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1、2004-2005学年度第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 01:35.5 N: 14 Cu: 64 Ag:108 Na:23 K:39Fe:56一、单项选择题（共 50分）1、关于氮族元素（用 R代表）下列叙述正确的是（）A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为 RHsC.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸2、硝酸应避光保存是因为它具有（）A .强酸性 B ,强氧化性C .挥发性 D .不稳定性3、下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（）A.铁和浓硫酸B.铜和浓硝酸C,铜和稀盐酸D,银和稀硫酸4、P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用它干燥的
2、是（）A. NH 3B. CO2C.CI2D. 025、实验室制氨气的装置，也可以用来制取（）A. SO 2B. CO 2C. 02D. H26、下列混合物可用加热方法分离的是（）A.碘和氯化镂B,硝酸钾和二氧化镒C.硫酸钾和氯酸钾D,氯化镂和氯化钢7、能说明白磷和红磷是同素异形体的事实是（）A.红磷无毒而白磷剧毒B.白磷易溶于二硫化碳中而红磷则不溶C.白磷、红磷的着火点不同D.两单质在一定条件下可以相互转化8、在N02被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A. 3 ： 1B, 1 ： 3C, 1 ： 2D. 2 ： 19、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）
3、A. COB. S02C. NO 2D. Cl 210、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下，发生反应：2R（g）+5Q（g） =4X（g）+nY（g）。达到平衡时，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（）A. 2B. 3C. 4D. 511、将 ImolCO 和 1molH2O （g）混合，在一定条件下反应：00（g） + H2O（g） = C02（g） +H2（g）,达到平衡时，CO的转化率为21.75%,则平衡混合气的密度是相同条件下氢气密度的()倍。A. 5.75 B. 11.5 C. 23 D. 4612、有两个同学在条件完
4、全相同的情况下测定可逆反应A+3B = C的化学反应速率。甲测得V(A)=0.5mol/(l . min),乙测得 V(B)=1.5mol/(l . min),则这两位同学的测定结果()A,都正确 B,都错误 C,都对或都错D,甲对乙错13、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) = D(g)达到平衡状态的标志是()A. D生成的速率与 D分解的速率相等B. A、B、D的浓度比为1：3：1C.单位时间内生成 n molA ,同时生成3n molBD. A、B、D的分子数之比为 1：3：114、可逆反应达到平衡的主要特征为()A.反应停止了B,正逆反应的速率相等C,正逆反应都还在继续进行
5、D,正逆反应的速率均为零15、在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相等)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()A. 镁 B.铝 C.铜 D. 铁16、已知反应A+3B = 2C+D在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol . L”. min-1,则此段时间以 C的浓度变化表示的化学反应速率为()A. 0.5mol L_1 - mirr1B. 1mol L_1 - miC. 2mol . L_1 - min-1D. 3mol . L_1 - min-117、增大压强，体积缩小对已达到平衡的下列反应产生的影响是()3A(g) + Q(g) =2E(g) + 2F A
6、.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A. 302= 203 + Q (Q 0)C. H2(g) + 12(g) = 2HI(g) + Q(Q 0) D. 以上均可19、在2L的密闭容器中曾有 0.2molPCl5,某温度时 PCI5(g) = PCl3(g) + Cl 2(g)达到平衡，测得容器中含有 0.1molCl2,则PCI5的分解百分率为()A. 5
7、0% B. 30% C. 80% D. 90%20、A溶液的PH为4, B溶液的PH为2, A溶液与B溶液的C(H+)的比为（）A. 100B.1/100C.2D1/221、下列电离方程式中，正确的是（）A. NH 3 H2O = NH 4+ + OH -B. CH 3COOH = CH 3COO - + H +C. H 2CO3 =2H + + CO32-D. NaOH = Na + + OH -22、在一个固定容积的密闭容器中，加入 2molA和ImolB ,发生如下反应：2A（g） + B（g）= 3c（g） + D（g），达到平衡时，C的物质的量为 W,若维持容器的容积和温度不变，按下
8、列四 种方法改变起始物质的量，达到平衡后， C的物质的量仍为 W的是（）A. 4molA 和 2molBB.1molA、0.5molB、0.5molD、1.5molCC. 3molC、1molD、1molB D. 4molC 和 1molD23、合成氨工业上采用铁作催化剂，这是因为（）A.它是一种反应介质B.能提高NH3平衡的百分含量C.提高N2的利用率D.能加快反应速率24、NH3 氧化制取 HNO3 时，发生如下反应：3NO2（g） + H2O（D = 2HNO 3（i）+NO+Q ,为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（）A. 降温 B.升温 C.减压 D.增大体积25、于达
9、到平衡状态的 N2 + 3H2= 2NH3 + Q下列叙述中错误的是（）A .反应物和生成物的浓度不再发生变化B.反应物和生成物的浓度相等C.降低温度，平衡混合物里的 NH 3的浓度增加D.增大压强，有利于氨的合成二、填空题（共40分）1、一密封体系中发生下列反应N2 + 3H2= 2NH3 + Q右图是某一时间段中反应速率 与反应进程的曲线关系图。回 答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是。（4 分）（2） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件 发生了变化？、。 6 6 分）（1） _Fe +_H2SO4（热、浓）=_Fe2（SO4）3 +_SO2+_H2O _KMnO 4 +_Na
10、2SO3 +_H2SO4 =_MnSO4 +_K2SO4 +_Na2SO4 +_H2O3、对于2NO2=N2O4+Q的体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数w （N2O4）随温度一t的变化情况如右图（实线上的任何一点为对应1温度下的平衡状态）。（共4分）（1） A、B、C、D、E各状态中，V正小于V逆 I的是。 （2）维持t1不变，E-A所需时间为X,维持t2不变，D - C X.JC _所需时间为Y,则X Y （大于、等于、小于） 工一4、将一定量 N2与H2 （体积比为1:3）的混合气|体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分匕 11数为16%,则平衡混合气体中 N2的体积分
11、数为, 出的转化率为。 （4分）5、在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72- + H2O = 2 CrO42-+ 2H + ,把重铭酸钾溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 色，原因。（2）向已加入 NaOH溶液的（1）中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色。（3）向原溶液中加入 Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向 移动, 溶液颜色将逐渐变为。 （4分）6.在一定条件下，下列反应达到化学平衡：（6分）2HI （g） = H2 （g） + I 2 （g）（正反应为吸热反应）（1 ） 如果升高温度，平衡
12、混合物的颜色 （2） 如果加入一定质量的 H2 ,则平衡向 移动。（3 ）如果使密闭容器的体积增大，则平衡向 移动。 三、计算题1、取铜银合金10克，放入过量硝酸中使其全部溶解，再加盐酸，得氯化银沉淀3.5克，求此铜银合金中铜和银的质量分数。（5分）2、在一密闭容器内使2 mol NO2分解成NO和O2,达到平衡时，气体的总物质的量变为2.2mol,求NO2的分解率及平衡时 NO2、NO、O2的物质的量。（5分）2、配平下列方程式（6分）2004-2005学年度第一学期期中考试高二化学试卷答题卡、选择题（每小题 2分，共50分）6、（ 1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （2 ）如果加入一定质
13、量的 H2 ,则平衡向 移动。（3）如果使密闭容器的体积增大，则平衡向 移动。（每空2分）三、计算题（每小题 5分，共10分）1、题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（40分）1、（1）处于平衡状态的时间段是 。（4分）（2） ti、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 、2、。（6 分）2、（1） _Fe +_H2SO4（热、浓）=_Fe2（SO4）3 +_SO2+_H2。 （ 3 分）（2） _KMnO 4 + _Na2SO3 + _H2SO4 = _MnSO4 +_K2SO4 +_Na2SO4 + _H2。（ 3 分）3、（1） A、B、C、D、E各状态中，V正小于V逆的是。（2分）（2）维持t1不变，E-A所需时间为X,维持t2不变，D - C所需时间为Y,则X Y（大于、等于、小于）。（2分）4、则平衡混合气体中 N2的体积分数为 , H2的转化率为 。（每空2分）5、（1）向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈一色，原因。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色。（3）向原溶液中加入 Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向 移动，溶液颜色将逐渐变为 。（每空2分）
