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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2课时反应条件对化学平衡的影响学习目标：1.理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。(重点)2.能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。(难点)3.能识别有关化学平衡图像。(重难点)自 主 预 习探 新 知1化学平衡的移动(1)内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。(2)图示表示2平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v(正)v(逆)，则平衡正向移动。若v(正)v(逆)，则平衡不移动。若v(正)v(逆)，则平衡逆向移动。(2)根据结果判断。对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物
2、浓度变大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。微点拨：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。3外界条件对化学平衡的影响(1)温度对化学平衡的影响实验2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1红棕色无色实验内容实验现象实验结论将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色明显加深(填“加深”或“变浅”，下同)升高温度，平衡向左移动将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色明显变浅降低温度，平衡向右移动结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。原因：温度改变使平衡常数改变。微点拨：化学平衡移动，平衡常数不一定改变
3、；平衡常数改变，平衡一定移动。(2)浓度对化学平衡的影响实验：将0.01 molL1FeCl3溶液与0.03 molL1的KSCN溶液等体积混合，发生反应：，将混合溶液均分置于、两支试管中，分别向、两试管中加入FeCl3固体和KSCN固体：实验编号实验现象实验结论溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动结论：研究发现，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。原因：浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使QK，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使
4、化学平衡发生移动。(3)压强对化学平衡的影响实验在三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体(2NO2N2O4)，将针筒前端封闭，将第二支针筒活塞推至5 cm3处，将第三支针筒活塞拉至20 cm3处。实验编号实验现象实验结论第一支针筒第二支针筒气体颜色先变深后变浅，最终比第一支的颜色深增大压强，化学平衡向生成N2O4的方向移动第三支针筒气体颜色先变浅后变深，最终比第一支的颜色浅减小压强，化学平衡向生成NO2的方向移动结论：研究发现ag0改变压强，化学平衡状态不变；bg0增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。原因压强改变导致浓度改变，浓度的改变导致浓度商(Q)的改变，使QK，从而导致平衡
5、移动。微点拨：压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，增大压强时各气体组分的浓度变大，减小压强时各气体组合的浓度减小。4平衡移动原理在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着减弱这种变化的方向移动。微点拨：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的改变而不是“消除”。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)温度改变，平衡一定发生移动。()(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()(3)改变压强时，平衡一定发生移动。()(4)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大，v逆减小。()(5)对于2NO2N2O4达到平衡时，若缩小
6、反应容器的体积，则c(NO2)减小。()提示(1)(2)若增大某反应物浓度使平衡正向移动，则该反应物转化率减小。(3)对于反应前后气体系数相等的或反应体系中无气体参加反应，改变压强平衡不移动。(4)平衡正向移动时，v正v逆，v正不一定增大，v逆不一定减小。(5)增大压强c(NO2)和c(N2O4)均增大。教师备选下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是()ACONO2CO2NOH0B3O22O3H0CPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H0DN2O3N2OO2H0A降低温度化学平衡向放热反应(H0)方向移动。2在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则
7、()A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变A对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。3已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于反应向正方向进行的是() 【导学号：41722085】A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强A该反应正向为气体系数增大的吸热反应，故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。合 作 探 究攻 重 难外界条件对化学平衡影响的原因思考交流1温度对化学平衡的影响分析反应类型温度
8、变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小QK逆向移动降温增大QK正向移动吸热反应升温增大QK正向移动降温减小QK逆向移动2.浓度对化学平衡的影响分析浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向反应物浓度增大减小QK正向移动生成物浓度减小反应物浓度减小增大QK逆向移动生成物浓度增大3.压强对化学平衡的影响对于反应体系中有气体参与的反应。g压强变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大增大增大QK逆向移动减小减小QK正向移动减小增大减小QK正向移动减小增大QK逆向移动不变增大不变QK不移动减小注意g为化学方程式中气体系数的变化。对点训练题组1温度对化学平衡的影响1对于2A(g)B(g)2C(g)H
9、0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A正反应速率增大，逆反应速率减小B逆反应速率增大，正反应速率减小C正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样C升高温度会使反应速率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但是二者增大的程度不一样，所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。2已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是() 【导学号：4172208
10、6】C对于合成氨反应，升高温度的瞬间，正、逆反应速率均突然增大，但逆反应速率增大的程度更大，此时原平衡状态被破坏，化学平衡向着吸热反应的方向移动，即向逆反应方向移动，故选C项。题组2浓度对化学平衡的影响3可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ不变，K变大，O2的转化率增大BQ不变，K变大，SO2的转化率减小CQ减小，K不变，O2的转化率减小DQ增大，K不变，SO2的转化率增大C当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平
11、衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。4CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O绿色或蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。(1)_(2)_。解析欲使溶液变成蓝色或绿色，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl浓度才能形成这种移动。加水或加AgNO3溶液都会使Cl减小。答案(1)加水(2)加AgNO3溶液题组3压强对化学平衡的影响5当下列反应达到平衡状态时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是()APCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)
12、BN2(g)3H2(g)2NH3(g)C2HI(g)I2(g)H2(g)DC2H2(g)H2(g)C2H4(g)C在恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各物质的浓度不发生变化，平衡不移动；在恒温、恒压条件下通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，所以只有反应前后气体分子数不变的反应在该条件下化学平衡才不移动。综合分析可知，C项正确。6已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是() 【导学号：41722087】AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体DA是固体或液体，C是气体D增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应是气体物质
13、的量减小的反应，故C为气体，A为非气体，即固体或液体。“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。(2)恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，体系的分压减小各组分的浓度同等倍数减小题组4外界条件对化学平衡影响的综合分析7可逆反应2A2(g)B2(g)2A2B(l)(正反应为放热反应)已达到平衡，要使正、逆反应速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是()A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强C该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向右移动。增大压强化学反应速率加快，所以正、逆反应速率都会增大，且逆反应速率增大程度小于正反应速率增大的程度。本题选C。8有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCDC该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。化学
