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1、感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进!氧化还原反应编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】1. 了解化学反应的四种基本类型。2. 认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 了解物质氧化性、还原性强弱的比较。【要点梳理】要点一、氧化还原反应1 .定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2. 实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3 .特征：化合价有升降。4.四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应co2+h2o= h2co3a+b=ab分解反应h2so3=so2+h2oab=a+b置
2、换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4a+bc=ac+b复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 fab+cd=ad+cb5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释： 置换反应全部属于氧化还原反应。 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。6.氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反
3、应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进!原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原 反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反 应评价易于接受，但从形式上 认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例夫氢，化合价降低，得到由，被还原厂】CuO + H.Cu +1还原性 减弱氧化性增强3 .根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。如：
4、H2+F2=2HF H2+I22HI氧化性：f2i2比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的 了解。【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例1 .下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）oA. 化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。【答案】C【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3+HCl=N耳Cl，该反应中无电子转移；B项，分 解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO+CO2f，该反应中无电子转移；C
5、项，置换反应一定是氧化 还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合 价是分析氧化还原反应的基础。举一反三：【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）oA. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O高2Fe+3CO2八八C. AgNO+NaCl=NaNa+AgCl I D. 2KMnOKMnOjMnO+O, f【答案】B感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进！【变式2】下列叙述中正确的是（）。A. 化合反应一定
6、是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D类型二、氧化还原反应有关概念例2. CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈一1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+ 2H2 f，其中 水是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去 （或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。【答案】B【解析】
7、H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后 化合价的变化来进行判断。举一反三：【变式1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2KC1OS 溟 C,+WC. 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2fI电解D. 2H2O=2H2f+O2f【答案】A【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素 参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢
8、元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。【变式2】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A. H2SO4SO2B. Fe2+Fe3+C. H2S一SO2D. HCO3-一CO2【答案】A【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。A中S： +6价一+4价；B中Fe：+2价一+3价；C中S：2价一+4价，D中各元素化合价不变，故选A。【变式3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A. CO狎-一CO,B. CL一HClC. HCl一Cl,D. KMnO一MnO,【答案】C【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高， 被氧化，发生氧化反应即可。类型三、氧化还原反应中的电子转移例3.写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。（1）一种金属单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种化合物氧化另一种化合物（4）一种非金属单质还原一种氧化物（5）一种氧化物还原另一种氧化物【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【答案】感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成
