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1、第一节 弱电解质的电离一冬考纲定位1 .了解强电解质和弱电解质的概念。2 .了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3 .了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（中频）弱电解质的电离平衡1 .电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡。to12 .电离平衡的特征一条件定，平衡体系中分子与离子的浓度-迪一条件改变，平衡发生移动3 .外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响以弱电解质CH3COOH的电离为例：CH3COOHCH3COO +H +平衡右移|加水稀释增大 c (C
2、H3COOH)降低温度平衡左移 增人c (H+)或c (CH3COO )电离平衡常数1 .表达式(1)对于一元弱酸HA:HA 弋H +A ,平衡常数 K=c(H): A;c HA(2)对于一元弱碱BOH:BOHB +OH ,平衡常数 k(B :)。c (BOH)2 .意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相 对越强。3 .特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ki? K2，所以其酸性主要决定于第二步电离。决定因素限电解质本号的性质(2)衡常数影响闪素温度(随温度升高而也与浓度、酸碱件无关4 .易误诊断(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)溶液
3、导电能力弱的电解质-一定是弱 电解质 ()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH = 3, HA溶液中存在：HA=H +A()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中力口入CH3COONa,平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)X (2)X (3)，(4)X (5)，(6)，(7)X (8)X5 . NH3 H2O在水溶液中的电离方程式为： r其电离常数表达式
4、为： :对该电离平衡改变条件如下：升高温度加水稀释加少量NaOH(s) 通少量HCl(g) 加入NH4Cl(s),其中：(1)使电离平衡右移的有 ;(2)使c(OH)增大的有;(3)使电离常数改变的有。 .【答案】 NH3 H2ONH4 + OHc (NH4) c (OH ) K= c (NH3 H2O)(1)(2)(3)三个影响因素：温度、浓度、相同离子。两种类别：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质: 弱酸、弱碱、水。两个特征：v（离解）=v（结合）W0；分子、离子浓度保持不变。小小、卡卡 iz c （A）c（B）一 1 表达式：K=c7B）影响电离平衡的因素6 .内因弱电解质本身的
5、性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下 CH3COOH电离程度大于 H2CO3。7 .外因电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生 移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。X以 CH3COOH CH3COO +H+ AH0为例：改变条件平衡移动力向c(CH3COOH)c(H jc(CH3COO)电离程度加水稀释一减小减小减小增大加少量冰醋酸一增大增大增大减小通入HCl气体增大增大减小减小力口 NaOH固体一减小减小增大增大加 CH3COONa 周体增大减小增大减小加入镁粉一减小减小增大增大升高温度一减小增大增大增大电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关
6、。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。(2013福建高考)室温下，对于0.10 mol L rNH 4+OH ,加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但钱根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中 和氨水，生成硝酸俊，溶液应呈酸性。 D.氨水的电离是不完全的，0.10 mol - L 1的氨水其pH应小于13。【答案】C从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡 .从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向“减 弱”这种改变的方向移动，移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。2.从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后
7、分析两种微粒的氨水，下列判断正确的是 ()A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3 +3OH =Al(OH)3；B.加水稀释后，溶液中c(NH；) c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=13【解析】 A .氨水与氯化铝反应的离子方程式应为A13+ + 3NH3 - H2O=Al(OH)3 J + 3NH4 0 B.氨水中存在电离平衡NH3 - H2O浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常 数定量分析考向1外界条件对电离平衡影响综合分析k1 .在0.1 mol L1NH3 H2O溶液中存在如下平衡：NH3+H2
8、O NH3 - H2。NH4+OH o下列叙述中正确的是()A.加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成NH4C1,使NH3浓度减小，NH4 浓度增大，平衡逆向移动8. 加入少量NaOH固体，OH与NH；结合生成NH3 H2。，使NH4浓度减 小，平衡正向移动C.加入少量0.1 mol L 1 NH4C1溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH ) 减小D.加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【解析】A选项，加入少量浓盐酸，首先发生 H +OH =H2O,使OH 一浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高， 平衡逆向移动；C选项，使NH4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中
9、c(OH)减小； D选项，Mg2+ + 2OH =Mg(OH)2 ,溶液中c(OH-)减小，溶液pH减小。【答案】C考向2弱电解质溶液稀释问题分析9. (2014乌鲁木齐诊断性测试)用水稀释0.1 mol L1 CH3COOH时，溶液中 随着水量的增加而减小的是()A.c (CH3COOH)c (OH )B.c (OH )c (H + )C. c(H+)和 c(OH)的乘积D. OH-的物质的量【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO +H+,力口水稀释，平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c(H j减小，aOH-)增大，A项正确,B、D项错误，温度不变，Kw不变，C项错误。【
10、答案】 A回1一强酸(碱)和一弱酸(碱)的比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同 的性质，以盐酸和醋酸为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与 醋酸(b)pH或物质的量浓度pH: ab物质的量浓度：aba= b水的电离程度a c(CH3COO )c(Cl ) = c(CH3COO )等体积溶液中前3 NaOH的量a= bab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH=1 的CH3COOH加水稀释10倍1pH7。(2013浙江高考)25 C时，用浓度为 0.100 0
11、mol L c(HY) =(2X0.100 0 mol L 1-1X0.100 0 mol L 1) = 1x 0.100 0 mol L 1, 333那么 Ka(HY) = c(Y ) - c(H )/c(HY) = (3X0.100 0 mol L 1 x 10 5 mol L 1)/(3 X 0.100 0 mol - L 1)= 10 5, B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好 完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为 NaX和NaY, X的水解程度比Y 一的水解程度大，则有c(Y )c(X ), C项错。HY和HZ混合，达到平衡的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均
12、为0.100 0 mol L，1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY c(Y )c(OH )c(H )D-HY 与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=Ka(HY；Yc)(HY) +c(Z)+a0H)【解析】由图象可知，当V(NaOH) = 0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ ,则酸性强弱顺序为HXHYHZ ,相同 条件下三种酸溶液的导电能力顺序为 HXHYHZ , A项错。当V(NaOH) = 10 mL 时，HY 溶液中 c(H )=10 5 mol L 1, c(OH
13、 )=10 9 mol L 1, c(Na )=V 0.10030 mol L 1,据电荷守恒有 c(H ) + c(Na ) = c(OH ) + c(Y ),即 10 5 mol - L 1+ 1X0.100 0 mol - L 1=10 9 mol L 1+c(Y ),则有 c(Y ) = 1x 0.100 0 mol - L33时，据电荷守恒有 c(H ) = c(Y ) + c(Z ) + c(OH );对于弱酸 HY来说，Ka(HY) = c(H ) c(Y )/c(HY),则有 c(Y )=Ka(HY) c(HY)/ c(H+),故 c(H ) = Ka(HY) c(HY)/c(H )+c(Z ) + c(OH ), D 项错。【答案】 B考向1 一元弱酸(碱)和一元强碱(酸)对比分析10. (2014山西大同市高三联考)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L HCl;0.01 mol/L CH3CO
