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1、3.2 (2)离子化合物1.下列物质中不属于离子化合物的是:()A.际2。B. SO2C CaCl2D. KOHE.金刚石2.下列电子式中,不正确的是:()A.氯化镁 Mg2+ : C1 : -2 B.硫化钠Na+ :S : 2-Na+C.氯化钾K+ : C1 :-D.氟化钠Na+:F:-3 .关于离子化合物的说法正确的是:()A. 离子化合物由阴阳离子构成B. 离子化合物的化学式代表它的真实分子组成C. 离子化合物中一定含有金属元素D. 离子化合物加热熔化时离子键断裂了4. 下列各组数字是一些元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是:()A. 11 和 17 B. 12 和 17C. 6
2、 和 8D. 12 和 165. 下列关于离子化合物性质的叙述中错误的是:()A.通常离子化合物都是晶体B.离子化合物一般都具有较高的熔沸点C.离子化合物受热熔化时能够导电D. 58.5g NaCl中有1mol NaCl分子6.下列因素与离子化合物的性质有关的是:(A. 构成离子所带电荷数的多少B. 构成离子半径的大小C. 构成离子的电子层结构D. 以上全部都是)7.下列物质中,不可能是离子化合物的是:(A.酸B.碱C.盐)D.氧化物8.下列物质中,有氧离子存在的是:()A.H2OB.CaOC.KOHD- H2SO49. AB、CD、EF均为1:1型离子化合物,根据下表数据判断他们的熔点高低顺
3、序,其中正 确的是:()ABCDEF离了电荷1-11-12-2离子半径2.313.182.10A. CDABEFB. ABEFCDC. ABCDEFD. EFABCD10. 钙与氧气生成氧化钙是化合物,其形成过程为:在反应中钙原子(填“失去”或“得到”)电子,形成,而氧原子(填“失去”或“得到”)电子,形成。它们之间产生的称为11. 写出下列离子化合物的电子式:(1) CaO; (2) NaS; (3) NaF、2(4) CaCL; (5) NaCl; 212.下表是某些离子化合物的离子电荷、核间距、熔点的数据:离子化合物NaFNaClNaBrNaIBeOMgOCaOBaO离子电荷1-11-11-11-12-22-22-22-2核间距(pm)230278293317165210240277熔点(C)9888017406602800285025701923根据以上数据,你认为离子化合物的熔点与哪些因素有关呢?你能得到什么结论?