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1、2013学年度第一学期普陀区初三质量调研卷理化试卷化学部分（满分60分） 201312相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137六选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27下列属于纯净物的是（ ）A河水 B浊液 C液氧 D溶液28下列气体会造成空气污染的是（ ）A稀有气体 B二氧化硫 C氧气 D氮气29自然界水的净化过程中不会涉及到的过程是（ ）A蒸发 B过滤 C结晶 D氧化30下图依次是金刚石、石墨、C60的结构示意图，他们是同素异形体，化学性质相似，物理性质却有很大的差异。其原因是（ ）A构成的分子种类不同B构成的原子大小不同C不同种原子空间排列不同D
2、同种原子的空间排列不同31小明在探究蔗糖的性质实验时前，所做的假设属于化学变化的是（ ）A能否溶于酒精 B能否磨碎变成糖粉C能否变成酒精 D能否通过结晶方法变成大晶体32下列实验操作中，正确的是（ ）33将质量与物质的量联系起来的量是（ ）A摩尔质量 B6.021023 C式量 D密度34如图和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） 35下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（ ） ANO BNH3 CNO2 DN2O536下列物质属于氧化物的是（ ） AHClO BKClO3 CClO2 DC2H5OH37硫化钠的化学式书写正确的是（ ） ANaHS BNa2SO4 CNa2
3、SO3 DNa2S38在加压条件下，25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明（ ）A分子的大小可以改变 B分子之间有间隔C分子在不断地运动 D分子由原子构成39打开汽水瓶盖，有大量CO2气体逸出，下列说法错误的是（ ） A溶质减少 B浓度减小 C溶解度减小 D变为CO2的不饱和溶液40某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（ ）测定时刻16：0016：1016：2016：30pH4.954.934.864.84 A16：00 B16:10 C16:20 D16:30
4、41下列四组物质，能用酚酞区别的是（ ） A氯化铵溶液与氯化钠溶液 B纯碱溶液与氨水 C生石灰与熟石灰 D氨水与硝酸溶液42对于甲烷燃烧的化学方程式CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，下列理解错误的是（ ） A16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水 B1mol甲烷和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水 C1个甲烷分子和2个氧气分子反应反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水43实验室中将新制的还原铁粉(颗粒极细)撒落到空气中，可以见到铁粉在空气中燃烧发出火星，对此现象认识错误的是（ ） A燃烧需要助燃剂，比如氧气 B燃烧
5、物由于状态不同，着火点可以发生变化 C该反应一定是氧化反应 D铁的燃烧是放热反应44下列物质不能与氧气反应的是（ ） A水 B铁 C木炭 D氢气45将100g质量分数为0.05的食盐溶液改变成质量分数为0.10，则下列操作可行的是（ ） A加入5g食盐 B蒸发掉50g水 C加入50g食盐 D取出50g溶液即可46实验室利用H2 + CuOCu + H2O反应原理（实验装置如下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气，则有关实验操作说法正确的是（ ） A 只需要氧化铜粉前后的质量差 B只需要获得无水硫酸铜前后的质量差C若没有“甲”装置，所得比值偏大 D实
6、验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应七填空题（共15分）47氧气是我们身边常见的物质，请回答以下问题：写出实验室利用双氧水分解制取氧气的化学方程式（l） ；将硫粉在空气中燃烧，除见到淡蓝色火焰外，还具有的现象是(2) ，并写出该反应的化学方程式（3） ；我们生活离不开氧气，但是某些方面氧气也给生活、生产造成不利的一面，请写出一条有关氧气不利的一面(4) 。实验室制取氧气，利用的化学反应常常是分解反应，而不会是化合反应，理由是 (5) 。48“达菲”是目前世界上治疗HIN1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。右图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题：莽草酸物质中，
7、共有(6) 种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为(7) ，碳、氧原子的物质的量之比为（8） 。其中属于化学性质的是（9） （填图中序号）。莽草酸的摩尔质量是 (10) g/mol。49水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：KNO3溶于水后得到的溶液，具有稳定性和(11) 性。 根据右图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。50时，KNO3溶解度(12) （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；10时，KNO3的溶解度约为(13) ；在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和(14) 的方法。在40时，将质量分数相
8、等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是(15) （选填编号） A可能KNO3溶液质量分数大 B可能NaCl溶液质量分数大 C两者可能仍旧相等八实验题（共25分）50为控制大气中“温室效应” (CO2、CH4)气体的排放量，“低碳”正成为人们的共识。近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是（1） 。生活中燃烧等物质的量碳、一氧化碳、甲烷，最终排放出的二氧化碳的量(2) （选填编号）。 A一样多 B碳多 C一氧化碳多 D甲烷多CO2常用来做灭火剂，但是遇到特殊物质时，CO2也能支持燃烧，写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式（3） ，该反应中做还原
9、剂的是（4） 。实验室制取二氧化碳，采用的实验原理用化学方程式表示为(5) ；若用左图制取CO2则碳酸钙固体应该放置的位置是 (6) ，若用右图收集CO2则气体进入的导管口应该是(7) （以上均用图中英文编号填写）。实验室利用澄清石灰水检验CO2时发生的化学方程式为(8) 。51测定溶解度有多种方法，下列是测定30时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。一、配置30时的硫酸铜饱和溶液：配置的步骤如图： 取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由(9) ；并在30的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到
10、饱和溶液。二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：在已配得的30时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为 (10) ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为(11) 色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台酒精灯外，还需(12) 。最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为(13) g/100g H2O(精确到0.lg)。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是(14) （写出一条即可）；测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。实验原理：CuSO4+BaCl2CuCl2+Ba
11、SO4该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15） （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？(提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.lg)(16)52实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：甲装置中仪器“A”的名称是 (17) ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是(18) ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列(19) （选填“甲”或“乙”）装置；利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察(20) 数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。实验共四次，实验数据及现象记录在下表：实验次数第一次第二次第三次第四次氢气与氧气的体积比1:21:41:191:39氢气的体积分数33%20%5%3.3%点燃后现象爆炸爆炸爆炸保鲜袋燃烧，没有爆炸由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和(21) 有关。参考答案：六、选择题（共20分）27. C 28.B 29.C 30.D 31.C 32.B 33.A 34.A 35.B 36.C37. D 3
