐D、处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)23. 将适量的过氧化钠用脱脂棉包裹起来，然后用胶头滴管向脱脂棉（有利于水渗透）滴几滴水，很快脱脂棉就好剧烈燃烧。由此实验现象无法得出的结论是（ ）A反应过程中由NaOH生成 B反应过程中有助燃剂O2生成 C滴水过程中发生了体系焓值减小的反应 D脱脂棉发生了氧化反应4.分子式为C7H14O2的有机物，具有特殊的香味，在稀硫酸中加热可得到相对分子质量相等的两种有机物，则该有机物的结构最多有（ ）A2种 B. 4种 C6种 D8种5.向含Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的
3、Cl2（已知Fe3+能氧化I-）,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如下图，下列说法正确的是（ ）AQ是I- B. Q是Br- Cab区间的反应为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl -Db点时溶液中只有Cl -6下列有关单质碳、CO比较一定正确的是 （ ）ABCD能量：CCO燃烧热H：CCO燃烧时放出的热量：CCO通常情况下易燃性：CCO7.下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是（ ） CH3OH(l) + 1.5 O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H1CH3OH(l) + O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H2S(s)+ O2（g）=
4、 SO2（g） H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g） H4H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）H6CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2（g）H7 CaO(s)+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) H8A B. C. D8已知H2（g）+ Br2（l）= 2HBr（g）H=72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量是30 kJ，其它相关数据如下表，下列说法正确的是（ ）H2（g）Br2（g）HBr（g）1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a369 ABr2（l）= Br2（g） S
5、 0 BBr2（l）= Br2（g）H=30kJ/mol CHBr键比 HH键稳定 Da=200 9反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）（g）H0，达到平衡后，下列措施既能使反应速率增大，又能使氨气百分含量增大的是（ ）A加催化剂 B加压 C加入一定量H2 D 升温10、一定温度和压强下，某容器内存在起始浓度分别为0.5 molL-1、0.1 molL-1、1.6molL-1的A、B、C三种物质，它们之间存在反应A（g）+ B（g）2C（g）,当反应达到平衡时测得各物质浓度如下，其中合理的是（ ）Ac(A)=1.0 molL-1 c(B)=0.2 molL-1 Bc(B)=0.5 mo
6、lL-1 c(C)=1.2 molL-1 Cc(A)=0.4 molL-1 c(C)=1.8 molL-1 Dc(A)=0.9 molL-1 c(B)=0.5 molL-1 11.下列操作几乎不会导致体系颜色变浅的是（ ）A向FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡体系中加入少了固体KCl晶体B向FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡体系中加适量水C某密闭容器中存在平衡 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）,使容器压强减小一半D某密闭容器中存在平衡 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）,向体系中加入适量H212将0.1 mol二氧化锰粉末加入到50 mlH
7、2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A前5min内，v（H2O2）=0.024molL-1min-1BA、B、C、D、E各点反应速率大小顺序为：EDCBAC反应中速率发生变化的主要原因是H2O2的浓度变化D由速率变化情况知：二氧化锰对双氧水的分解无催化作用13.常温下，某自发进行的化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是吸热反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）反应的总能量可能是40 kJ 反应的总能量可能是80 kJ该反应一定是熵增大的反应 该反应可能是NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2A B C D14.已知某容积为2L的密闭容
8、器中，存在反应C(s)+ CO2（g） 2CO（g），H0，下图为CO2、CO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系图。下列说法正确的是（ ）A01 min，v（CO）=0.5molL-1min-1B容器内的气体密度（p）变化:p(平衡)=p (开始)C第3 min开始，平衡正向移动D5时min再充入一定量的CO，b、c曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化15.某反应（全部是气体）的平衡常数表达式为K= c(X)c2(Y)/ c3(Z) c2(W),下列有关说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为3Z（g）+2W（g） X（g）+2Y（g）B升高温度后K值增大C反应向右进行过程中，混合气
9、体的平均相对分子质量一定增大 D恒容条件下，向容器中加入氦气，平衡不移动16.T时，红磷P（s）和Cl2（g）之间发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。将1 mol PCl5（g）置于密闭容器中，并向体系中提供245 kJ热量（假设热能全部转化为化学能）,下列说法或热化学方程式错误的是（ ）AP（s）+3/2 Cl2（g）= PCl3（g） H =310 KJ/molB 2PCl5（g）= 2P（s）+5 Cl2（g）H = +800 KJ/molC容器中由1.75 mol Cl2生成 D磷的产率为60 第II卷 非选择题二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17. （10分）A、B、
10、D、E、F是分属三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大。B是形成有机物必不可少的元素，D的主要化合价是2价；E的原子半径是短周期主族元素中最大的；D、F同主族。（1）A、D、E、F四种元素形成的常见简单离子中，半径的大小顺序为 （用离子符号表示）（2）用一个方程式表示出D的非金属性比F的强 （3）D、E能形成多种化合物，其中原子个数比为1:1的化合物中化学键的类型是 （4）F与E两种元素的最高价氧化物对应水化物可以发生中和反应，其中和热H1；F的另一种氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反生中和反应，中和热为H2，则H2 H1（填“”、“”或“=”）（5）B2A6的燃烧热H
11、为1560 KJ/mol，则表示B2A6燃烧的热化学方程式为 18. （10分）A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，A是单质，它们之间存在下图所示的转化关系（所有转化均一步实现）：（1）若B的重要用途之一是用于生产光缆，C可作为木材的防火剂且焰色反应为黄色，D难溶于水，则D的化学式为 ，A在新能源工业中的主要用途之一是 ，B转化为C的离子方程式为 。（2）若B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，D是具有强氧化性的气体，则实验室制备B的化学方程式为 ，BC的化学方程式为 ，在BC、DC的两种途径中，生成等量的C时转移的电子数目比为 。 19. （8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制
12、取和储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2 (g) H = +206.2 KJ/mol CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2 (g) H = +247.4 KJ/mol（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2 (g)的热化学方程式为 （2）若将1 molCO与足量氢气混合在一定条件下发生、两个反应且反应中只放出165.0 KJ热量，参加反应的氢气共为 mol（3）高温下H2O可分解生成分子或原子，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示，图中A、B表示的物质依次是 ，等质量的A、H2中化学能较低的是 。（4）若在相同温度下，1 mol H2O按下列两种途径转化为氢原子和氧原子：则H1、H2、H3三者之间的定量关系式 。20. （12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件改变规化学反应速率的影响”，进行了如下实验：（1）通过实验A、B可探究 （填外部因素）改变对反应速率的影
