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1、修一期末复习(四)S及重要化合物化学试题合抱之木，生于毫末；千里之堤，溃于蚁穴知识网络物理性质:单质化学性质与金属反应与非金属反应物理性质：硫化合物SO2酸性氧化物氧化性化学性质：丿还原性、曲宀“与Cl2水反应漂白性2、与KMnO 4反应物理性质 IH2SO4化学性质与金属属应应 I与非金属反应工业制硫酸：1、化学反应2、丨3、基础知识1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCI 3 B.SO 2 C.CuS D.FeS2.对于反应：3S+6KOH=2KS+k2SQ+3fO,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂，KOH是还原剂B. 反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂质量比是1:2 D
2、.氧化产物和还原产物的质量比是1:23.下列反应中，SQ既不是氧化剂，又不是还原剂的是催化剂A.2SQ+Ql 加热、2SO B.2H2S+SO=3SJ +2F2OC.SQ+CI2+2I1O=HSO+2HCI D.Ca(OH) 2+SQ=CaSQj +H2O4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C. 溴水D.酸性高锰酸钾溶液SO2表现为还原性的反5. SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中,应是A . SO2十 2H2S= 3S0+ 2H2OC . SO2 十 2KOH = K2SO3+ H2O6. 下列污染现象主要与 SO2有关的是A 臭氧空洞B
3、 酸雨7. 酸雨给人类带来了种种灾祸，防 止 酸 雨（ ）严重地威胁着地球生命生存的生态环境, 形 成 的 措 施 中A .氧化剂B .还原剂卜列 b；应的离子)11.( )C.催化剂方贡宣不A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H 2O=Na +2OH- +H2 D .载体11.确I勺tS（ ）B . SO2 十 H2O H2SO3D . SO2 十 2H2O + C12= H2SO4+ 2HCI（ ）C.光化学烟雾D .温室效应下列有关减少或者可 行 的 是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； 飞机、汽车等交通工具采用
4、清洁燃料, 如天然气、甲醇等。A .B .C.D .8. 空气污染下列叙述错误的是（）A. 酸雨主要是雨水与 SO或SQ反应，最终形成的 fSQ、还有少量的NO及CO和水反 应生成的HNO与fCO造成的B. 温室效应是CO具有增高地球温度的效应造成的C. C O能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D. 吸烟能制造CO污染空气9. 为了同时除去混在 CO气体中的杂质 HCI和 SO,应选用的试剂是 （ ）A.NaOH溶液B.NazCO溶液 C.饱和NaHCO溶液D.CaO固体粉末10. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部
5、分转化为SO3,使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作B.小苏打与烧碱溶液:- 2 -HCO 3+OH =CO 3 +H2O12. 50 mL 18 mol/LA .等于 0.9 molC.等于 0.45 molD .小于 0.45 molD. 用氨水吸收少量 SO2： 2NH3 H2O+SO2=2NH 4+So2_+H2O的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是B .大于 0.45 mol，小于 0.9 mol13. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1） 正常雨水显
6、 性，其pH约值等于 ,这是由于_ （2） 现有雨水样品 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题:雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示） 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”或“小”）,用方程式表示原因 。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A .B.C.D .14. 下列溶液中通入 SO时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的
7、性质：SO通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。; SO通入品红溶液红色褪去。; SQ通入溴水溶液中红棕色褪去。 ; SQ通入氢氧化钠与 酚酞的混合溶液红色褪去。 。15. （4分）将SQ通入溴水中，溴水褪色，是否是SQ的漂白性？ ，其实质是（用方程式表示）。将SO通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否体现 SQ的漂白性？ ，其实质是16. 为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 _、=17. 欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产
8、物t无水硫酸铜固体t品红溶液t酸性高锰酸钾溶液t品红溶液t澄清石灰水澄清石灰水品红溶液反应装置品红溶液KMnO4溶液(1) 中的药品是;(2) 按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)(3 ) 写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式(4) 无水硫酸铜固体的作用是 ，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是。(5 )二氧化硫也能酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的 性。(6 )写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式：附加题：18. 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H22.24L(标准状况)。 简述能产生H2的原因是。 上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程
9、式是以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ （填“能”或“不能”），若能则消耗的硫酸的物质的量为 。修一 期末复习（四）一一 S及重要化合物高一化学试题 答案:123456789101112CCDBDBCDCCAD13.（ 1）酸；5.6;雨水中溶有二氧化碳（2） 2H2SO3+O2=2H2SO4小；fSQ+CI 2+H2O=2HCI+HSQ（3）C14. 还原性；漂白性；还原性；溶于水显酸性15. 否；SQ+Br2+2fO=HSQ+2HBr；否；SQ与水反应生成亚硫酸16. CaO+SO=CaSO, 2CaSO+Q =2CaSO17. （ 1）CuSO粉末（2）e,j,k,c,d,h,l,f,g,b,a,（3）C+2HSQ=2SQ f +CQ f +2H2O（4） 验证产物中有水；验证SO2完全被除去（5）还原（6）C（O+Ca+2O=CaC（3 +HO18. 随着反应的不断进行，浓硫酸的浓度不断降低，锌与稀硫酸反应产生了氢气; Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2T +2H2O ； 6.5 ； 不能
