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1、高中化学必修一知识框架新人教版必修一化学基础知识+考点训练 1-1 化学实验基本方法 一、 化学实验安全 (,)遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题: 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 ?可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本图片标志) 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定 用过滤方法);如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、过滤作用:除去不溶性固体杂质 C、实验用品: 漏斗、滤
2、纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹) D、操作:1、溶解 2 过滤 3(蒸发滤液 (如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥) E、玻璃棒的作用:1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅 3 防止局部过热，使小液滴飞溅 2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点,为什么, 过滤 操作要点: “一贴”“二低”“三靠” “一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗 ; “二低”指?滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ?滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指?烧杯紧靠玻璃棒 ?玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ?漏斗末端紧靠烧杯 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点:?在蒸发
3、过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ?当出现大部分晶体时就停止加热 ?使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 ?蒸发皿中溶液不超过三分之二 2、沸点不同的液体的分离蒸馏 A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法 如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、实验用品:蒸馏烧瓶(咀支烧瓶)、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含 铁圈、铁夹)碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水的流向: 下进上出;碎瓷片的作用防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离萃取和分液 A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法
4、。如从碘水提纯碘; B、 萃取剂的选择:(与原溶剂不互溶，不反应、密度不同;提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂;不与提纯物质反应) 酒精不能用作萃取剂的原因:酒精能与水互溶。 1 B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。 C、实验用品:分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹) D、步骤:1、混合振荡 2(静置分层 3(分液 4、离子的检验(硫酸根、氯离子) 检验SO2-4:未知组成溶液先滴加稀HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2， 有白色沉淀证明有SO24。加入盐酸的目的是:排除Ag+2-2-的干扰。 检验Cl-:未知组成溶液先滴加稀HNO，若没有白色沉淀则加入AgNO3，
5、 有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO2-3的目的是:排除CO3的干扰。 5、 粗盐的提纯 a) 2+2+2-+2+2+2- b) 分别用哪些试剂除杂;还要注意加入的顺序 Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序) 针对训练 1. 下列有关安全措施不(恰当的是( ) A(实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B(实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源 C(未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D(酒精灯里的酒精不准带出实验室 2. 蒸发时，下列操作正确的是( ) A(使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B(等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热 C(待溶液蒸
6、干后，再停止加热 D(将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 3. 下列实验操作中，主要不(是从安全因素考虑的是( ) A(酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B(给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C(给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45?角)，外壁干燥后再预热 D(用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 4. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( ) A(过滤、蒸发、结晶、溶解 B(溶解、蒸发、结晶、过滤 C(溶解、蒸发、过滤、结晶 D(溶解、过滤、蒸发、结晶 5. (2010?华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是( ) A(少量
7、浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B(当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C(制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D(将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 6. 下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A(KCl、NaNO3 B(水、酒精 C(Na2CO3、CaCO3 D(MgSO4、ZnSO4 2 7. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还 H2SO4 需要的溶液是( ) A(B(HCl C(NaOH 2， ， 2， 2,42,3 , 2,4 D(NaNO3 8. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种离子，现用NaOH、Na
8、2CO3、NaCl三种溶液使它们分别 沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A(Na2CO3 NaCl NaOH B(NaOH NaCl Na2CO3 C(NaCl NaOH Na2CO3 D(NaCl Na2CO3 NaOH 9. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图( 请回答: (1)步骤?和?的操作名称是_( (2)步骤?判断加入盐酸“适量”的方法是 ; 步骤?加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干( (3)猜想和验证: 的知识，最简便的分离方法是( ) 3 11. 某实验小组只领取
9、下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、 漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴(不 能进( 行的实验操作是( ) A(蒸发 B(萃取 C(过滤 D(蒸馏 12. (2010?浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3，而不能用于溶液的配制，实验 室为了除去自来水中的Fe获得纯净水，可采用的方法是( ) A(过滤法 B(结晶法 C(蒸馏法 D(沉淀法 3， 13. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A(蒸发 B(蒸馏 C(过滤 D(萃取 14. 下列实验操作中错误的是( ) A(使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的
10、玻璃塞打开 B(蒸馏实验不一定使用温度计 C(用CCl4萃取碘水中的碘 D(过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 15. (2010?北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴 别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A(有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B(如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液 C(一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D(若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液 16. 下列萃取与分
11、液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A(饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口 部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B(静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗) A(用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B(用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 ,C(向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO24 D(先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种 溶液鉴别开 4 1-2 化学计量在实验中的应用 一、基本公式: 二
12、、 物质的量浓度一定的溶液的配制 1、仪器:烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、 托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 2、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 5 3、在一定体积的一种溶液中:离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。 4、溶液的稀释:C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式: L gml 6、步骤和误差分析: (一)物质的量的单位 1. (2011?南京高一检测)下列叙述中，错误的是( B(等物质的量的O2与O3，所含氧原
13、子数相同 ) A(阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol,1 C(在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.0210 D(摩尔是物质的量的单位 ，23 2. (2010?扬州中学期中)下列叙述正确的是( ) A(1 mol H2O的质量为18 g?molCH4的摩尔质量为16 g ,1 B(C(3.0110个SO2分子的质量为32 g D(1 mol任何物质均含有6.021023个分子 23 3. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A(0.3 mol O2和0.3 mol H2O B(0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C(0.1
14、mol MgSO4?7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D(6.0210个CO2与0.1 mol KMnO4 23 4. 对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是( ) (A(它可与1 mol O2完全反应(点燃) B(它是4 mol H 6 C(它与16 g CH4所含的H的数目相同 D(它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值(下列说法中，正确的是( ) A(2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B(2 g氢气中含有的原子数为NA C(3.0110个氮分子中含有的原子数为2 NA D(17 g氨气中含有的电子
15、数为10 NA 23 6. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质， 则E物质的摩尔质量为( ) A(100 g/mol B(108 g/mol C(55 g/mol D(96 g/mol 7. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A(含氧原子个数比为2?3 C(含氧元素质量比为5?6 B(含硫元素质量比为4?5 D(含硫原子个数比为1?1 8. R的相对原子质 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，量为_(含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_( ， (二)气体摩尔体积 1. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( 2. ) A(质量为12 g B(物质的量为6 mol C(体积为22.4 L D(物质
