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1、鄂南高中2003级实验班期末检测试题化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ba127第卷（选择题，共54分） 一、选择题（183 = 54，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（X表示卤原子）：A、AgX均不溶于水B、HX的水溶液均为强酸C、HX的沸点高低顺序为HIHBrHClHFD、HX对热稳定性大小顺序为HFHClHBrHI2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、常温常压下，11.2L氮气含有NN键数目多于0.5NAB、常温常压下，0.5摩尔氮气含有NN键数目为0.5NAC、常温常压下，相同
2、体积的卤素单质所含原子个数相等D、常温常压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原数均为2NA3、回忆所学知识，通过概括，综合作出判断，凡有味气体具有的其它性质中正确的是：A、易溶于水B、沸点较低C、密度比空气大D、有颜色4、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZ n 、dRm 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是：A、a c = m n B、a b = n m C、c d = m + nD、b d = n + m5、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是：A、四氯化碳层显红棕色B、水层显
3、黄棕色C、四氯化碳层显无色D、在潮湿空气中形成白雾6、有人欲配制下列不同阴阳离子的溶液，其中能配制成功的是：A、Na+、NH4+、Cl、CO32B、Ba2+、NH4+、CO32、HCO3C、H+、K+、I、ClOD、Cu2+、Na+、S2、SO42：O原子 ：SiO ：Si原子7、下图是硅氧离子的空间结构示意图，虚线不表示化学键，通过观察分析下列叙述正确的是：A、键角120B、化学组成SiO32C、键角10928D、化学组成SiO428、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一
4、个电子层，下列叙述不正确的是：A、原子序数CBDAB、单质熔点DB、CAC、原子半径DBCAD、简单离子半径CADB9、下列离子方程式书写正确的是：A、氢氟酸和饱和澄清石灰水混合：HF + OH = F + H2OB、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2 + 4ODC、氯化亚铁溶液久置于空气中变质：12Fe2+ + 3O2 + 4H2O = 4Fe (OH)3+ 8Fe3+D、硫酸氢钠中滴加氢氧化钡至呈中性：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O10、t时将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发水，然后冷却为t
5、，已知三份溶液分别蒸发水10克、20克、30克，析出A依次为a克、b克、c克，则a、b、c三者关系是：A、c = a + bB、c = 2b a C、c = a + 2bD、c = 2a b 11、下列关于Na2O2的叙述不正确的是：A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化钠的稳定性比氧化钠强C、用过氧化钠漂白的织物、麦杆日久又渐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出大量气体并有白色沉淀析出12、0.3摩尔的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知H2O(液) = H2O(气)，H = 44KJ/mol
6、，下列热化学方程式正确的是：A、B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3(s) + 3H2O (g) ；H = -2165KJ/molB、B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O (g) ；H = -2033KJ/molC、B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O (g) ；H = -2297KJ/molD、B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O (g) ；H = -2033KJ/mol13、已知反应10AgF + 5Cl2 + 5H2O = 9AgCl + AgClO3 + 10HF
7、+ O2 ，则被1mol水还原的Cl2的物质的量是；A、0.2molB、0.4molC、0.8molD、1.0mol14、下列物质的质量均为1克时，所含分子数量最多的是：A、NaClB、H2SO4C、白磷D、SiO215、将30克石英和60克石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L16、已知2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 ，2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ，现将Fe (NO3)2溶液分别滴到下列溶液中，H2SO4 ，HNO3 ，溴水，碘水。其中能使Fe2+ 转变为Fe3+ 的是：A、B、只有C、只有D、
8、17、实验室可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是：A、NO2B、HClC、CH4D、NH318、a克纯净的Na2CO3和a克Na2CO3与NaHCO3的混合物，分别做下列实验，结论正确的是：A、分别与盐酸反应时，混合物耗酸多B、分别与盐酸反应时，纯净物产生CO2气体多C、分别溶于水配成等体积溶液，纯净物的溶液中Na+ 离子物质的量浓度小D、分别溶于水至固体物质恰好溶解为止，纯净物用水量少第卷（非选择题，共66分）二、填空题（本题包括3小题，共27）19、（9）向一瓶盛有500ml 0.1mol/L的氯水中，加入10克NaHCO3晶体，发生的现象是 。（3）过一段时间
9、，再用强光照射，发现有气体产物，则以上全过程有关的化学方程式或离子方程式为 （3）强光照射过程中的气体体积为 L 。（标准状况）（3）20、（8）已知Al3+ 可以代替原子晶体SiO2中的Si4+，不足的正电荷用K+ 补充，当有25%的硅被铝代替时，形成正长石，则正长石组成的化学式为 ；（3）正长石能与水和CO2同时作用发生风化，变成高岭土Al2Si2O5 (OH)4，同时钾离子以酸式盐形式流出来，又知生成的高岭土中硅元素物质的量是参加反应的正长石中硅元素物质的量的，其余硅以化合态沉淀形式析出，写出正长石风化成高岭土的离子方程式 ，（3）反应能够发生的原因是 。（2）21、（10）A、B两元素
10、，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。（1）如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；（2）当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。（2）（2）如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；（2）当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。（2）（3）若A元素的氯化物分子式ACly ，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为 。（2）三、推断题（10）22、（10）下列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F为单质，常温常压下，D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分
11、之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如下图所示：加DABEFGHACD加D点燃填空：（1）写出E + FD的化学反应方程式 。（2）（2）B的化学式 ，（2）A的电子式 。（2）（3）A与B混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式（标出电子转移的方向和总数） （4）四、实验题（13）23、据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）。回答下列问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。（1）连接装置的正确顺序是 。（2）（2）完成实验一尚缺少的仪器是 。（1）（3
12、）产生的气体从装置的 （2）端进入，从装置的 （2）端进入。 实验二：测定实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。（4）应将实验一的装置作哪些调整？ （3）（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生a L CO2 ，实验二中加盐酸至无气体产生，通过量筒内水位读数折算成标况下产生b L CO2 ，则该样品中Na2CO3纯度的实验值为 。（3）五、计算题（16）24、某溶液溶质由NaOH、Ca (H2PO4)2、Na2HPO4、Na3PO4四种化合物中的两种混合而成，且每种溶质的物质的量均为0.01mol。（1）此溶液可能是：a. NaOH与 （写化学式）的混合溶液。（1）b. Na3PO4与 （写化学式）的混合溶液。（1）（2）已知BaHPO4、Ba3(PO4)2均难溶于水。若在上述两种混合溶液中分别滴加0.2mol/L Ba(OH)2溶液直至沉淀质量不再增加，所用Ba(OH)2 溶液的体积依次为a. mL（2），b. mL（2）。a中反应离子方程式 ，（2）b中反应离子方程式 。（4）（3）若不用Ba(OH)2，改用2mol L-1盐酸与上述两种溶液完全反应（生成H3PO4），所用盐酸溶液的体积依次为a. mL（2），b. mL（2）。化学期末检测答题卡一、选择题（54分）
