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1、有浓度都是0.01 molkg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数 最大的是(填入是哪个电解质名称) 溶液。 正确答案： KClNaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为： m(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，该关系是否正确(填对或错)？ 正确答案： 对在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20104Sm1，已知在该温度下水的电导率为1.05104 Sm1，则 BaSO4在该温度下的溶解度为：( ) （molm3）。 正确答案： 1.099 102 0.011电解含多种金属离子的
2、溶液时，哪种金属离子先析出？(填电极电势越高或电极电势越低) 正确答案： 电极电势越高电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为(注：填入元素符号)： 正确答案： Ag、Cu、Zn、H电极的极化是指电极通电时的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象， 产生极化的主要原因有浓差极化和活化极化。 正确答案： 对 电极的极化学原因有两种，无论是何种极化，如果电极作为阴极时，其电极电势总是大于可逆电极电势；如果作为阳极，则其电极电势总是小于可逆电极电势。 正确答案： 错 电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。 正确答案： 对 浓度为m 的Al2(
3、SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 + 和 - 表示，则平均活度系数为：( )5= ( +23) 正确答案： 对 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因是发生质子传导。 正确答案： 对 在相同温度及浓度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的离子平均活度系数相同。 正确答案： 错 一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其S=QR/T。 正确答案： 错 可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。 正确答案： 错 无论是电解池还是原电池都可根据电极上发生的反应来区分阴、阳极：发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 正确答案： 对 在10 cm3 1moldm-3
4、 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将增大，摩尔电导率将减小。 正确答案： 错 Faraday电解定律的基本内容是：在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比. 正确答案： 对 原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。 正确答案： 对 离子在电场中的运动速率只与离子的本性有关。 正确答案： 错 电解质溶液电阻R的倒数即为电解质溶液的电导G。 正确答案： 对 实际电池的放电过程一定是不可逆过程。 正确答案： 对 电解质溶液是第二类导体，又称离子导体，其导电总量分别由正、负离子分担。 正确答案： 对 无论是电解池还是原电池，总是将电势低的称为负极；将电势高的称为正极。 正确
5、答案： 对 人们把在数值上等于1 mol元电荷的电量称为Faraday常数。而一个元电荷电量即为一个电子e的电量。 正确答案： 对 我们把某离子B所运载的电流与总电流之比。定义为离子迁移数。 正确答案： 对 电导率与电导之间的关系为：G= (l /A) 。 正确答案： 错 按国标（GB），如下单位不正确的是 ( ) A.摩尔电导率： Sm1mol1 B.离子摩尔电导率： Sm2mol1 C.电导： S D.电导率： Sm1 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 m将( ) A.k减小，m增加 B.k增加，m增加
6、 C.k减小 , m减小 D.k增加 , m减小 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 Sm2mol1，在 298 K时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为0.3364，则 Cl 离子的摩尔电导率 m(Cl)为( ) A.0.007633 B.0.011303 C.0.003870 D.7633 关于液体接界电势Ej, 正确的说法是 ( ) A.只有电流通过时才有Ej存在 B.只有无电流通过电池时才有 Ej C.只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej D.无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，
7、反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为( )A.80 kJ/mol B.230 kJ/mol C.232.5 kJ/mol D.277.5 kJ/mol 某电池的反应可写成：(1) H2(g) +1/2O2(g)H2O(l)；(2) 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；用 E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是( ) A.E1E2 ；K1 K2 B.E1 E2 ；K1K2 C.E1E2 ；K1
8、 K2 D.E1 E2；K1 K2 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知： (Fe2+/ Fe) = 0.440 V ， (Ca2+/ Ca) = 2.866 V (Zn2+/ Zn) = 0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ( ) A.Cu Fe Zn Ca B.Ca Zn Fe Cu C.Ca Fe Zn Cu D.Ca Cu Zn Fe 银锌电池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准
9、电动势 E是( ) A.1.180 V B.2.359 V C.1.560 V D.0.038 V 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为( )A.0.011 V B.0.011 V C.0.107 V D.0.107 V用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生 ( ) A.析出氧气 B.析出氯气 C.析出铜 D.铜电极溶解 25时, H2在锌上的超电势为 0.7 V， (Zn2+/Zn) =0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少
10、应控制在 ( ) A.pH2.72 B.pH2.06 C.pH7.10 D.pH8.02 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是( ) A.20.2 h B.5.4 h C.2.7 h D.1.5 h 298K 时,在电池：PtH2(p)H+(a=1)CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s)的右边溶液中加入 0.01molkg1的Na2S 溶液，则电池的电动势将下降。( ) 下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是 ( ) A.表面喷漆 B.电镀 C.Fe表面上镶嵌Zn块 D.加缓蚀剂 NaCl 稀溶液的
11、摩尔电导率m与 Na+、Cl离子淌度(Ui)之间的关系为：m =（U+）F +(U-)F。( ) 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为0.3 mol/kg。( ) 法拉第电解定律限用于所有液态、固态导电物质。( ) 电池：Pt, H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1)H2(p), Pt的液接电势能被忽略。( ) 有下列两个浓差电池 (a1a2)：(1) Cu(s)Cu2+(a1)Cu2+(a2)Cu(s)、 E1； (2) PtCu2+(a1),Cu+(a)Cu2+(a2),Cu+(a)Pt、E2。它们的电池反应相同，但是电动势不相同
12、，即E2E1。 ( ) 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者。( ) 以 Cu 为电极，电解1 moldm3 CuSO4溶液 (pH =3), 则在阴极上的电极反应：Cu2+ + 2eCu，阳极上的电极反应：Cu2eCu2+。( ) 一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其S=QR/T。（ ）可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。（ ） 电池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) ，要使电动势E0，则两个汞齐活度关系应为：a1a2。( ) 现有电池：AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt，根据能斯物方程，可得
13、该电池的电动势与 Cl离子的活度无关。( ) 动力学1下列反应中活化能最小的为（ ） A. Cl+Cl+MCl2+M B. HI+C2H4C2H5I C. H+CH4H2+ CH3 D. N2 +MN+N+M 某反应活化能不随温度而变化，且活化能是33kJmol1，当T=300K，温度每增加10K，则反应速率常数增加的百分数约为（ ）A. 5% B. 90% C. 10% D. 50% 二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为（ ） A. ct为直线 B. lnct为直线 C. 1/ct为直线 D. 1/c2t为直线 如果某反应中，其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗1/2所需的时间的2倍，则该反应的级数为（ ） A. 一级反应 B. 二级反应 C. 三级反应 D. 零级反应 对元反应A+2BC，若将其速率方程写成下列形式：dA/dt =kAAB2
