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1、第十一单元 盐 化肥单元练习题一课题一： 生活中常见的盐（第一课时）一、选择基础知识运用1.下列物质中属于盐的是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na2.食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头3.鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（ ）A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水） D.稀盐酸和稀硫酸（锌粒）4.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下
2、列有关实验现象的结论的描述中，不正确的是（ ）A在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蚀5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：金属钠氯气盐酸硫酸烧碱纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是（ ）A B C D6.蒸馒头，炸油条时常用到一种白色物质，它既能消耗面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡的作用，这种白色物质是（ ）A氢氧化钠 B氢氧化钙 C碳酸氢钠 D氯化钠7.下列说法不正确的是( )A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃
3、酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲二、解答知识提高运用8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是_(填字母，下同)。(2)可用作调味剂的是_。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_。(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_。9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是_.10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜
4、想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3的混合物【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。生活中常见的盐（第二课时）一、选择基础知识运用1.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶
5、液的是（ ）A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2 C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH2.下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是（ ）A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl34.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶
6、液5.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO46.下列实验能观察到明显现象的是（ ）A硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液 D硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中7.下列说法中正确
7、的是（ ）A酸碱中和反应一定是复分解反应 B有单质生成的化学反应，一定是置换反应 C只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应D有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应二、解答知识提高运用8.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_ (写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_9.如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-”表示相连物
8、质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题： （1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为_，反应的现象为_。（2）写出反应的化学方程式_；该反应的基本类型是_。10.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1)写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_ _。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中
9、实际参加反应的离子是_。(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。第十一单元 盐 化肥单元练习题一参考答案及解析生活中常见的盐（第一课时） 一、选择基础知识运用1.【答案】C【解析】Na2SO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，Na属于金属单质。2.【答案】C【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐水反应；用食盐水可以腌制咸鸭蛋；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质。3.【答案】C【解析】A中，盐酸与氢
10、氧化钠溶液和澄清 石灰水都能反应，且都无明显现象，无法区分；B中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，与盐酸虽能反应，但无明显现象，也无法区分；D 中，锌粒与盐酸和硫酸反应都能产生气体，现象相同，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能区分。故选C。4.【答案】D【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故实验室可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳；生成的二氧化碳可用作灭火剂；在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸也会有二氧化碳产生；大理石雕像也极易受酸雨的侵蚀.本题只有D选项的说法错误.5.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，
11、食盐作为原料的产品应含氯、钠两种元素中的一种或两种，而硫酸中则没有，故不能以食盐为原料，选项为B6.【答案】C【解析】由题意可知，所用白色物质能与面粉发酵产生的酸发生化学反应并生成气体；氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应但不产生气体且有腐蚀性；氯化钠不能与酸发生化学反应.碳酸氢钠能与酸发生反应并生成气体，故应选C.7.【答案】A【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。二、解答知识提高运用8.【答案】(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用
12、作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。9.【答案】水【解析】氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钙难溶于水；氯化钠易溶于水；因为三种固体加入水后会有不同的现象，因此可以加以鉴别.10.【答案】【实验和推断】(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式)(2)CaCO3 不能(3)有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】(1)Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(O
13、H)2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想成立。生活中常见的盐（第二课时） 一、选择基础知识运用1.【答案】C【解析】选项A中硫酸铜溶于水会呈蓝色；选项B中硫酸和氯化钡会反应生成白色沉淀；选项D中碳酸钠和氯化钙会反应生成白色沉淀；只有C中的各物质不反应，能形成无色溶液。2.【答案】D【解析】锌和稀盐酸的反应属于置换反应；二氧化碳和水的反应属于化合反应；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件，不反应；氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解
