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1、第七章酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡H+OH-2c0OH-ac当01：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。K=L-2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。K=bC400K时，,OH一=3:解离度概念平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，
2、从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：pH=pK-lg（c酸/c盐）；pOH=pKe-lg（C碱/C盐）ab8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解K1:掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Ke二h；2强酸弱碱盐:hKaKKKe=w；3.弱酸弱碱盐：Ke=hKhKKbab2：可以运用公式一一ln聖二竺（丄-丄）来解释升温促进水解的原因。KeRTT1123：掌握单水解过程的算Kc-0,Ka4;掌握双水解pH值的计算：,H+KKWKb第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1
3、：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算12工啊。2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。II习题选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0X10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A.200mlB.50mlC.100mlD.150ml2. 已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH依次增大，贝V相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.HAB.HBC.HCD.HD3. pH=3和pH=5的两种HC1溶液，以等体积混合后
4、，溶液的pH是（）A.3.0B.3.3C.4.0D.8.04. 已知Kb0（NH3）=1.8X10-5，其共轭酸的Ka0值为（）（无机化学例题与习ba题吉大版）A.1.8X10-9B.1.8X10-10C.5.6X10-10D.5.6X10-55难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S=KspB.S=（Ksp/2）1/3C.S=Ksp1/2D.S=（Ksp/4）1/36. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7. 欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（
5、）（原子量Na=23）A.40gB.4.0gC.4.0X10-11gD.4.0X10-12g8. H2AsO4-的共轭碱是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.H3AsO4B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-9. 往银盐溶液中添加HC1使之生成AgCl（Ksp=1.56XlO-io）沉淀，直至溶液中C1-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（）A.(1.56X1O-io)i/2mol/LC.1.56X10-iomol/L10.下列离子中碱性最强的是(A.CN-B.Ac-B.(7.8X10-20)1/2mol/LD.7.8X10-10mol/L)(无机化学例题与习题吉
6、大版)C.NO2-D.NH4+11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（）A. 比在水中的大B.比在水中的小C.与在水中的相同D.以上答案都不对12.在HAcNaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）（无机化学例题与习题吉大版）A.抗酸能力抗碱能力B.抗酸能力抗碱能力C.抗酸碱能力相同D.无法判断13. 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度14. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.NaCOB.NaHCO233C.NaHSOD.NaPO43415.已知K（P
7、bCOJ=3.3X10-14K（PbSO4）=1.08X10-8,分别PbCO3、PbS04中往加入足sp3sp434量稀hno3溶液，它们溶解的情况是（）A.两者都溶解B.两者都不溶C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解16.0.4moldm-3HAc溶液中H+浓度是0.1moldm-3HAc溶液中H+浓度的（）（无机化学例题与习题吉大版）A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍17. 欲配制澄清的FeSO溶液，应在稀释前加适量的（）4A.稀HSOB.浓HSOC.FeClD.水2424218. 将0.1moldm-3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）（无机
8、化学例题与习题吉大版）D.HAcA.HClB.HSOC.HNO24319. 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为（）A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定D.浓度和活度成正比20在0.10molL-i氨水中加入等体积的0.10molL-i下列溶液后，使混合溶液的pH最大则应加入（）（无机化学例题与习题吉大版）A.HClB.HSOC.HNOD.HAc24321. 下列水溶液酸性最强的是（）A. 0.20molL-iHAc和等体积的水混合溶液B. 0.20molL-iHAc和等体积的0.20molL-iNaAc混合溶液C. 0.20molL-iHAc
9、和等体积的0.20molL-iNaOH混合溶液D. 0.20molL-iHAc和等体积的0.20molL-iNH混合溶液322将0.i0molL-iNaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是（）（无机化学例题与习题吉大版）A.【Ac-】/【0H-】B.【0H-】/【Ac-】C.【Ac-】D.【0H-】二填空题1.在O.lmol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。（填“增大”“减小”或“不变”）2. 在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为（无机化学例题与习题吉大版）HSiO,HClO,CHOH,NH,NH+,HSO-44425344B.弱酸盐的浓度D.弱
10、酸盐的Ka值3选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比对于HAc-NaAc缓冲体系（1）决定体系pH值的主要因素：（2）影响上述体系pH值变动0.10.2个单位的因素是:（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是：4.已知0.i0molL-iHCN溶液的解离度为0.0063%,则溶液的pH等于HCN的解离常数为。（无机化学例题与习题吉大版）5填表i平衡常数名称在水溶液中平衡常数表达式NH+HOyNH+OH-324Cu（OH）!CU2+2OH-2Ac-+HOHAc+OH-26. 已知18C时水的Ko=6.4X10-15,此时中性溶液中氢
11、离子的浓度为molWL-1，pH为。（无机化学例题与习题吉大版）7今有0.10moiL-1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%试计算弱酸电离常数Ka=；若该酸浓度为0.20molL-1,试计算其电离度a=;若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度。=。8. 在0.10molL-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会，若以Na2CO3代替NaCl,则溶液的pH将会。（无机化学例题与习题吉大版）9. 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。（无机化学例题与习题吉大版）10. 取0.1molL-1某一元弱酸溶液50mL与20mL0.1mo
12、lL-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL,测此溶液pH值为5.25,此一元弱酸的电离常数K=。三问答题1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。（无机化学习题武大版）SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,A1（H2O）5OH2+,CO32-,nh4+,h2s,h2o,oh-,h3o+,hS-,HPO42-2. 为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。（无机化学习题武大版）3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。（无机化学习题武大版）4. 写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。（无机化学习题武
13、大版）SO2,S2-,H2PO,NH3,hno3,h2o4243325. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。（无机化学习题武大版）（1）H+=3.2X10-5moldm-3；（2）H+=6.7X10-9moldm-3；（3）OH-=2.0X10-6moldm-3；（4）OH-=4.0X10-12moldm-3。四计算题1. 计算下列各种溶液的pH：(无机化学例题与习题吉大版)(1) 10mL5.0X10-3molL-i的NaOH。(2) 10mL0.40molL-1HCl与10mL0.10molL-1NaOH的混合溶液。(3) 10mL0.2molL-1NH3H2O与10mL
14、0.1molL-1HCl的混合溶液。(4) 10mL0.2molL-1HAc与10mL0.2molL-1NH4Cl的混合溶液。2. 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(无机化学习题武大版)(1) pH=0.24；(2)pH=7.5；(2) pOH=4.6；(4)pOH=10.23. 要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?（NH3的Pkb=4.74）4. 求0.10molxdm-3盐酸和0.10molxdm-3H2C2O4混合溶液中的C2O2-和HC2O-2242424的浓度。（无机化学习题武大版）5. 计算0.010moldm-3的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Ke为1.2X10-2。（无机化学习题武大版）6. 配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L,需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？7. 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0moldm-3,HAc的浓度为0.10moldm-3,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度。（无机化学习题武大版）8. 若配制pH为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解于300cm3、0.5
