克拉伯龙方程式

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1、 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕米3/摩尔K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压升/摩尔K。R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕升/摩尔K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m

2、/M、=m/v（n物质的量，m物质的质量，M物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： pv=mRT/M和pM=RT 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据式：nA=nB（即阿佛加德罗定律） 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同TP时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同TV时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。 阿佛加德罗定律推论

3、阿佛加德罗定律推论 一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:V1:V2=n1:n2=N1:N2 1:2M1:M2 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时: p1:p2=n1:n2=N1:N2 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: 1:2=M1:M2m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下： (1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气

4、体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式 / ；若这时气体质量再相同就有式了。 (2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。 (3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和=m/V就有式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。 二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度D=1:2=M1:M2。 注意：.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。 .若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。 温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！