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1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（38）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1 本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2 本试卷满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al -27 Cu-64 Fe-56 第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 12007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释
2、放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）A分子间作用力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+= Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Cl2+H2OH+Cl+ HClO CO32+2H+=CO2+H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C D 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）A1 L05molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为05NAB7gCnH2n中含氢原子数为NAC1molNH4Cl固体中含共价键总数为5NAD标准状况
3、下，224LCHCl3中含有氯原子数目为3NA 4下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）A加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32或SO32C先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有ID往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO425常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是（ ）A常
4、温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+6下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）D氨气通入醋酸溶液中A向盐酸中加入NaAlO2溶液CSO2气体通入 溴水中pH70 n（SO2）BpH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸0 n(NH3)导电能力沉淀质量0 n(NaAlO2)7下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）8常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、S
5、O42-、NO3-B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水电离产生的c（OH）11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A配制标准溶液的NaOH中混有Na
6、2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10下列离子方程式正确的是（ ）A将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2O BFe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD4molL1的NaAlO2溶
7、液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al（OH）3+ Al3+11下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（ ）A三种有机物都属于芳香烃B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D三种有机物都能与浓溴水发生反应12在25mL01molL-1 NaOH溶液中逐滴加入01molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH）B在
8、B点，a25，且有c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C在C点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D在D点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）13关于下列各图的说法，正确的是（ ）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14现有下列四个图像：（ ）温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列
9、反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=Q1kJ/mol（Q10）B2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；H=Q2 kJ/mol（Q20）C4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）；H=8087 kJ/molDC（s）+CO2（g） 2CO（g）；H=1714kJ/mol第卷（非选择题 共72分）15（12分）已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化
10、钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设和假设的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设方案： 。 假设方案： 。 （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设”或“假设”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由是_ 。 （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 。16（8分）回收的废旧
11、锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。（1） 在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_ _。（2） 锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。（3） 过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为51，其目的是_。（4） 过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为_。17（10分）下列图1中B是
12、一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出A和B反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目： 。（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式： 。（3）在101kPa和150时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g）+ D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。A升高温度 B增大压强 C加入催化剂 D增大一倍原平衡混合气体的量（4）若G是一种淡黄色固体单质，写出此时H和足量盐酸反应的离子方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
