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1、从溶液中析出晶体练习1、用冷却热的饱和溶液方法使其结晶析出的物质应具备的条件是（）A. 不溶性固体B. 常温下溶解度很大的固体C. 溶解度受温度变化影响很大的固体物质D. 溶解度受温度变化影响很小的固体物质2、 下列各组混合物可以用降温结晶方法分离的是（）A酒精和水的混合物B.氯化钾和水的混合物C.二氧化锰和氯化钾的混合物D.少量食盐与硝酸钾的混合物3、 冷却热的饱和溶液，晶体析出后（晶体不含结晶水）保持不变的是（）A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶解度4、一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中加人0.1mol无水CuSO4粉末，搅拌后静置。下列说 法正确的是 （）析出蓝色晶体溶
2、质质量不变溶剂质量不变溶液质量不变溶解度不变析出晶体物质的量为0.1mol析出晶体物质的量大于0.1molA.B.C. D.5、tC时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉10g水，恢复到原来温度，无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，恢复到原来温度，析出了 3g晶体，则tC时，硝酸钾的溶解度（）A.等于 30g / 100g 水B.大于 30g / 100g 水C.大于或等于30g / 100g水D.小于或等于30g / 100g水6、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2g，蒸干后得到3. 2gKCl固体，则该温度时KCl的溶 解度为 （）A. 8.0g / 100g 水B. 28.6g / 100g 水
3、C. 40.Og / 100g 水D. 71.4g/100g 水7、20C时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉l0g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20 C，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a和b的关系是（）A. a=bB. a=2b C. 2a=bD.无法判断8、某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有400g和200g硝酸钾饱和溶液，各加入50g水，温度保持不变，为达到饱和，甲、乙两烧杯中应分别加入硝酸钾的质量是（）人.甲=乙8.甲乙C.甲乙D.无法判断9、常温下，在一个大试管里配制成一定量的饱和硝酸钾溶液，同时有部分硝酸钾晶体未溶解。把这个试管插入盛有沸水的烧杯中，试管
4、里的硝酸钾晶体会（）A.增多B.减少 C.不变 D.无法判断10、在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度。C01020304050溶解度（克/ 100克水）13.320.931.645.963.985.5将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是（）A. 010CB. 3040CC. 1020CD. 2030C11、20C时某KNO3溶液500g，第一次恒温蒸发掉10g水后析出KNO31.5g，第二次再恒温蒸发10g水后析出KNo33.2g，则20C时，KNO3溶解度为（）A. 32g / 100g 水B. 30g / 100g 水C. 17g / 100g 水D
5、. 15g/100g 水12、10C时，有硝酸钠的饱和溶液50g，恒温蒸发掉10g水，经过滤后，得到33g溶液，试 求硝酸钠在10C时的溶解度？13、甲、乙两同学在室温下各取50g溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10g水后冷却到 室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温，得到晶体2.4g， 若两人的实验结果都正确，求该物质在室温时的溶解度为多少？14、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/C010203040506070溶解度/g/100g水kno313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631
6、.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的 。（填m或n）（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有 相同的溶解度X，则x的取值范围 。（3）10C时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10C，可析出KCl晶体的质量为 克。（4）在30C时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为 go（5） 20C时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后， 试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 （填字母序号）。A.生石灰固体B.冰
7、块15.已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。请根据图示回答 问题：（l）tC时，A物质的溶解度（填“”、“”或“=”）B物质 的溶解度。溶解度Ag/ioogzK /110L将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时b溶液的温度是C。|,0 tl t2 t3温度广CtC时，将A、B两物质的饱和溶液温度升至t3C（水分未蒸发），两种溶液的存在状态为. （选饱和与不饱和）。若要从含有A和少量B的的混合溶液中，得到较纯净的A晶体，宜采用的实验操作 方法是。16、根据下表回答问题。温度/C020406080100溶解度g/100g 水NaCl35. 736. 036. 637. 338. 4
8、39. 8NH4Cl29. 437. 245. 855. 265. 677. 3 根据表中信息可得知在（17）温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度； 60C时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50 g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 （18）溶液，该饱和溶液的质量是（19）克； 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下操作方法可行的是（20）（填字母序号）。A.过滤B.升温至80C仁加入20 mL,60C的水D.搅拌使剩余固体全部溶解17. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度（C）01020304
9、0506070溶解度（g/100g 水）KNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3请回答下列问题： 依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶 解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度 曲线的是 （22） （填m或n）。 70时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是（23）溶液（“饱和”或“不饱和”）。 10C时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10C，可析出KCl晶体 的质量为（24）g。 由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x （g/100g水）， 则x的取值范围是（25）。 若将硝酸钾和氯化钾的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是（26） 对的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是（27）（填编号）。I .只含氯化钾，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和II. 含有氯化钾，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和III. 含有氯化钾，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和W.通过上述方法可以将KNO3、KCl完全分离
