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1、如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!课 题 溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。教学内容【
2、基本知识回顾】（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定（2）将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液（4）关于溶液的说法中正确的是 （ ） A溶液一定是无色透明的液体 B不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C浓溶液可能是不饱和溶液 D溶质可以
3、是固体、气体或液体（5）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D.（6）20时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B C D 加入食盐的质量g 10 20 36 40 所得溶液的质量g 110 120 136 136（7）判断正误： （1）向20时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。 （2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 （3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和
4、溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 （4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用S表示溶解度） 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)=
5、溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)即：S：100 = m溶质：m溶剂S：（100+S）=m溶质：m溶液4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶难溶（不溶）20时溶解度100.01-15、固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同
6、一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义： 可判断某物质在一定条件下的溶解度。 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的变化规律。7、过滤和结晶 （一）过滤1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分； 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。（二）结晶1.晶体：具有规则几何外形的固体。 2.结晶：晶体从溶液中
7、析出的过程。3.结晶有两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! （2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。【讨论】1、 A和B两种化合物的溶解度曲线如图69。现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围?2、20时，将2.8 g生石灰加入到50 g a的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30
8、C，所得溶液溶质质量分数 a。二、溶质质量分数1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、定义公式：C%100%100%【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为 【练习】1）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。2）在10时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。3）现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：Aa%=
9、（A+x）b%4）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!6）向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.4、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b%将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：Aa%=（A x）b
10、%7）现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。8）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+Bb%=（A+B）c%9）现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。10)农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。6、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解
11、度S的相互换算：c%100%，S100g11）已知20时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20时能否配制30%的NaCl溶液。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!12）20时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶7、与根据化学方程式的计算相结合13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。【练习】一、选择题1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ） A石
12、灰水与C02 BKMn04与水 C豆浆与水 D面粉与水 2下列说法正确的是（ ） A均一稳定的液体是溶液 B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污 C100 g 10食盐水和100 g 10食盐水混合，可得200 g 20食盐水D5的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5 3能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是 A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10 g水，有A晶体析出 C.加热到30时，再加A物质能继续溶解 D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变 4下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ） A.增加溶质 B增加溶剂 C.升高温度 D搅拌520时食盐的溶解度是36 g，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )A36 B27 C10 D30620时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。则20时。A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( ) AABC B.CAB C. CBA D.BAC 7将浓度为38、密度为1.19 gcm3的浓盐酸稀释成10稀盐酸，需用到 ( ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
