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1、高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2 需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3 .能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。4 能发生银镜反应的物质有：醛、
2、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2FeSO4KI、HCl、H2O2等）6 能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOHNa2CO3（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪
3、色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9 能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧
4、气氧化。14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 .能与NaOHB液发生反应的有机物：（1）酚：2）羧酸：3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（ 4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（ 5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1 苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2 .KMnO薇性溶液的褪色；3 溴水的褪色；4 淀粉遇碘单质变蓝色。5 蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理
5、性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+NaOH（CaO,加热）-CH4T+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO吸水、稀释NaOH不是催化剂乙烯：C2H5OH（浓H2SO4,170C）-CH2=CH2+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1:3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170c（140C：乙醛）碱石灰除杂SO2、CO2
6、碎瓷片：防止暴沸乙焕：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H20H（催化齐U，力口热，力口压）-CH3CH20H注：无水CuSO4佥水（白-蓝）提升浓度：加CaO再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO坏褪色萃取使溟水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4
7、+C12f（光照）-CH3Cl（g）+HCCH3C1+C12f（光照）-CH2Cl2（l）+HClCH2C1+Cl2-（光照）-CHCl3（l）+HClCHC13+Cl2-（光照）-CCl4（l）+HC现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClf（催化齐U）-CH3CH2C1CH2=CH2+H2-（催化齐I，力口热）-CH3CH3乙烷CH2=CH2+H28（催化齐U,力口热力口压）-CH3CH2O区醇2、聚合（加聚）nCH2=CH（一定条件）fCH2-CH2-n（
8、单体高聚物）注：断双键-两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。苯：1.1、取代（溴）+Br2f（Fe或FeBr3）-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOK杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CC14:褐色不溶于水的液体（溟苯）1.2 、取代硝化（硝酸）+HNO3f（浓H2SO4,60C）-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3 、取代磺化（浓硫酸） +H2SO4（浓）-（7080度）-SO3H+H2O2、加成 +3H2-（Ni,加
9、热）-O（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2钠密度大于醇反应平稳cf.钠密度小于水反应剧烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH(浓H2SO4,1702)-CH2=CH2+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH（浓H2SO4,140度）-CH3CH2OCH2CH3!）+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2（Cu,力口热）-2CH3CH8醛）+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH（浓H2SO4力口热）-CH3COOC2H5+H2O（乙酸
10、乙酯：有香味的无色油状液体注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3便于分离和提纯卤代煌：1、取代（水解）NaOHK溶液】CH3CH2X+NaO+（H2O,力口热）-CH3CH2OH+NaX注：NaOH乍用：中和HBr力口快反应速率检验X:加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀2、消去【NaOH享溶液】CH3CH2C1+NaOH（醇，加热）-CH2=CH2+NaCl+H2O注：相邻C原子上有H才可消去，加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOHfe离）六、通式CnH2n+2烷烃CnH2n烯烃/环烷烃CnH2n-2炔烃/二烯
11、烃苯及其同系物CnH2n-6CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy+（x+y/4）O2-（点燃）-xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2f（点燃）-xCO2+y/2H2O3 、反应前后压强/体积不变：y=4变小：y44 、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多等质量：C%S高耗氧越少5、不饱和度=（C原子数X2+2H原子数）/2双键/环=1，三键=2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO比间食醋：3%5%冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10 、烷基不属于官能团
