《化学基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学基本概念（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 归 纳：a物理变化和化学变化的根本区别是有没有新物质生成。 b化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但有这些现象发生的并不一定就是化学变化。 C 化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 归 纳：性质和变化的区别是性质是物质的属性，描述时常用“
2、会、可以、能、易”等词。而变化是一个过程5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 纯净物和混合物的区别：a 宏观组成它的物质是一种还是多种B 微观构成它的分子是一种还是多种7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：元素原子的原子核内核电荷数（或质子数）不同8、原子：是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 一种原子与另一种原子的本质区别：原子的原子核内核电荷数（或质子数）不同9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可
3、再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 （一物一素）11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 （一物多素）单质和化合物的区别：组成它的元素是一种还是多种12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素（一物二素氧元素） 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 （多变一）A+B-C分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） A-B+C
4、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（ 一换一）A+BC-AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （双交换，价不变）AB+CD-AD+CB17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 18、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) （得氧失还） 19、缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧条件：a 物质本身是可燃物 b 物质与空气或氧气接触 c 温度达到可
5、燃物的着火点 三个条件缺一不可 灭火原理：a 隔离可燃物 b 隔绝氧气或空气 c 温度降到可燃物的着火点以下22、着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点 说明：着火点是物质本身所固有的属性，既不能升高，也不能降低23、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质、一变二不变：a 一变可改变其他物质的反应速率说明：只改变反应速率，不改变生成物的量。b二不变反应前后，质量不变，化学性质不变24、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 反应前后五个不变a 总质量不变b 元素的种类不变c 原子的种类不变d
6、原子的质量不变e 原子的个数不变两个一定改变a 物质的种类一定改变b 分子的种类一定改变一个可能改变分子的个数25、硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 26、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 27、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物
7、质在这种溶剂里的溶解度 28、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 说明：酸里面一定含有氢元素29、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 说明：碱里面一定含有氢元素和氧元素30、盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。 说明： 盐里面一定含有非金属元素第二部分 基本实验一、化学实验仪器（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
8、、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 读错情况a仰视 读数实际值（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝
9、码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （6）读数a 放对的情况（左物右码）物体的质量=砝码质量+游码质量 b 放错的情况（左码右物）物体的质量=砝码质量游码质量（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上
10、燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。 （六）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （七）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （八）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （九）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器
11、或用于装置成小型气体的发生器 （十）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应 （十一）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器 （十二）锥形瓶常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （十三）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （十四）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管
12、必须与滴瓶配套使用 （十五）集气瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （十六）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （十七）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （十八）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （十九）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （二十）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （二一）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。二、化学实验基本操作 一、基本操作 （1）药剂的取用
13、：“三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应放在另一洁净的指定的容器内。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热给液体加热可使用试管
14、、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3）溶液的配制 A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓
