《[最新]鲁科版高中化学必修一2.2电解质第三课时教案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[最新]鲁科版高中化学必修一2.2电解质第三课时教案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2节 电解质第3课时 离子反应的应用教材分析:本节课内容包括离子方程式正误判断,离子的检验,离子共存,除杂等问题。在学习本节课之前,对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课,也是习题课。对本节课内容的探讨,是对前面知识的复习巩固,也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用,它们与人类的生命活动密切相关,通过本节课的学习,学生将有更深刻的体会,也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标:知识与技能:1、 会判断给出离子方程式的正误;2、 能检验常见的几种离子;3、 能分析离
2、子共存的问题;4、 能分析除杂的问题。过程与方法:1、通过组织学生实验探究的方法,掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观:1、通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育;教学重、难点:重点:离子共存难点:离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应,离子反应的实质是什么;2、复分解反应类型离子反应的条件是什么;3、(投影)作为氯碱工业原料的原盐(食盐)中含有Ca2
3、+、Mg2+、SO42-等有害离子,这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质,堵塞隔膜孔隙,同时这些有害离子也会影响成品的纯度,因此,必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH,使Mg2+转化成Mg(OH)2,Ca2+转化成CaCO3,SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去,最后再加入盐酸调至中性,即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案,指出常见的错误。【引入】【交流研讨】判断下列方程式是否正确; 若有错误,请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中 2Fe + 6H+
4、= 2Fe3+ + 3H2 ( )2.氢氧化镁与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O ( )3.硝酸与碳酸钾的反应 2H+K2CO3=2K+CO2+H2O ( )4.铁片插入硝酸银溶液中 Fe +Ag+ = Ag + Fe2+ ( )5.钠投入水中 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ( )5.硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ +H+ +SO42- +OH-=BaSO4+H2O ( )【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题:1.符合反应的客观事实。2. 易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式,其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电荷守恒
5、。4.注意物质配比关系。【练习1】下列离子方程式正确的是( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应:Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸:OH-+H+=H2O 【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液,一瓶是NaCl溶液,一瓶是Na2SO4溶液,请利用所提供的试剂进行鉴别,并分别在标签上注明试剂名称 。(提供试剂:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸)【方法导引】PPT展示:物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的
6、差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示:BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水,且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸,而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验Cl-检验SO42-【交流总结】【迁移应用】1、 在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。2、 怎样检验CO32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水 的成分,甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+;乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-、
7、OH-和SO42-。1.你认为该两位同学的结果矛盾吗?2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl- 、 SO42- 、Cu2+?3.废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废 水达到排放标准,我们可以怎么做?【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾?【设疑】什么叫离子共存,离子在什么条件下不共存?举例说明。判断下列各组离子能否大量共存: Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-H+ K+ Cl- CH3COO-【练习2】下列离子组能大量共存的是( )A. K+、
8、SO42- 、H+、CO32- B. Na+、 Ca2+、 Cl-、NO3-C. Ag+、 H+、 Cl-、 NO3- D. H+、 Cu2+、SO42-、Cl- 【设疑】在无色溶液中,上述可以大量共存的是哪一组?【学生总结】常见的有色离子。【练习3】下列离子能大量共存且无色的是( )A、Na、K、Cl、H B、Cu2、Ca2、NO3、ClC、Na、Ag + 、 SO4 2-、 NO3D、Ba2、H、CH3COO 、NO3【讲解】物质的除杂一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。原则:不引入新的杂质 不能除去主要成分,但可增加主要成分【练习4】判断除去下列物质中杂
9、质的试剂,括号内为杂质,并写出离子离子方程式。BaCl2 (HCl) O2(Cl2) O2(CO2) 固体 Na2S04(Na2CO3)溶液【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液,甲废液呈碱性,主要含有毒离子Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-2、你能用离子方程式表示服用胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多所发生的反应吗?【拓展作业】通过查找资料,了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。【板书设计】离子反应的应用(1)、离子方程式书写正误判断(2)、离子检验(3)、离子共存(4)、除杂【教学反思】本节课的教学以生产生活实际为载体,注重学生知识的自主生成。通过方法导引和一些必要的提示,小梯度设计教学流程。充分考虑学生基础差别,采取循序渐进的办法,尽可能提高学生的能力。课上引导学生在问题的思考上下功夫,引导学生积极思考、积极参与。不足之处:学生对离子反应的认识不到位,不习惯从反应的实质来认识。应把离子方程式的两种书写方法比对学习,更应注重用直接法书写离子方程式。对于一些常见的简单的离子反应,可以要求直接写出离子方程式,这样更有利于深入学习离子反应的应用。最新精品资料