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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 【2011衡水质检】27（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界 （2）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为： （用元素符号表示） （3）b元素形成的单质所属品体类型可能是 （填序号） 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体 （4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） （5）NH3H2O的电离方程NH3H2ONH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构
2、（填字母代号） （6）1906年的诺贝尔化学奖授邓为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 。（填字母代号）【2011开封一模】5分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列叙述正确的是（ ）AR一定是周期表中的第VA族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原5.B【2011丹东四校联考】4.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（
3、 ）A.Fe位于元素周期表的第四周期、第B族 B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D.Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子4.B【2011丹东四校联考】12. X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（）A. Y的原子半径大于Z的原子半径B. X可能为金属元素C. Y一定为非金属元素D. Z一定位于第三周期12.B【2011丹东四校联考】16下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H
4、3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD16.B【2011丹东四校联考】23.（9分）.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)UW2的结构式为_；XW的电子式为_； (2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为_。(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；理由： (4)YW2气体通入BaCl2和
5、HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。【2011南昌调研】9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ） A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙 C原子半径：丙丁乙9.A【2011南昌调研】21（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。XYZW备注（1）W为单质（2）W为酸（3）W为碱（4）W为氧化物【2011南昌调研】22（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中
6、的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）元素T在周期表中位于第_族。 （2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾， 反应的化学方程式为 。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。【2011南京一模】10右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的8中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42一D工业上常将E
7、单质通入冷的消石灰中制漂白粉10.CD【2011宁波八校联考】6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6.C【2011宁波八校联考】23(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻， Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数
8、相同。请回答下列问题：（1）Z的离子结构示意图是 ；（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1： 1。该化合物农业生产中的俗名为_，其化学式中含有的化学键有 。（3）Z 2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 （4）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是 （填元素的符号）【2011太原调研】3下列化学用语正确的是（ ） A氯化钠的电子式：B乙烯的分子式：C2H4C磷原子的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O23.B【2011太原调研】413CNMR（核磁
9、共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、l5N叙述正确的是（ ） A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体，C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.C【2011太原调研】10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A热稳定性：HF HCI HBrB原子半径：NaMgAl C若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第A族 D碱性：LiOHNaOHKOH10.D【2011太原调研】27（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种
10、元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主旅，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为 由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为 。固体化合物E2D2与化合物E2H
11、的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为： 。（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式： 。（4）在10 L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。【2011唐山期末】2下列各项中表达正确的是 ANH3分子比例模型： 8Na+结构示意图是： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙醇的分
12、子式：C2H5OH2B【2011唐山期末】5门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 AX单质不易与水反应 BX02可被碳或氢气还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高5D【2011唐山期末】21(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。族周期IAOlIIAAAVAAA23(1)、的原子半径由大N4,的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性由强到弱的是_ (用化学式表示)。(3)、的氢化物的沸点由高到低的是_(用化学式表示)。(4)、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为_【2011唐山期末】22(8分)已知X、Y、Z三种短周期元素的原予序数依次增大，X与Y同主族，Y与z同周期，Y与z能形成原子个数比为1：1的离子化合物M，x与Z能形成原子个数比为1：1共价化合物F，各物质之间转化关系如图所示(部分产物已略去)。(1)电解M溶液的离子方程式是_。 (2)若A是
