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1、化学工业生产一、合成氨原理合适的条件温度压强催化剂原料气制备:2来源于空气来源于水煤气流程【知识巩固】.工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质，其重要因素是（ )A.减少副反映 B.提高N2、2的浓度C避免催化剂中毒 D.有助于平衡移动2.在N2+3H22H3+的平衡体系中,对于分离出氨,下列说法对的的是（ ）.平衡向逆反映方向移动 平衡不移动.正反映速率先变大后变小 逆反映速率先变小后逐渐变大3工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其因素是（) 合适提高氨的合成速率 提高H2的转化率 提高氨的产率 催化剂在5时活性最大.只有 B. . D4有平衡体系:C（g)22（）CH3H(g)+Q，为了
2、增长甲醇的产量,工厂应采用的对的措施是（ )高温、高压 B.合适温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂下列说法合理，且可以用勒沙特列原理来解释的是( )A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量高压有助于氨的合成反映C00高温比室温更有助于合成氨的反映D.恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入,使压强增大,平衡正向移动,N3增多工业上用氨和二氧化碳反映合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反映产生H2和O2,H2是合成氨的原料,C2供合成尿素用。若从充足运用原料的角度考虑，选用（ ）物质作原料较好。CO B.石油脑（C5H2、C6H) .CH4 焦炭、电解饱和食盐水（氯碱工业)二、
3、氯碱工业电极反映式现象（溶液中滴有酚酞试液）原理阴极阳极总反映原料精制食盐水：粗盐(含泥沙、Ca、Mg、SO4等）加入NaO溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO溶液过滤加入盐酸设备隔阂法是指在阳极与阴极之间设立隔阂,把阴、阳极产物隔开。阳极用石墨,阴极用铁丝网或冲孔铁板。离子互换膜的作用：只容许阳离子通过,制止阴离子和气体通过。阳极(金属钛)氯气不易腐蚀；阳离子互换膜隔成阴极室和阳极室,避免氢气氯气混合，避免氯气与氢氧化钠作用。产品烧碱、氢气、氯气、盐酸【知识巩固】用立式隔阂式电解槽电解饱和食盐水,下列说法中错误的是（ )A.阴、阳极电极材料分别是铁和石墨加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食
4、盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2.有关电解NaCl水溶液，下列论述对的的是（ ）电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入I试液，溶液呈棕色.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中,充足搅拌后溶液呈中性3.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下:50%的NaOH溶液NaCl晶体沉淀物16% NaCl的溶液10% NaOHH2O化盐精制电解脱盐粗盐 O Na2CO3 C2 H2根据上图，完毕下列填空:在电解过程中,与电源正极相连的电极上的产物是_；与
5、电源负极相连的电极附近，溶液的碱性_（填“增强”、“削弱”或“不变”)。工业食盐含Ca+、Mg2等杂质,精制过程发生反映的离子方程式为:_，_。如果粗盐中O2离子含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是（ ）A.Ba(H) Ba（N3) C.aCl2为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2离子，加入试剂的合理顺序为（ ）A先加入NaH,后加入N,再加入钡试剂.先加入O，后加入钡试剂，再加入Na2C3先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入N2CO脱盐工序中运用NaOH和NC在溶解度上的差别，通过_、冷却、_(填写操作名称）除去NCl。.在隔阂法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阳极区
6、,为阳极区和阴极区,避免氯气与氢氧化钠反映；采用无隔阂电解冷的食盐水时,氯气与氢氧化钠充足接触，产物仅是氢氧化钠和氢气，相应的化学方程式为_。三、联合制碱法索尔维法(氨碱法)侯氏制碱法(联合制碱法）原理运用氯化钠溶液与碳酸氢铵反映，得到溶解度较小的碳酸氢钠。.过滤得到碳酸氢钠,通过焙烧获得碳酸钠。 3C2H2ONCO3 H4H3NaClCO3N4Cl 2N3 NCO3+CO2+2O与索尔维法相似(二氧化碳、氨均来自合成氨厂，故称为“联合制碱法”）工艺.产生的二氧化碳供使用。.产生的氢氧化钙 + 分离出的氯化铵高温 产生可循使用的氨气。CaC3 COCO2 CaOH2OC(O) 2N4ClCa（
7、H)2CaCl22H3+H往分离出碳酸氢钠后的母液中加固体食盐,使NH4C析出。除去NH4C后的母液(氯化钠饱和溶液）循环使用，通入NH3和CO2又可获得碳酸氢钠沉淀。优缺陷缺陷:氯化钠未能充足运用。耗能大。 产生氯化钙废弃物长处：原料运用率高,几乎无污染，生产碳酸钠和氯化铵两产品,减少了生产成本。【知识巩固】1纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业重要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按规定回答问题:.“氨碱法”产生大量Cl废弃物，请写出该工艺中产生aCl2的化学方程式:_。.写出“联合制碱法”有关反映的化学方程式：_;_。.O2是制碱工业的重要原料,“氨碱法”中CO2的来源于_,“联
8、合制碱法”中CO的来源于_。2.某化工厂为了综合运用生产过程中的副产品S4,与相邻的合成氨厂联合设计了如下制备(NH)2SO4的工艺流程:请回答如下问题:.合成氨反映的化学方程式是_，该反映在_（填设备名)中发生。沉淀池中发生的重要反映方程式是_，该反映可以发生的因素是_。在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_,可以循环使用的X是_。.该生产过程中的副产品是_。从绿色化学和资源综合运用的角度阐明上述流程的重要长处是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的重要缺陷是_。3.根据侯德榜制碱法原理并参照下表的数据,实验室制备纯碱a2CO3的重要环节是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中
9、加热,控制温度在3035,搅拌下分批加入研细的HHCO3固体，加料完毕后,继续保温30分钟，静置、过滤得NaCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧小时，制得a2C3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水)温度溶解度盐01030405061NaCl35.73536.036366.37.398NH4HO311.91.8210270-aHCO3.98.19.61112.714.-NH4Cl29.33.337.2.44.850.45.3.3表中的：高于5时NH4HCO3将发生分解请回答：反映温度控制在305，是由于若高于35,则_,若低于3，则_；为控制此温度范畴
10、，采用的加热措施为_。加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。静置后只析出NaCO3晶体的因素是_。用蒸馏水洗涤NaHCO晶体的目的是除去_杂质（以化学式表达）。过滤所得的母液中具有_(以化学式表达)，需加入_,并作进一步解决,使NaC溶液循环使用，同步可回收NH4Cl。CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH34国内化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表达如下：上述生产纯碱的措施称_，副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反映方程式是_。.写出上述流程中物质的分子式_。.使原料氯化钠的运用率从%提高到0%以上，重要是设计了_（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_
