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1、2023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共15小题，每小题3分，
2、共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理B. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱C. 航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物D. 太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能【答案】A【解析】【详解】A用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，再利用酸溶解而除去，选项A正确；B烟花绽放利用的是原子的发射光谱，选项B错误；C石墨烯是单质，乙烯为烯烃，二者不互为同系物，选项C错误；D太阳能电
3、池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能，选项D错误；答案选A。2. 下列化学用语表达正确的是A. HClO分子的结构式：HClOB. 含18个中子的氯原子：ClC. 乙烯的空间填充模型：D. 四氯化碳的电子式：【答案】B【解析】【详解】AHClO分子的结构式为H-O-Cl，选项A错误；B含18个中子的氯原子，质量数为35，可表示为：Cl，选项B正确；C表示的是乙烯的球棍模型，选项C错误；D四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项D错误；答案选B3. 下列反应的离子方程式正确的是A 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+
4、2H2O2OH-+H2+Cl2B. 碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2+2H2OC. Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+D. Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】C【解析】【详解】A正确的离子方程式为Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，选项A错误；B正确的离子方程式为2+H2C2O4+6OH-2+2+4H2O，选项B错误；CBa(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Ba2+2OH-=B
5、aCO3+2H2O+，选项C正确；D要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl-+4H+，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2HClO，选项D错误；答案选C。4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1mol晶体硅中SiSi键的数目为2NAB. 精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NAC. 28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NAD. 0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA【答案】B【解析】【详解】A硅原子通过4个单
6、键与周围4个硅原子形成共价键，根据均摊原则，1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA，故A正确；B精炼铜阴极增重3.2g时电路中转移电子0.01mol，阳极除了Cu溶解外，还有Zn等杂质，所以生成Cu2+数目小于0.05NA，故B错误；CC2H4和环丙烷的最简式都是CH2，28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为，故C正确；DPCl5中P的价层电子对数为，0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA，故D正确；选B。5. 维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是A. 含有3种官能团B. 具有一定的水溶性C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.
7、 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构【答案】C【解析】【详解】A分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，A正确；B分子中含有4个羟基，羟基能与H2O分子形成分子间氢键，故具有一定的水溶性，B正确；C分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D红外光谱可以测量出有机物中含有的官能团、化学键，X射线都可以用于分析该结构，D正确；故答案为：C。6. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3验证非金属性CSi证明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A不能用将FeCl3溶液蒸干
8、的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，选项A错误；B盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有HCl气体，HCl与硅酸钠溶液反应也会产生白色沉淀，无法证明非金属性CSi，选项B错误；C电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，这些杂质都可以使溴水褪色，选项C错误；D除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，选项D正确；答案选D。7. Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是A
9、. 0.5molCu(NH3)42+中含有键为8molB. Cu(NH3)42+中HNH的键角与NH3中HNH的键角相等C. 可加入少许Cu(NH3)4SO4H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁D. 的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形【答案】B【解析】【详解】ACu(NH3)42+中含有键有43+4=16，0.5molCu(NH3)42+中含有键为8mol，选项A正确；BCu(NH3)42+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，选项B错误；C过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的析出，选项C正确；D中S原子的价
10、层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，选项D正确；答案选B。8. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确的是A. 由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响B. 由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低C. 由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小D. 由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大【答案】C【解析】【详解】A由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI其组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，A正确；B由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与
11、Pb化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，B正确；C从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，C错误；D从甲酸到丙酸，由于烃基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，D正确；故答案为：C。9. ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是A. 图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元B. 图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8C. 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，0)，则原子2
12、的坐标为(，)D. 图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3【答案】D【解析】【详解】A晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误；B以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4，选项B错误；C根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：，选项C错误；D图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，选项D正确；答案选D。10. 一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、
13、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确的是A. 基态Z原子的核外价电子数为5B. W、X、Y简单离子的半径依次减小C. X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物D. T、W、X、Y的第一电离能大小顺序TWXY【答案】D【解析】【分析】R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，R为H、T为C，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，则为F2与水反应，Y为F，根据结构
14、推导出R、T、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、P元素。【详解】A基态P原子的核外价电子数为5，选项A正确；B离子半径N3-O2-F-，选项B正确；CO的非金属性弱于F，最简单氢化物的稳定性H2OHF，选项C正确；D第一电离能CONF，选项D错误；答案选D。11. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含的大键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是A. 生成物中，位置比位置的N原子更容易形成配位键B. 铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率C. 生成物中的所有原子不在同一平面上D. 反应物中黑球元素的
15、电负性强于N【答案】A【解析】【详解】A位置的原子中含有对孤电子对，生成物中、两位置的原子中，位置的原子更容易形成配位键，选项A正确；B铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项B错误；C生成物中含有的大键，所有原子在同一平面上，选项C错误；D图中氮原子显正电性，则与黑球元素直接连接的应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的电负性弱于，选项D错误；答案选A。12. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 图中Cu的配位数为3B. 两种阴离子的化学式为，C. Cu元素位于元素周期表中的d区D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3【答案】B【解析】【详解】A根据图示结构，Cu
