《最新高考理综化学试题评价优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考理综化学试题评价优秀名师资料（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年高考理综化学试题评价2011年宁夏高考理综化学试题的浅析 盐池高级中学高三集体备课组 郑仟 2011 年高考理综试题(新课标卷)化学部分是在遵循教育部普通高等学校招生全国统一考试大纲的基础上，对高中化学主体知识的考查和对新课标的诠释。该试题以基础知识为灵魂、以创新实用为支点，不仅有效地为高校选拔人才，还为中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革起到了引领作用。 一、试卷结构 今年新课标试卷化学部分仍有7道选择题共42分和4道非选择题共58分，为100分，?卷四道大题由3+1+1+1组成，选做试题为3选1。具体见下表: I卷 7-13题，包括7小题，每小题6分，共计42分。 (选择题)
2、 II卷 26-28题，包括3小题，3637题为选做题，包括2小题。II卷(非选择题) 化学共58分。 试题结构模式 “7+3+1+1+1”模式 总 分 100分 试卷知识点覆盖统计见下表: 题号 分值 所涉知识点 7 6 阿伏伽德罗常数、物质的量等 基本概念 12 6 离子方程式 10 6 电离平衡 11 6 电化学 13 6 原子结构(有选修内容结构、有机) 26 4 溶度积、浓度计算 基本理论 127 热化学、电化学、速率平衡等化学反应原理 4 136 选修:物质结构与性质 5 8 6 同分异构体 有机化合物 9 6 有机反应类型 137 选修:有机化学基础 5 28(3)元素化合物 5
3、 氢化钙及钙的性质等 (5) 1化学实验 28 物质制备、鉴别、实验设计等 5 7 6 基本概念计算 化学计算 26 1综合计算推断 1 4 127 热化学、电化学、平衡计算 0 36(5) 5 晶胞相关计算 二、2011年全国高考理综(宁夏)卷试题分析 7.下列叙述正确的是 23A.1.00mol NaCl中含有6.0210个NaCl分子 +23B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.0210 -1C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)
4、、23.0g金属钠 题号 7 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 原子、晶体结构;物质的量、气体摩尔体积、一定物质的量浓度的配制 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 思想方法 宏观与微观;定性与定量等学科思想方法 考查板块 基本概念、基本理论 考查模块 必修1、必修2、选修4 8、分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) 511A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 题号 8 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 同分异构体 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 思想方法 宏观与微观、分与合等 考查板块 常见有机物及其应用 考查模块 选修5
5、9、下列反应中，属于取代反应的是 ?CHCH=CH+BrCHCHBrCHBr ?CHCHOH CH=CH+HO 3223232222?CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO ?CH+HNOCHNO+HO 33232326636522A. ? B.? C.? D.? 题号 9 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 有机化学反应类型 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 思想方法 分类比较 考查板块 常见有机物及其应用 考查模块 选修5 题号 10 卷型 第I卷必做 题型 选择题 -110.将浓度为0.1mol?LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 -，c
6、(F)c(H)+A. c(H) B. K(HF) C. D. ,，c(HF)c(H)题号 10 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 弱电解质的电离平衡 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 2 思想方法 透过现象看本质 考查板块 基本理论 考查模块 选修4 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+NiO+3HO= Fe(OH)+2Ni(OH) 23222下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 23B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.
7、 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e-=NiO+3HO 2232题号 11 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 电化学知识 能力方面 第2中能力:分析问题和解决(解答)化学问题的能力 思想方法 对立统一、分与合 考查板块 基本理论 考查模块 选修4 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 +2+A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+HS 2-2-B. NH4HCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH-=CO+HO 3332-C. 少量SO通入苯酚钠溶液中:CHO+SO+HO=CHOH+HSO 265226532+-D. 大理石溶于醋酸中:CaCO+2CHCOO
8、H=Ca+2CHCOO+CO+HO 33322题号 12 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 离子方程式的正误判断 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 思想方法 一般与特殊、对比等 考查板块 基本概念、基本理论 考查模块 选修4 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单
9、质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ 2题号 13 卷型 第I卷必做 题型 选择题 知识方面 “位构性”三者之间的关系 能力方面 第1种能力:接受、吸收整合化学信息的能力 思想方法 宏观与微观、分类等 考查板块 基本理论 考查模块 必修2 26.(14分) 0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 3 请回答下列问题: (1) 试确定200?时固体物质的化学式_(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品，于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑
10、色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; -1(4)在0.10mol?L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当2+-1-20-1溶液的pH=8时，c(Cu)=_mol?L(KapCu(OH)2=2.210)。若在0.1mol?L2+硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是2-1_mol?L。 题号 26 卷型 第II卷必做 题型 主观题 知识方面 有关化学式、溶度积常数的计算，化
11、学方程式的书写等 能力方面 第二种能力:分析问题和解决(解答)化学问题的能力 思想方法 量变与质变、守恒、定性与定量、对比等 考查板块 常见无机物及其应用、基本理论 考查模块 必修、选修4 27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以-1甲醇为燃料的燃料电池。已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)的燃烧热?H分别为-285.8kJ?mol、23-1-1-283.0kJ?mol和-726.5kJ?mol。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_; (3)在溶积为
12、2L的密闭容器中，由CO和H合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对22均大于300?); 反应的影响，实验结果如下图所示(注:T、T12下列说法正确的是_(填序号) n-1-1A?温度为T时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CHOH)= mol?L?min 13lA?该反应在T时的平衡常数比T时的小 2?该反应为放热反应 4 nH()2?处于A点的反应体系从T变到T，达到平衡时增大 12nCHOH()3(4)在T温度时，将1molCO和3molH充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO转1222化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_; (5)在直接以甲醇为燃料电池中
13、，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) 题号 27 卷型 第II卷必做 题型 选择题 知识方面 反应热的计算、化学反应速率与平衡、热化学方程式的书写、原电池等 能力方面 第二种能力:分析问题和解决(解答)化学问题的能力 思想方法 分与合、对立统一、化学与社会和谐发展、守恒、数学等 考查板块 基本理论 考查模块 选修4 28.(15分) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装
14、置制备氢化钙。 题号 28 卷型 第II卷必做 题型 主观题 知识方面 常用仪器的主要用途和使用方法、实验室一般事故的预防、常见气体的实验室制法、物质检验、计、评价或改进实验方案、识别典型的实验仪器装置图、控制实验条件的方法; 能力方面 第二种能力:化学实验与探究能力 思想方法 宏观与微观、化学实验与控制变量、对比等 考查板块 化学实验基础 考查模块 必修 37.化学选修3:物质结构与性质 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF和BN，如下图所示: 3请回答下列问题: 5 (1) 由BO制备BF、BN的化学方程式依次是_、_;基态B原子的电子233排布式为_;B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_; (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF和过量NaF3作用可生成NaBF，BF,的立体结构为_; 44(3) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_; (4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化-3硼的密度是_g?
