《物质的量课堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量课堂练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量学案课前回顾判断下列说法是否正确。(1)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(2) 1 mol甲烷分子所含质子数为10NA。(3) 0.1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA。(4) 3.01 X 1022 个 H2O 含有 0.5 mol H2O,含有 5NA 个电子。(5) 含 0.4 mol A13+ 的 Al2(SO4)3 中含 SO24 的物质的量是 0.6 NA。试一试1.判断正误，正确的划“J”，错误的划“X”(1) 1 mol任何物质都含有6.02X1023个分子()(2) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3) Na
2、OH的摩尔质量为40 g()(4) 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5) 1 mol OH-的质量为 17 g-mol1()(6) 氖气的摩尔质量(单位g-mol-1)在数值上等于它的相对原子质量(7) 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍2.判断正误，正确的划“J”，错误的划“X”(1) 在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(2) 在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下，1 mol气体的体积则一 定不是22.4 L(3) 在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子
3、个数 也相同()(4) 若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是()跟踪训练1. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAD. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质
4、的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64物质状况的陷阱1、 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA()2、 标准状况下，22.4L苯中约含有0.6NA个碳原子()3、 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA()4、标准状况下的22 .4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为0 .8 NA ()5、 标准状况下，22 .4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA()状态条件的陷阱1、在常温常压下，11 .2L氯气含有的分子数为0 .5 NA ()2、在25C，压强为1.01X105Pa
5、时，11 .2L氮气所含的原子数目为NA ()3、在标准状况下，0 .5 NA个氯气分子所占体积是11 .2L()4、 在常温常压下，11 .2L氧气所含的原子数目为NA()5、 常温常压下，0 .5 NA甲烷所占有的体积大于11 .2L()6、 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA()7、 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5 NA()物质结构的陷阱1、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2 NA ()2、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3、 80g硝酸铵含有氮原子数为2 NA()4、 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA()5、 1.8g的N
6、H4+离子中含有的电子数为NA()6、1mol D2O所含质子数为12 NA ()7、标准状况下，22 .4LH2中含中子数为2 NA ()8、 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA()9、 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子( 设置化学键数目的陷阱1、12 .4g白磷含有P-P键数目为0 .4 NA ()2、 7 .8g苯中含有的碳碳双键数目为0 .3 NA()3、 0 .1 molSiO2中共价键总数为0 .4 NA()电子转移的陷阱1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电了数为2 NA2、 0 .1molFe在0 .1molCl2
7、中完全燃烧失去的电子数为0 .2 NA()3、0 .5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA()4、 6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA()5、 1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子()6、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA()7、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 (8、 1mol O2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2混合物电子转移2NA()电离、水解的陷阱1、 25C时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子()2、 1L 1mol - L-1醋酸溶液中离子总数为2NA()3、1L
8、1 mol - L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分了数为NA ()4、 在 1L 0 .1 mol - L-1 NaHCO3 溶液中，含 0 .1 NA 个 HCO3-()5、 在 0 .1 mol 熔融 NaHSO4 中，含 0 .1 NA 个 SO42-()6、在1L 2 mol - L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA ()对应精练1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中
9、含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N.A2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NaC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3 用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 25 C时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2
10、溶液中含有的。日瑚目为0.2NAB. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC. 室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为15NaD. 标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为10NaA4设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C. 1 L 0.1 molL-1NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCOjD. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子5 Na为阿伏加德罗常数
11、的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB. 定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC. 1.0 L的01 mol-L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为01NaD. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，112 L CH3CH2OH中
12、含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B. 1 L 0.1 mol-L-1 氨水含有 0.1n 个 OH-AC. 常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子阿伏加德罗定律例题1常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，编号气体XHInh3H2NO气体Y-CUHCl-CU-O使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的
13、顺序排列正确的是()A迤:今B.海二蟾 C.海的海 D.海婚迤2.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为，则b g 该气体在标准状况下的体积k(L)是D* aNA22.4ap22.4ab22.4NAbA.bN7 BN a阿伏加德罗定律及推论1 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Bp(O2)p(Ne)p(H2)D. MH2)*(Ne)*(O2)分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均A.p(Ne)p(H2)p(O2)C. p(H2)p(O2)冲(Ne)2 在两个密闭容器中
14、 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小物质的量浓度即时应用称取7.68 g硫酸铜加入500 mL水 称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液 称取8.0 g硫酸铜加入500 mL水 称取12.5 g胆矶配成500 mL溶液 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。1. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操 作正确的是()A.B.C.D.2.按下列操作步骤填上适当的文字
15、，以使整个操作完整。(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 以及等质量的两片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需取NaCl晶体。(3) 称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘 所处的位置：111111111111111 称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯23次是为了（6）定容，摇匀。（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填 “偏高”、“偏低”或
