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1、化学反应与能量的变化同步一、选择题1.已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱2.下列说法正确的是 A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸
2、体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液3.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，
3、结果也是正确的4.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=2.92 kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=18 kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=73 kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=0.72 kJmol15.化学反应A2
4、（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量6.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL
5、1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫
6、酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O9.下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应CFeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率
7、受温度变化的影响总是大于放热反应10.已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）4NH3（g）H=184.8kJ/mol一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是（）A92.4=Q12Q2 B92.4Ql2Q2 CQ1=2Q2=92.4 DQ1=2Q292.411.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反
8、应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH2H3H1CH1H3H2 DH3H2H1二、非选择题13.某实验小组设计用50mL
9、1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此
10、操作步骤，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表） 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 1
11、4.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）15.（1）如图是某化学反应中的能量变化图该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应请在图中画出该反应的活化能E和反应热H，并作相应标注催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原
12、因是 （2）已知生成1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 （3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2 （g）2HI（g）H=14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是 16.工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 乙苯与CO2在固定体积的容
13、器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是 a体系的密度不再改变 b体系的压强不再改变 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同时生成1molH2O eCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 参考答案1.B考点：反应热和焓变分析：A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放
