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1、2009年高一化学必修1复习导引专题一知识点1：物质的分类及转化（物质分类、反应类别）1、只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质2、下列叙述中正确的是A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物E碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。F碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸4、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3
2、、除外 、除、外、除、外 、除、外6、下列物质：H2O；石墨；NH4NO3；氯水； CH3COOH；硫酸；CO2；NH3H2O；AgCl；蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。7、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是AMnO4 MnO2BFe2Fe3 CI2I DHCO3 CO328、在3Cl26KOH KClO35KCl3H2O中，下列说法不正确的是：Cl2是氧化剂，KOH是还原剂KCl是还原产物，KClO3是氧化产物反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍
3、。A B C D. 9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.Cl2 2KBr=Br2 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2O CO2C.2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 10、一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是A、该反应属置换反应 B、还原性：I2Cl2C、非金属性：ICl D、氧化性：KClO3I211、已知X2 、Y2 、Z2 、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生
4、的是（ ）A. 2WZ2=2ZW2 B. 2XY2=2YX2C. 2YW2=2WY2 D. 2ZX2=2XZ212、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn25R2O8x8H2O=16H10RO422MnO4，这个反应可定性地检验Mn2的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x中，x的值是A、0 B、1 C、2 D、313、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： 2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是 。若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。离子方程式为： 。14、下列离子方程式的书写正确的是（）。A
5、、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H CO32 =CO2 H2OB、铁和稀盐酸反应：2Fe 6H =3H2 2Fe2C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3 3OH=Al(OH)3D、钠投入水中：NaH2O=NaOHH2E、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH HCO3CO32 H2OFAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3 4OH AlO22H2OGFe3O4与过量的稀H2SO4反应：Fe3O48HFe22Fe34H2OH硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba22OH2H2OBaSO4I、小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OH
6、CaCO32H2OCO3215、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、Na、OH、SO42、HSO3 B、MnO4、Na、SO42、S2 C、H、Na、Cl、SO32 D、SiO32、CO32、K、H16、在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是（ ）A. K NH4 Cl NO3 B. MnO4 K NO3 ClC. K Na CO32 Cl D. Mg2 HCO3 SO42 K知识点2：物质的量（气体摩尔体积、物质的量浓度）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105 Pa,
7、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C、标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D、在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA3、下列说法不正确的是A、1mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:34、将 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na，则需水的量为A.90 g B.90.9 g C.
8、99 g D.9 g5、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数分别相等6、在同温同压下，两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、 原子数 B、 密度 C、 质量 D、 质子数7、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A、123 B、 321 C、111 D、
9、6328、有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L9等质量的CH4、H2、HCl、SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A B C D 10、0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。11、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36
10、L气体的质量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g12、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题：(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_(5)若实验遇下列情况
11、,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_13、某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该
12、学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。知识点3：物质的聚集状态（分散系、胶体）1、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀3、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A胶体
