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1、化学反应原理学案4化学反应的速率(第一课时)【课前预习区】对于同一化学反应，条件不同，反应的快慢也不同，你能在生产生活中找出这样的例子吗？【课堂互动区】1化学反应速率【新课导入】观察比较钠与水反应和钠与乙醇反应的快慢。【小结】 1、化学反应速率： 2、表达式： v(A) -物质A的反应速率 C(A)-物质A的浓度变化 t-时间间隔 3、单位： 【例1】在密闭容器中，开始时N2的浓度为1mol/L，H2的浓度为2mol/L，发生 N2 + 3H22NH3 ，在2min末时，N2的浓度为0.4mol/L，求(1)N2的化学反应速率。(2)H2 、NH3的化学反应速率.（1）（2） N2 + 3H2
2、 2NH3 【问题组1】1. 计算所得的数据是否是2min末的即时速率？2.对于同一化学反应，各物质的化学反应速率之间是什么关系？二、影响化学反应速率的因素【问题组2】1、 钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢，为什么？2、 日常生产生活中还有哪些条件不同，化学反应速率不同的实例？【小结】影响了化学反应速率的因素主要有： 【探究实验】探究目标：浓度对化学反应速率的影响已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应方程式：Na2S2O3+H2SO4= Na2S O4+S+SO2+ H2O操作步骤：1、取两只支试管，各加入3ml 0.2mol/L硫酸溶液；2、向试管中分别加入3ml0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和3m
3、l0.1mol/L硫代硫酸钠溶液，观察现象。 问题讨论：通过比较，你认为浓度对化学反应速率有何影响【实验结论】 【交流与讨论】在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时速率如表所示。实验编号12345C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.00760.01530.02270.01510.0228分析上表，你能得出怎样的结论？【思考】将与开始实验相同质量和大小的钠，投入盛有400ml水的大烧杯中，反应的速率是否有变化？【小
4、结】纯液体的用量改变， 化学反应的速率。【问题组3】1、 1L 0.5L 如果通过加压的方法将左边的密闭容器由1L压缩到右边的0.5L，此反应的速率会如何变化？为什么？2、对酸碱中和反应以及氧化铜与稀硫酸的反应，改变压强是否会影响化学反应速率？【问题解决】在2L容器中，充入2molSO2，2molO2，发生2 SO2+ O2 2SO3的反应，2min时，SO2的物质的量变为1mol，下列说法正确的是：A. 在2min内 SO2的化学反应速率为0.5mol/(Lmin)B. 在2min内O2的化学反应速率为0.125mol/(Lmin)C.若继续充入氧气，化学反应速率将减慢D.若容器体积扩大为原
5、来的2倍，化学反应速率将加快【小结】【课后巩固区】1.可逆反应m A(g)+n B(g)x C(g)，已知v(A)=a mol/L.min，v(B)=b mol/L.min，v(C)=c mol/L.min，则x的值为（ ） A. B. C. D. 2.在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. v(A)3.0molL-1min-1 B. v(B)0.28molL-1min-1C. v(C)4.8molL-1min-1 D. v(D)1.0molL-1min-1 3.反应4A（g）+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后C的物质的量增加了0.
6、30mol.下列叙述中正确的是（ ）A、A的平均反应速率是0.010 mol/（Ls）B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4：5：4：6 D、容器中A的物质的量一定增加了0.30mol4.下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。融化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入二氧化锰后很快产生气体。同浓度、同体积的稀盐酸溶液与相同大小且质量相同的镁、铝、铁反应，产生气体有快有慢。同浓度、同体积的稀硫酸、稀盐酸溶液与相同大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。合成氨工业一般采用21065106 Pa（N2+3H2=2NH3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。5.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大3
