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1、教学内容4*4知能梳理v用时8-10分钟一、氧化物1氧化物的分类(1) 按组成分类：金属氧化物：例如CaO、Fe2O3；非金属氧化物：例如CO2、NO。注意：氧化物中必定含有氧元素。氧化物中只含两种元素。 含氧元素的化合物是氧化物。(2) 按性质分类： 酸性氧化物：凡能叫酸性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 碱性氧化物：凡能叫碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。 两性氧化物：例如ai2o3。 有些非金属氧化物既不能跟酸度应、又不能跟碱反应生成盐和水，称为，例如2. 酸性氧化物(1)酸性氧化物+碱一盐+水(注意：本类反应不属于复分解反应)：SO2 + 2NaOH Na少03 +Hf
2、酸性氧化物+水一酸 酸性氧化物中除难溶于水的SiO2之外，一般都能跟水化合，得到对应的酸。例如:SO+H O f H SO,2223 酸性氧化物跟水化合得到的是含氧酸。 酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。 非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。SO2、等是酸性氧化物；CaO、等是碱性氧化物。CO2 +NaOH f SO3 + H2O f3. 碱性氧化物(1) 碱性氧化物+酸一Fe O + 6HC1 - 2FeCl + 3H O2332CuO + 2HCl - CuCl +H O2 2Fe O + 3H SO Fe (SO ) +3H O2 32 42 ”32(2) 碱性氧化物+水一碱： 碱可以由对
3、应的碱性氧化物跟水反应得到。例如：Na O+H O 2NaOH2 2 大多数碱性氧化物不能跟水反应。 ，需要通过碱性氧化物跟酸反应生成可溶性盐，再将可溶性的盐跟可溶性的碱反应得到。 例如：Fe O + 6HC1 一 2FeCl + 3H O2332FeCI3 + 3NaOH Fe(OH)J + 3NaCl 碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物。4. (H2或C) +金属氧化物一金属+ (H2O或CO2)H + CuO Cu + H O2 2C+2CuO 高温 2Cu+CO2 f5. 常见氧化物的颜色足。3氏3。4MgOCuOM叫二、盐1几种重要的盐物质名称俗名化学式氯化钠食
4、盐NaCl碳酸钠Na2CO3硫酸铜无CuSO”4五水合硫酸铜十水碳酸钠(1)硫酸铜：、溶于水后得到蓝色溶液，溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜(CuSO4 5H2O)。碳酸钠：，水溶液呈 ，可作，溶液中析出的晶体为碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)。(3)食盐(主要成分NaCl),常作及化工原料。高锰酸钾(KMnO4),可作。2. 盐的性质(1) 盐的溶解性： 盐、盐、 盐、盐全都溶解于水。 硫酸盐中不溶解于水，也不溶于。 氯化物中不溶解于水，也不溶于。 碳酸盐中只有盐、 盐、盐溶解于水。(2) 置换反应：A+BC - AC+B。其中，化合价发生变化。 金属+酸f盐+氢气反应条件：金属排在
5、金属活动顺序表之前，例如：Zn+2HC1 f ZnCl2 + H2 f 金属+盐(1) f 盐+金属(2)反应条件：a.在金属活动顺序表中金属(1)排在金属(2)之前;b. 参加反应的盐是；c. 金属(1) 为 K、Ca、Na。例如：Zn + CuSq- Cu+ZnSQ(3) 复分解反应：AB+ CD f AD+ CB其中，化合价没有发生变化。 碱+盐f新盐+新碱例如：2NaOH + MgSO4 f Na2SO4 + Mg(OH)2 ； 盐(1) +盐 f 盐(3) +盐(4)例如：NaCl+AgNO3 f AgCl(+NaNO3中两种反应物必须是可溶于水的。 酸+碳酸盐f 盐+水+二氧化碳f
6、例如：2HCl+ CaCO3 f CaCl2 + H2O + CO2 f复分解反应发生的条件：物质颜色物质颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液3、常见盐的颜色4、一些盐的用途1. 混合，可制农药波尔多液。2. 氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成色固体硫酸钡，用于鉴别。3. 冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐(如硫酸铜)溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是 我国劳动人民早期发现的“湿法炼铜”它还可用于含铜废水中铜的回收。4. KA1(SO4)212H2O也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小 的悬浮物胶体物质等，这些杂质可
7、以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。【注意】明矶只能，而有效地杀死细茵。5. 在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。6. 照相底片中用到溴化银。7氯化铵(NH4C1)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵(NH4)2SO4用作。8. 大理石(CaCO3)用作9. 食盐的用途。食盐是重要的 原料，可用于制造、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可 制取金属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人用 喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口，因为食盐的 浓溶液能强烈吸收细菌体内的水，
8、使其新陈代谢紊乱而死亡。精讲精练用时8-10分钟！例1.下列说法中正确的是()。A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物【练习1】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱A. B. C.D.例2下列各组物质，在溶液中能共存的是()2. 下列物质中属于氧化物的是()。(A) CaCO3(B)NaOH (C) H2SO4(D) CaO3. 下列物质中属于酸性氧化物的是()。(A) H2SO4(B)CuO(C)CO2 (D)CO4. 加热下列物质，生成物中既有酸性氧化物，
9、又有碱性氧化物的是()。(A)氯酸钾(B)大理石(C)碳酸氢铵(D)氢氧化铜5. 下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是()(A)氯化钠、食盐、NaCl(B)硫酸铜晶体、蓝矶、CuSO4(C)氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2(D)碳酸钠晶体、石碱、Na2CO31006. 下列反应中能说明氧化铜是碱性氧化物的是()。(A) CuO + H2 加热 Cu + H2O(B) Cu(OH)2 加热 CuO + 钛0(c) CuO+2HCl - CuC12+H2O(D) CuO + CO 加热Cu + CO27. 关于SO2、MnO2、CO2三种氧化物组成的叙述中，正确的是()。(A)都含
10、有氧分子(B)都含有氧元素(C)都含有氧气(D)含氧元素的质量分数相等8在下列各组物质中能发生复分解反应、但看不到明显现象的是()(A) CuCO3 和 HC1(B) FeCl3 和 Ba(OH)2(C) HCl 和 Ba(OH)2(D) H2SO4 和 Ba(OH)29. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的是()。(A) CuSO4(B) K2CO3(C) KOH(D)CO210. 不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()。(A)盐酸和硝酸钠溶液(B)稀硫酸和氯化钡溶液(C)稀盐酸和硝酸银溶液(D)硝酸和碳酸钙11将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改
11、变的是()。(A)硫酸镁溶液、氢氧化钡溶液(B)氢氧化钠溶液、稀硫酸(C)碳酸钠溶液、稀盐酸(D)氯化钙溶液、碳酸钾溶液12. 图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是()A .盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B. 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C. 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D. 氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液13. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）酸碱A. HClNaOHBaCl2Na SO,2
12、 4B. HClBa(OH)2Na SO,2 4BaCl2 BaS04 C. H SO,Ba(OH)2NazSqBaCl-2乙盐一甲盐D. H SO,24NaOHBaCl2Na SO,2 414.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答:（1） C的一种用途是； D、E反应的化学方程式为。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙一丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。（满分15分，学生得分，用时分钟）师生小结v建议用时3
13、分钟！本节课我们学习了:1氧化物的性质小结非金属+氧T酸性氧化物酸性氧化物+水酸酸性氧化物+碱盐+水碱性氧化物+酸盐+水碱性氧化物+水碱2.盐的性质物理常温下一般为固体，溶解性各不相同；（记住钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，硫酸性质盐除硫酸钡，盐酸盐除氯化银，其它盐类个个不溶。）盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe3+的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同（记住碳酸钠溶液、碳酸钾溶液呈碱性）化（可溶的）盐+活泼的金属-盐+不活泼金属；学（溶于水或者溶于酸的）盐+酸一新盐+新酸；性质（可溶的）盐+ （可溶的）碱一新盐+新碱；（可溶的）盐+某些（可溶的）盐一新的两种盐。N乡丿厂亠二身边化学“侯氏制碱法”在古代，人们把草木灰用热水浸泡后过滤，可得一种黑色碱液。它可用来洗涤。这种碱液的有效成分是K2CO3 和I。18世纪前，纯碱取自植物和碱湖。后来，1971年，法国化学家兼医生路布兰（19421806）取得了从食盐制取纯碱 的方法。路布兰法需要高温，设备腐蚀严重，生产工序复杂，产量不高，纯度也差。1862年，比利时人索尔维（18381922）以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。氨碱法可以连续生 产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。英、法、德、美相继建厂，这些国家发起组
