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1、最新资料推荐 质量分数的简单计算教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义2、掌握各种计算方法和基本公式3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具教学内容一、基础计算1、求相对分子质量h2o的相对分子质量？相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：1x2+16 = 18 那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？ CuSO45H 2O呢？2、求物质中各元素质量比h2o中氢、氧元素的质量比为多少？在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质 量比就相当于求氢、氧原子
2、的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1x2） :16=1:8，那 nh4no3、呢？3、求物质中某元素的质量分数宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分 子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（1x2）-18 = 11.1 %那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）根据某元素=元素质量/物质质量，所以得出公式： 元素质量=物质质量x该元素该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。例：18g水中
3、含氢元素多少克？解：18gx （1/9） = 2g那么，多少克-氧化硫中含氧元素24g？二、溶液中的计算1、溶质质量分数（1）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。定义公式：C%=质x100%=X100%m液质十剂【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为。【小试牛刀】1）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。2）在10C时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10C时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。溶液稀释设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为X。溶液 稀
4、释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：Aa%= （A+x） b%【小试牛刀】1）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？2）某溶液50克加入15克水后，稀释成20%的稀硫酸，求原溶液溶质质量分数。溶液变浓（加入溶质或蒸发溶剂） 向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A,溶质的质量分数为a%,加入溶质质量为x,所得浓溶液中溶质质分 数为 b%，则有：Aa%+x= （A+x） b% 将原溶液蒸发溶剂，设原溶液质量为A,溶质量分数为a%,蒸发溶剂质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数 为b%,则有：Aa%=（A -Ob%【小试牛刀】1）现有50g, 5%的KC1溶液，欲使其浓度增大一倍，你有
5、几种方法，试通过计算说明。2）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量 分数。溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,稀溶液质量为B,溶质质量分数为b%,混合溶液溶质质量分数为c%, 则有：Aa%+Bb%=（A+B）c%【小试牛刀】1）现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的 质量比。饱和溶液中溶质质量分数C%与溶解度S的相互换算：c亦 x100gsc%= x100%
6、, S =s 100【小试牛刀】1）已知20C时，NaCl的溶解度为36g,试通过计算回答：在20C时能否配制30%的NaC 1溶液。2） 20C时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%,则这种物质的溶解性属于（）A、易溶 B、可溶C、微溶D、难溶与根据化学方程式的计算相结合【小试牛刀】1）将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少 4.4g （计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。【课堂练习】1、 下列关于质量相同的CO和co2的叙述正确的是（）A.氧元素的质量比为11:14 B.氧原
7、子的个数比为1:2C.碳元素的质量比为1:1D. CO和CO2的分子个数比是11:72、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7： 4,则此氮的氧化物的化学式为（）A. N2OB. NO2C. N2O3D. N2O53、在两个CO2和SO2的分子中一样多的是（）A.氧分子C.氧原子数B.氧兀素D.氧元素的质量分数4、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（） A.葡萄糖的相对分子质量是180B. 葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8D.葡萄糖分子中含6个分子5、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
8、A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.搅拌6、20C时食盐的溶解度是36 g,则20C时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）A. 36% B. 27% C. 10%D. 30%7、某Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为O的质量分数为。8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有tC时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2C时，下列说法错误的是（）A. c溶液中有晶体析出B. a、b溶液均为不饱和溶液C. c溶液中溶质的质量分数变小D. a溶液中溶质的质量分数最大E6-119、图614是A、B、C三种物
9、质在水中的溶解度曲线,根据图回答：（1）在10C20C之间，三种物质的溶解度大小顺序是：（2）N点是30CA物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g;（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用的方法进行；（4）10C时，三种物质的饱和溶液升温至30C有晶体析出的2320疋；图 E - 1-1（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有10、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克?【课后练习】1、 已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7： 4,则此氧化物的化学式为（）
10、A. N2OB. NOC. NO2D. N2O52、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（）A. 9： 11B. 2： 1C.11： 9 D.1： 23、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（）A. 277.2B. 109.2C. 69.3 D. 1324、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7： 8,在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7： 4,则该化 合物的化学式为（）A. XYB. XY2C. X2YD. X2Y35、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）A. 3： 2 B. 1： 1C.
11、 30： 29 D. 29： 426、用氯化钠配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C. D.7、一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为A. 8 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4 g8、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量 分数是 （）A. 8% B. 16% C. 24% D. 25%9、晓晓同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”
12、。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C. 用100 mL量筒量取88 mL水D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解10、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）1mA.蒸发掉溶剂质量的B.蒸发掉溶剂亍gC.加入3m2g硝酸钠g硝酸钠11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是12、下列四种氮肥：硝酸铵nh4no3，硫酸铵（nh4）o4，尿素conh2）2，碳酸氢铵nh4hco3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序
13、是：。13、在实验室欲配制50 g 5%氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“V”或“”或“ = ”）5%。14、现有10C时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g。（1） 从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为，其中含溶质的质量是，含溶剂的质量是。（2）如将取出的50g硝酸钠溶液蒸发掉27.5g水，恰好成为10C硝酸钠的饱和溶液，则10C时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 。15、 将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐 g,若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水g。16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好 完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
