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1、高中化学必修二 第二章第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）教学设计教学目标:1.通过日常生活中的化学现象认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概 念及其表示方法，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力4.通过多媒体实验视频分析影响化学反应速率的外界条件：温度、催化剂等。教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的外界因素。教学难点：影响化学反应速率的外界因素。教学过程：【问题引入】利用多媒体教学，呈现生活中的现象，比如溶洞形成的图片，铁生锈的图片，爆炸图片、提
2、问形成他们的时间的快慢？【教师作答】非常关心一个化学反应的快慢，即化 学反应速率。我们今天就来研究这个问题。【板书】第三节 化学反应速率和限度【展示图片】这些反应的发生所经历的时间一样吗？（炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶 洞形成）【学生回答】炸药爆炸是瞬间完成的，牛奶变质所用的时间是几个小时，而金属锈蚀则要更 长一点的时间，溶洞形成则要几百年甚至几千年、上万年不等。【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。【板书】 一、化学反应的速率【分析讲述】由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变
3、化等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 【思考】如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？2 23 2 2 2 2 2 3 一般用反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量来表示，由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行的，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表 示。【板书】1定义：通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度的增加量（取正值）来 表示化学反应速率。计算公式： v t， 常用单位是 mol / (L.min) 或 mol/(L.s) 【强调】计算公式： v t ，浓度变化量一律取正值；常用单位是 mol / (L.mi
4、n) 或 mol/(L.s) 等【举例】 1、某反应物 A 浓度在 5 min 内由 6 变成 3 mol/L，求 v(A)=_。2、某生成物 A 浓度在 5 min 内由 3mol/L 变成 6 mol/L，A 的反应速率为_ mol / (Ls) 。（学生练习）【练习】已知 N +3H2NH . 在一个 2 L 容器中充入 4mol N 和 10 mol H ，反应开始2min 时，测得容器中 N 的物质的量为 3.6 mol，求：各物质的反应速率?（学生练习）【副板书】 v（N ）=0.1 mol / (L.min) ;v（H ）=0.3 mol / (L.min);v（NH ）=0.2
5、 mol / (L.min) 【思考与交流】1同一个化学反应的化学反应速率有多少种表示方式？2试分析：v（N2）、v（H2）、v（NH3）三者的数值与化学方程式前面的系数有什么 关系？【分析并强调】（2）在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但 都表同一反应的速率。(必须标明用哪种 物质来做标准)。（3）在同一反应中不同物质的反应速率之比一定等于化学方程式中相应的系数之比。 【练习】已知反应：4A(s)+3B(g)=4C(g)+3D(g)，经 2min 后 B 的浓度减少了 0.6 mol/L,则 v (C) 为_mol/(Lmin)问：A 的反应速率？【分析并强调】（4）
6、反应速率针对气体和溶液，不适用于固体和纯液体。【过渡】改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如：要使牛奶变坏的时间增长，我们将它放在冰箱中。因此我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施来改变化学反应速 率。那有哪些因素可能改变化学反应的速率呢？【问】一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？（交流讨论）【学生回答，教师总结】决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：天气 路况 燃料质量 司机的驾驶水平和经验【交流研讨】 决定化学反应速率的主要因素是什么？如何能够改变化学反应速率呢？ 【板书】2影响化学反应速率的因素2 2 2 22 22 2 3 2 23 2 23 2【问】1、
7、其他条件相同，下列金属与 1 mol/L 的盐酸反应时，反应速率最快的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Fe2、锂、钠、钾、铷、铯与水的反应，反应速率最快的是_【板书】内因：反应物本身的性质。外因：【多媒体视频演示实验 2-5】 观察过氧化氢在不同温度下的分解速率，并填写表格。热水常温冷水现象气泡产生很快气泡产生较快气泡产生很慢结论温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。因此，温度是影响反应速率的一个因素。【副板书】反应原理：2H O 2H OO 【观察与思考】冷水、常温与 60时，H O 所产生的气泡快慢一样吗？说明了什么道理？ （学生分析后）【强调】 温度对化学反应速率产
8、生影响，一般情况下，升高温度，化学反应速率增大，降 低温度，化学反应速率减小。【多媒体视频演示实验 2-6】观察过氧化氢在有无催化剂存在下的分解速率，并填写表格。加入 MnO加入 FeCl不加其他试剂现象立即产生大量气泡立即产生大量气泡产生少量气泡结论MnO 和 FeCl 可以加快 H O 的分解。因此，催 化剂能极大地改变反应速率.【观察与思考】 H O 在 FeCl 、MnO 存在下与通常情况下分解的速率一样吗？说明了什么 道理？（学生分析后）【强调】正催化剂可以加快化学反应的速率。【设问】化学反应速率还受到哪些因素的影响呢？【列举】 化学生活中一些化学反应，分别说明了什么道理？（学生分析
9、）（1）我们把同样木质的木材，制成木屑燃烧与制成木块来燃烧，哪个更容易燃烧？ （2）人们通常情况下要把固体试剂溶于水配制成溶液来进行实验，为什么？（3）稀硫酸跟过量的锌块反应，在一定温度下，要想加快反应速率，又不影响氢气的产量， 可采取的措施是（ ）A.加入硫酸钠固体B.再加入锌片C.提高温度D.加入铜粉【归纳总结】2影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。外因：温度：温度越高化学反应速率越快；反之，温度降低，化学反应速率减慢。 催化剂：正催化剂能大大加快化学反应速率。浓度：浓度越大，反应速率越快；反之，浓度减小，速率减慢。反应气体的压强，对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；其
10、它：如固体反应物的表面积、光照、原电池等【课堂小结】1.化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。计算公式：c2.影响因素：内因反应物的性质（决定因素）外因温度、催化剂、溶液的浓度、固体的表面积、反应物的状态、原电池等。 【作业布置】第 1 课时导学案习题多媒体 PPT 随堂练习：【例 1】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢 气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol/L ） 温度()状态A. 432 B1234C342 D124312342.02.52.52.525305
11、050块状块状块状粉末状11【例 2】在 2A+B =3C+4D 反应中，下列各表示该反应的速度 最快的是( )Av(A)=0.4mol/(Lmin) Bv(B)=0.4mol/(Lmin) Cv(C)=0.9mol/(Lmin) Dv(D)=1.2mol/(Lmin)【板书设计】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.定义：通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化 学反应速率。速率公式：= t， 常用单位是 mol / (L.min) 或 mol/(L.s)2.影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。外因：温度：温度越高化学反应速率越快；反之，温度降低
12、，化学反应速率减慢。 催化剂：正催化剂能大大加快化学反应速率。浓度：浓度越大，反应速率越快；反之，浓度减小，速率减慢。反应气体的压强，对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；其它：如固体反应物的表面积、光照、原电池等【设计思路】本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到 理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。
