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1、第二章 第 1节 元素与物质的分类课前导学案 （第 1课时）.18高一化学组 2010.10.11 一元素与物质的关系：从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数 量上看， 110多种元素组成了几千万种的物质。二元素的组成形式：（1）单质：相同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属.（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。 不同的元素之间可以形成不同的物质； 相同的元素之间可以形成不同的物质。例如： O2和O3，CO和 CO2 三元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态， 此时的化合价为零价。 （2）化合态： 元素与另外的元素之间结
2、合成化合物时的存在状态， 此时的化合 价一般为正价或负价。说明：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。例如 CO 中碳元素为 +2价，但是 CO2中碳元素为 +4价。四物质分类的意义 ： 物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门 别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质 属性和内在联系，来最大限度地服务于人类社会。五物质分类的方法： （1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同 种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。 （2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。（3）化
3、合物的分类方法很多， 如按化合物的性质分类， 又把化合物分为酸、 碱、 盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。（4）对于能与碱和酸反应的氧化物来说， 又分为酸性氧化物和碱性氧化物。 能 与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物，例如： CO2，SO2。能与酸反应生成盐 和水的氧化物称为碱性氧化物，例如： Na2O，CaO。（5）按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类， 分为溶液、 胶体和浊 液等。6）总结：化合物按性质分为： 氧化物 、 酸 、 碱 、 盐按水溶液或熔融状态能否导电分为 电解质、 非电解
4、质按在氧化还原反应中的表现 还原剂 、 氧化剂思考题 ：1. 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？2盐一定含有金属元素吗 ?3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？4非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？5Na2CO310H2O、盐酸是混合物还是纯净物？例 1 ：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A 石灰石BCa（OH）2C CaCO3D CH4解析：石灰石是混合物，主要成分是 CaCO3；Ca（OH）2 是碱； CH 4 是有机物。 故选 C。六单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法： 先选定一类
5、物质， 预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。（2）化学性质：金属的化学通性： 氧化物的化学通性： 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的 氧化物叫酸性氧化物。说明：多数酸性氧化物与水可以直接化合（ SiO2 不能）；少数碱性氧化 物与水化合生成可溶性碱。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 例如 Mn2O7是金属氧化物， 但却 是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧 化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如 CO。 酸的化学通性： 碱的化学通性： 盐的通性：7、各类物质的相互关系例 1】下列关
6、于氧化物的叙述正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化C碱性氧化物都能与水化合生成酸D酸性氧化物都能与水化合生成酸解析： 金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸 的酸酐 Mn2O7 就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸 酐，如 CO 就是不成盐氧化物。 CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水 化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸， 例如 SiO2 不能与水直接化合成硅酸。 答案： B【例 2】判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、 CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、 Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、 AgNO3、CuSO4 属于单质、氧化物、酸、 碱、盐 中的哪类？解析： 酸： 硫酸 盐酸碱：NaOHCa(OH) 2化合物盐：CaCO3NaClNa2SO4 AgNO3 CuSO4氧化物：氧化钙氧化铜金属单质：铁单质非金属单质：木炭氧气
