《一点一练全国通用2016版高考化学总复习专题五氧化还原反应的基本概念和规律专题演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一点一练全国通用2016版高考化学总复习专题五氧化还原反应的基本概念和规律专题演练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律两年高考真题演练1(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(2014山东理综，7)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D
2、2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应4.(2014上海化学，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5(2015北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2
3、)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原
4、性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。62014课标全国，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H
5、2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律一年模拟试题精练1.(2015辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2(2015四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙 C丙 D丁3(2015广东六校三次联考，
6、10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4(2015潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O5(2015湖南株洲一次质
7、检，13)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应6(2015北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性7(2015河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、
8、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质8(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一
9、个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过
10、该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律【两年高考真题演练】1DA项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2DA项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消
11、毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3BA项，CH2=CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。4D氧化还原反应Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O22CO22Na2CO3O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O22SO
12、32Na2SO4O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。5解析(1) 待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移动。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4) U型管左
13、管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2还原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 中Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I。实验与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的浓度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根据实验和实验中c(Fe2)和c(I)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导
