《高考化学复习《化学反应速率方程》专项练习题-带答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习《化学反应速率方程》专项练习题-带答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习化学反应速率方程专项练习题-带答案学校:_班级：_姓名：_考号：_（一）基础性作业实验目的：已知在水溶液中，过二硫酸铵(NH4)2S2O8）与碘化钾（KI）发生以下反应：(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 I3=I+I2 某小组同学欲利用反应探究反应速率与反应物浓度、反应温度之间的关系。实验原理：反应的反应速率可以写成v=c(S2O82)t其中c(S2O82)为t时间内S2O82浓度的改变量。为了测出t时间内S2O82浓度的改变量，小组成员查阅文献后得知，硫代硫酸根S2O32可以极其迅速地（明显快于反应和）与I3完全反应：2S2O32+I3=S4O
2、62+3I 基于此，小组同学巧妙地提出，可以在过二硫酸铵与碘化钾溶液混合之前，先在碘化钾溶液中加入一定体积、已知浓度的硫代硫酸钠溶液和淀粉溶液。（1）实验开始前需要配制各种溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器有 A. 容量瓶 B.玻璃棒C.胶头滴管D.玻璃漏斗E.分析天平（2）为方便计算，请你帮助小组成员将反应改写为离子方程式: 实验过程：. 为了探究反应物浓度与反应速率的关系，小组同学设计了如下表格1反应温度：室温23C（读温度计得出）实验序号12345试剂用量（V/mL）0.20mol/L (NH4)2S2O820.010.05.020.020.00.20mol/L KI20.020.020
3、.010.05.00.010mol/L Na2S2O38.08.08.08.08.00.2% 淀粉4.04.04.04.04.00.20mol/L KNO3-cd0.20mol/L (NH4)2SO4-ab-反应时间t/s39.876.3151.575.5147.2表格1在室温下，用量筒量取0.20mol/L KI溶液20.0mL，0.010mol/L Na2S2O3溶液8.0mL和0.2% 淀粉溶液4.0mL，都加入到100mL烧杯中混匀。再用另一个量筒量取0.20mol/L (NH4)2S2O8溶液20.0mL，然后迅速加入到上述烧杯的混合溶液中，同时按动秒表开始计时，并不断搅动。当溶液
4、时立即停表，将此时秒表上的示数作为反应时间t计入表格1中。用同样的方法，按照表格1中的其余4组用量，进行另外4次实验，同样将反应时间计入表格。（3）反应中加定量 Na2S2O3溶液的作用是 ；将上述的划横线部分的实验现象补充完整： （4）硝酸钾和硫酸铵溶液在实验过程中的作用为 ；表格中a，b，c，d处分别应该填写 ， ， ， 。 （5）小组同学在计算反应速率时出现了分歧，以第1组实验数据为例，组内四位同学得出了四个不同的答案。你认为 同学的答案是正确的。请写出你的计算过程 A.甲同学 5.025103 molL-1s-1B.乙同学 1.933103 molL-1s-1C.丙同学 1.93310
5、5 molL-1s-1 D.丁同学 3.865105 molL-1s-1 （6）反应的反应速率也可以写成v=kc(S2O82)mc(I)n的形式，式中k称为速率常数，m，n均为常数，c(S2O82)，c(I)表示初始时反应物S2O82和I的浓度。利用表格1中的实验数据计算可得出m= ，n= 。 . 为了探究反应温度与反应速率常数的关系，该小组同学按照表格1中第4组实验的药品用量，在不同温度下再次进行了实验。（7）小组成员首先写出反应速率常数的代数计算表达式k= 用t，c(S2O82),c(S2O32)和c(I)表示，随后带入数据计算得到表格2实验序号4678反应温度T/K296.15303.1
6、5311.15319.15反应时间t/s75.548.525.516.9速率常数k0.0034440.0053610.0101960.015385表格2因此小组成员可以得到结论： 。【答案】（1） ABC（2） S2O82+ 3I = SO42- + I3（3） 由于反应进行的非常之快，由反应生成的I3立即与S2O32作用，生成无色的S4O62和I。因此，在反应开始一段时间内，看不到碘与淀粉作用变蓝的颜色。但是，一旦Na2S2O3耗尽，由反应继续生成的微量碘立即与淀粉作用，使得溶液变蓝。现象：溶液刚出现蓝色时（4）使每次实验中溶液的离子强度的总体积不变（能答出使溶液总体积不变，控制单一变量即可
7、） 10.0, 15.0, 10.0, 15.0（5）丙同学由反应和可知，S2O82 I3 2S2O32，v=c(S2O82)t = c(S2O32)2t = 0.010mol/L 8.0mL52.0mL 2 39.8s = 1.933105 molL-1s-1（6）1，1（7） v=c(S2O32)2c(S2O82)c(I)t 结论：反应温度越高，速率常数越大，反应速率越快。（二）探究拓展性作业【扩展创新1】：小组成员查阅文献，得知：基元反应aA+bB=cC+dD的反应速率可以写成v=kcm(A)cn(B)的形式。该式称为上述反应的速率方程，式中k称为速率常数，对于同一个反应而言，k只与温度
8、有关；m，n均为常数，c(A)，c(B)表示初始时反应物A和B的浓度。为了加深对上述概念的认识，小组成员查询到，某实验室在容积为2L的恒容容器中，充入一定量的NO和H2，两者发生反应2NO+2H2=N2+2H2O，测得实验数据如表格3n(NO) /mol11214n(H2) /mol12141n(He) /mol87755完全反应时间t0.5t0.25t0.25t0.0625t表格3根据上述实验数据，可以得到一氧化氮和氢气反应的反应速率方程v=kcm(NO)cn(H2)式中的m= ，n= 。综上，小组成员得出并非所有化学反应的反应速率都与反应物浓度成一次函数关系。【答案】m=2, n=1【扩展
9、创新2】：反应的活化能Ea，速率常数k与开氏温度T之间的关系可以用lgk=AEa2.303RT描述，式中lg为以10为底的对数，A为一个常数，R=8.314JK1mol1为理想气体常数。因此小组成员以 1T 为横坐标x，lgk为纵坐标y，利用一元线性回归法用计算机拟合表格2的数据点得到下图，图中拟合直线的表达式为y=2738.18x+6.7800（1）据此可以计算得到反应的活化能Ea= （2）查阅文献得到反应的活化能标准值Ea=52.72 KJ/mol，可以得到相对误差约为 %。（相对误差=测量值标准值标准值 100%，计算结果保留2位有效数字。）【答案】52.43KJ/mol0.55%第 3 页 共 3 页
