《2011届高考化学一轮复习 专题16 实验化学 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 专题16 实验化学 新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011届高三一轮复习：专题16 实验化学1. （2010福州模拟） 下列有关实验说法错误的是 ( ) A. 只用盐酸就可以区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念 C. 配浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D. 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 【答案】 D2. （2010福州模拟）下述实验设计能够达到目的的是（ ）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2 CO，
2、溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明镁的金属活动性比铝强向A1C13溶液中投入镁条D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中【答案】D3. （2010泉州模拟）下列实验操作正确的是 A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液的pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【解析】选C。A项，用pH试纸上测定试液的pH时，试纸不能润湿，否则会将试液稀释；B项，容量瓶不能
3、用来溶解物质或稀释浓溶液；C项，I2 在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液；D项，进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶中是否有蒸馏水对实验结果无影响，但不能用待测液润洗锥形瓶。4. （2010福州模拟）为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：温度8595100110240280300340质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37科。网环己烷3.95
4、8.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是（ ）A由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B在110240C苯的转化率为100。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数D当温度超过280C，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应【答案】D5. (2010南通模拟) 下列化学实验能达到目的的是A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明
5、Ksp(AgCl)Ksp (AgI)【答案】A6. (2010盐城模拟) 下列化学实验事实解释正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高【答案】B7. (2010南京模拟) 下列实验能达到的预期目的的是（ ）用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；
6、用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜ABCD【答案】A8. （2010潍坊模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（Nal）氯水、CCl4萃取、分液BNH2C1溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（A12O3）NaOH溶液过滤【答案】C9. （2010日照模拟）下列做法正确的是A一学生用试纸去测某氯水的 B用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯
7、化铁溶液的混合物 C溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素【答案】C10. （2010淄博模拟）【答案】A11. （2010烟台模拟）【答案】12. （2010烟台模拟）【答案】13. （2010日照模拟）【答案】14. （2010天津和平区模拟）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 (2)猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。(3)已知：室温下存在反应；在酸性溶液中， 可将还原为且无气体生成。写出检
8、验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式） 。(4)E装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷 。【答案】(1) (3分)(2)溶液逐渐变蓝(2分)； (或一氧化氮)(2分)；(3)方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是方法：将生成物置于试管中，加入酸性溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是(其它合理答案均得分)(4分)(4)吸收D中未反应完的，以免污染空气(其它合理答案均得分)(2分)(5)在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或装无水的干
9、燥管)或尾气处理生成的会污染空气，需用溶液进一步吸收。15. （2010昆明模拟）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充
10、分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mo
11、l，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。【答案】（1）a，试管、酒精灯（导管）。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3） a d （4）如右图（5）0.25 ； 2.816. （2010曲靖模拟）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_。（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹
12、持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_（填化学式）。（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。A实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开_，后打开_（填字母代号）。 简述理由_。B在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_（填序号）。a. 碳酸氢钠难溶于水b. 碳酸氢钠受热易分解c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出装置中气胆的作用是_。C工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式_。（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_。【答案】17. （2010福州模拟）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题： （1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。 （2）步骤中，除发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式为： 。 （3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。 （4）可以
