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1、 第一单元走进化学世界考点1 化学研究的对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。考点2 绿色化学绿色化学的核心：就是要利用化学原理从源头消除污染考点3 物理变化、化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化。如：蜡烛熔化、汽油挥发、铁水铸成锅、冰雪融化、电灯发光等。2、化学变化（又叫化学反应）：生成新物质的变化。如：木柴燃烧、铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸等。注意：化学变化的基本特征是有新物质生成，与现象无关。3、物理变化与化学变化的本质区别：变化时有无新物质生成。4、物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化。5、点燃蜡烛时，蜡烛熔化是物理变
2、化，蜡烛燃烧是化学变化。考点4 物质的性质1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性、铁磁性等。 2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等。3、区别：物质的性质需不需要化学反应表现出来。4、物质性质与物质变化的区别一般描述物质性质的语言中有“可（以）、（不）易、能（够）、（不）会” 等字眼。如：酒精挥发（物理变化）酒精能挥发（物理性质） 考点5 对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤性质、变化、现象结论和解释点燃前观察
3、蜡烛的制作材料蜡烛由石蜡和棉线制成蜡烛的颜色、状态、形状 白色固态圆柱状用小刀切下一块投入水中蜡烛能被小刀切割，浮在水上面，不下沉，也不消失。硬度较小，密度比水小， 不溶于水 点燃时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。石蜡可燃烧。取一根火柴，迅速平放在火焰中，1S后取出火焰的外焰部分温度最高，焰心部分温度最低。加热时用火焰的外焰部分取一个冷而干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁烧杯，先后罩在火焰上方烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊。点燃蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳+水熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟出现白烟成分是石蜡的固体小颗粒用火柴
4、点燃刚熄灭的白烟白烟能燃烧并引燃蜡烛考点6 化学实验室常用仪器的名称和作用（151页152页）仪器名称用 途注 意 事 项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷,防止炸裂烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时应放置在石棉网，使受热均匀。只能给液体加热，不能给 加热。烧杯虽然有刻度，但不精确。量筒量度液体体积不能加热，不能作反应容器集气瓶用作收集或贮存少量气体不能加热酒精灯用于加热查看课本P20 胶头滴管滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加 少量液体滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品。滴瓶上滴管与滴瓶配套使用铁架台用于固定和支持各
5、种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作漏斗用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管尖要紧靠受器内壁试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀。从试管底部往上套，夹在试管中上部（离试管口1/3处）；手应握住长柄，拇指不要按住短柄，以免试管滑落玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体搅拌时不要撞击容器；蘸取溶液时，取完一种溶液后若要取另一种溶液，应用水冲洗干净；不可将浸泡液体的棒端放在桌面上。考点7 药品的取用1、识记化学实验室药品的一些图标。（18页）2、药品取用的基
6、本原则使用药品“三不” 原则：（不手触、不近闻、不尝味）不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。处理原则（三不，一要）： 既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定容器里。3、托盘天平的使用用途：用于准确的称量物质（固体）的质量。注意事项：（1）托盘天平的准确度是0.1克。（2） 称量时，被称物要放在左盘，砝码要放在右盘。正确称量：左物右码（物质实际质量=砝码质量+游码质量）错误称量：左码右物（物质实际质量=砝码质量游码质量）4、固体药品的取用
7、（保存在广口瓶中）块状或颗粒状药品：一般用镊子夹取；方法是“一横二放三慢竖”粉末状药品：一般用药匙或纸槽取用；方法是“一斜二送三直立”5、液体药品的取用（保存在细口瓶中）取用大量液体直接倾倒（要领：一倒二斜三向四紧挨）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（防止腐蚀桌面和避免试剂受到污染）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的药液流下腐蚀标签）；瓶口紧靠试管口或容器口（防止药液外流或溅落）。倒完药液后立即盖紧瓶塞（防止药液挥发和避免受到污染）。 取用定量的液体药品量筒和胶头滴管 量液时，量筒必须放平。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视：读数实际值仰视：读数实际
8、值取用少量液体药品胶头滴管使用方法：滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口正上方注意：胶头滴管不能伸入或接触容器口或容器壁；取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶帽）；不要把滴管放在实验台或其他地方；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。考点8 给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（以免引起失火）；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（因为倾倒酒精灯会溢出酒精引起失火）；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭（防止引
9、起着火或爆炸）。酒精不小心在桌上燃烧，应用湿抹布扑盖。2、给物质加热给液体加热试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，夹在试管中上部；加热时，应先使试管底部均匀受热（在酒精灯外焰上来回移动试管，如果试管固定可以来回移动酒精灯），然后用酒精灯的外焰固定加热；试管口不要对着自己或他人（防止液体溅出伤人）；加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。给固体加热给固体加热时，试管口应略向下倾斜(防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管)，先预热，再对准药品所在部分加热。3、给物质加热的仪器直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；间接加热（即需
10、垫石棉网）的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能用来加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。考点9 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气考点1 空气成分的发现者：法国拉瓦锡考点2 测定空气中氧气含量的实验方法1、实验原理及方法：利用红磷燃烧只消耗空气中的氧气且生成固体，使密闭容器内气体体积减小，压强减小，烧杯中的水流入集气瓶中，水面上升，从而确定空气中氧气体积分数。点燃2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒）；燃烧停止冷却后，水进入集气瓶约占瓶内容积的1/53、反应的文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷4、实验结论：
11、氧气约占空气总体积的1/5。5、实验讨论：燃烧匙内盛放红磷过量的原因：使瓶内氧气充分反应剩余4/5气体（N2）的性质：难溶于水（物理性质），不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）进入瓶中水的体积一般小于1/5的可能原因是：红磷量不足；装置漏气；没有冷却至室温就打开弹簧夹。不能用木炭、硫粉或铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，而铁丝在空气中不能燃烧，都不能很好地测出氧气的体积。考点3 空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%094%003%003%考点4 混合物和纯净物1、
12、纯净物：由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。2、混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气可分别表示为N2、 O2等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。考点5 空气是一种宝贵的自然资源 （氮气、稀有气体的性质和用途）1、氮气物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：常温下化学性质不活泼，不支持燃烧用途：制硝酸、化肥的重要原料；焊接金属、灯泡、食品作保护气（利用化学性质不活泼）；液氮
13、冷冻麻醉；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2、稀有气体（又叫惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，是混合物）物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，通电时能发出不同颜色的光化学性质：化学性质很不活泼（惰性）用途：焊接金属、灯泡作保护气（利用化学性质很不活泼）、制成多种用途的光源（用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源）、激光技术、氦可制造低温环境、氙可用于医疗麻醉考点6 空气的污染及防治 （注意：二氧化碳不属于空气污染物）酸雨二氧化硫（SO2） 有害气体 二氧化氮（NO2）1、空气中的污染物 一氧化碳（CO） 有毒烟尘（可吸入颗粒物）2、保护空气的措施：加强大气质量监测；积极植树
14、造林；使用清洁能源；了解本地的空气质量日报考点7 氧气的性质1、物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温加压条件下变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。2、化学性质：化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有助燃性；能与多种物质发生化学反应提供氧，具有氧化性。点燃氧气与一些物质反应时的现象、反应的文字表达式及注意点蜡烛燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水红磷燃烧点燃现象：产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒） 磷+氧气 五氧化二磷注意：此反应生成的五氧化二磷为白色固体，现象应描述为白烟木炭（黑色固体）燃烧点燃现象：在空气中只能加热至发红；在氧气中发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气 二氧化碳 （使石灰水变浑浊）注意：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中原因：为使木炭与氧气充分反应，便于观察现象硫（黄色固体）燃烧现象：在空气中产生淡蓝色火焰；在氧气中产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体点燃硫+氧气 二氧化硫（有刺激性气味）注意：集气瓶底要装少量水的原因：防止产生的SO2污染空气铁丝（银白色固体）燃烧点燃
