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1、PH 的基本计算（没有特别说明指25）1、 0.1mol/L 稀 HCl 的 PH=；2、 0.01mol/L 稀硫酸的 PH=；3、 0.005mol/L 的稀硫酸的 PH=；4、 0.01mol/L KOH 溶液的 PH=；5、 0.05mol/L 的 Ba(OH) 2 的 PH=；6、纯水的 PH；100时，水的 K W=10 -12，此时水的 PH ，呈性。7、 1mol/L 的盐酸的 PH=；8、 2 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=；9、PH=3 的稀盐酸中 c(H )=；10、 PH=1 的稀硫酸中 c(H2SO4 )=；11、 PH=11 的 KOH 溶液中 c(OH
2、)=小结： 公式 c(H ) =mol/L 。12、 200m1 0.1mol/L的盐酸与 100 ml0.4mol/L 的盐酸混合后溶液的PH=；13、 100m1 0.01mol/L的盐酸与 400 ml 0.02mol/L 的稀硫酸混合后溶液的PH=；14、 300ml PH=1 的稀 HCl 与 500m1 PH=2 的稀 HCl 混合后，溶液的PH=；15、将 PH=2 与 PH=4 的稀 HCl 等体积混合后溶液的 PH=；（说明：当两种溶液的离子浓度相差100 倍以上时，忽略浓度小的溶液中的离子浓度）16、将 PH=4 与 PH=6 的稀 HCl 等体积混合后，溶液的PH=；17
3、、 300 ml 0.02mol/L的 KOH 溶液与700 ml 0.01mol/L的 KOH 溶液混合后，溶液的PH=18、将 200 ml PH=12的 KOH 溶液与800 ml PH=13 的 KOH 溶液混合后，溶液的 PH=19、 400 ml 0.01mol/L的 NaOH 溶液与 600 ml 0.005mol/L 的 Ca(OH) 2 溶液混合后，溶液的 PH=20、将 PH=9 与 PH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 PH=小结：当 PH 2 的两种强酸或强碱溶液等体积混合时，酸性溶液混合后的PH=PH小 +0.3碱性溶液混合后的PH=PH大 -0.3 强
4、酸与强碱混合方法： 先依据 H OH H2O 或直接根据H+ 和 OH- 的物质的量， ，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：（ 1）若恰好中和，在 25时， pH 7；（ 2）若酸过量，先求出中和后的剩余c(H) ，再求 pH；（ 3）若碱过量，先求中和后剩余的c(OH )，再通过 KW 求 c(H )，最后求 pH 。21、 200 ml 0.lmol/L 的硫酸与400 ml 0.l mol/L的 NaOH 溶液混合后， pH=22、 400ml 0.05mol/L 稀 H 2SO4 溶液与 600 ml 0.lmol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=23、要使 400 ml
5、 0.2mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液的 PH=7 ，需加入0.lmol/L 的盐酸ml注：两强酸混合计算方法：先求c(H + )，两强碱混合由，先求出混合后的c(OH )，再通过K W 求混合后 c(H )，最后求 pH。、稀释后PH的计算：24、把 50 ml 0.1mol/L 的稀硝酸加水稀释至250 ml ，稀释后的溶液的PH=25、把 10 ml 0.lmol/L的稀盐酸加水稀释至100 ml, 则原溶液的PH=稀释后溶液的PH=.26、把 50 ml 0.005mol/L的稀硫酸加水稀释至5L，稀释后的溶液的PH=27、将 20m1 PH=6 的稀 HCl 加水稀释到200
6、ml, 溶液的 PH=28、把 200 ml 0.01mol/L的 NaOH 溶液加水稀释至0.8L ，稀释后的溶液的PH=29、把 200 ml 0.0lmol/L的 NaOH 溶液加水稀释至20L ，稀释后的溶液的PH=,30、将 15m1 PH=8 的稀 NaOH 溶液加水稀释到1.5 L, 溶液的 PH（以下 31-33 用画图的方法解决）31、将 10m1 PH=2 的醋酸加水稀释至100m1, 溶液的 PH3,（、）32、将 10m1 PH=3 的醋酸加水至PH=5 ，需要加水的体积990m1 （、）33、将 50m1 PH=10 的氨水加水稀释至5L,溶液的 PH8,（、一）34
7、、填写下列表格：c(H+ )n(H+ )PH完全中和消耗的NaOH同体积、HCl同物质的量浓度CH3COOHc(H+ )n(H+ )C(酸)完全中和消耗的NaOHHCl同体积、同 PHCH3COOH35、在 0.005mol/L 的硫酸溶液中，水电离产生的c(OH -)=，PH=3 的盐酸中水电离产生的 c(OH -)=，PH=12 的 NaOH 溶液中水电离产生的 c(H +)=，-，PH=3 的 NH 4Cl 中水电离产生的 c(OH )=36、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1) 准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A 小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2) 滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_( 填编号字母)作指示剂。A 甲基橙B 石蕊C酚酞D甲基红(3) 滴定过程中，眼睛应注视 _ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ 。(4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L ，烧碱样品的纯度是_。待测溶液体标准酸体积滴定次数滴定前的刻积 (mL)滴定后的刻度度 (mL)(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.002.3022.80
