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1、装订线 班 级 姓 名高二化学上学期期中考试试卷本试题分选择题和非选择题两部分满分100分 时间70分钟第卷（共54分）一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。1下列有关能量转化的理解不正确的是（ ） A现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能 B燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能 C风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能 D生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理有效2、下列变化为放热反应的是（ ）AH2O(g)H2O(l) H 44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862
2、 kJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应3下列说法正确的是（ ）A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生4对于可逆反应， 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) DH 0 则金刚石比石墨稳定。B已知 C(s）+O2(g)= CO2(g)；H1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g); H2 则H1H2C已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H= 483.6kJ/mol 则
3、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。D已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量高考资源网11.已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）1/2O2（g） CO（g） DH Q1kJ/mol，CO（g）1/2O2（g） CO2（g）DH Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量正确的是（ ）A1/2Q2 kJ B Q2 kJC1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ 12.对于可逆反应：2A(g
4、)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D100 100 10压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)13、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH-）c（CH3COO-）B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH714、下列溶液一定呈中
5、性的是（ ）A. PH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液15、常温下，在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ） AK+、Na、HCO3、Cl BK、Br-、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl16、如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说
6、法正确的是（ ）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若xy=12，则平衡时，M中的转化率：ABC若xy=13，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆)17由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)COH2CH3CH2CH2CHO(l)该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是( )A低温、高压、催化剂B适当的温度、高压、催化剂C常温、常压、催化剂D适当的温度、常压、催化剂18向绝热恒容密
7、闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于 bc段 第卷（共计46分）二、填空题19（11分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _ _ （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH
8、溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _20(7分)(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)CO2(g)H0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。来源:学。科。网Z。X。X。Ka升高温度 b加入催化剂c减小CO2的浓度 d增加CO的浓度e分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在
9、某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_； 该时间内反应速率v(CH3OH)_。21（8分）影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。某同学设计了如下实验：实验装置如右图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入23容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些， 然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入 广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢
