《2019学年湖北枣阳白水高中高二化学选修4同步：17《溶液的酸碱性和ph》(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年湖北枣阳白水高中高二化学选修4同步：17《溶液的酸碱性和ph》(人教版)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业17溶液的酸碱性和pH1.下列溶液一定呈酸性的是 （）A. c（H +） = 106mol/L 的溶液B. pHv 7 的溶液C. c(H +) c(OH)的溶液D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液_ 12. 25C时 1L0.005mol L 的 Ba(OH)2溶液的 pH为()A.11B. 12C.13D. 143.将0.1molL _1醋酸溶液加水稀释，卜列说法正确的是()A.溶液中c(H +)和c(OH_)都减小B.溶液中c(H +)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大4常温下，将 pH= 8和pH= 10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）A .8.3B.9C.
2、9.7D.无法确定5.将pH= 6的CHCOO!溶液加水稀释1000倍后,溶液中的（）A .pH= 9B.c(OH)沁 10 _5mol/LC.D.c(OH_)10 _ 7mol/L6.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c（H +）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A. 2 : 1 B . 100： 1C. 1 : 100 D.无法确定7.把80mLNaO溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2,如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）A. 0.5mol/L B. 0.1mol/Lm和n倍，稀释后两溶液 pH仍C. 0.05mol/
3、L D . 1mol/L近于（）A. 2(10+10 )mol/LB.(10+10 )mol/L1_6 4_10C.2(10+10 )mol/LD.2X 10 mol/L&将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接9. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的相同，贝U m和n的关系是（）A.mF nB.m nC.mv nD无法确定10体积相同,pH 相同的盐酸和醋酸溶液,在用氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量是 （ ）A.相同B盐酸多C.醋酸多D无法比较11. 下列溶液的pH 一定等于2的是（）A 0.01 mol/L 硫酸
4、500mL B 0.01 mol/L 盐酸 500mLC. 0.01mol/L醋酸1LD. pH= 1的酸溶液稀释10倍12. pH= 13的强碱溶液与pH= 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11,则强碱与强酸的体 积比是 （ ）A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 : 913.试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CHCOOH? CWCOO+ H+的电离平衡（要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题 ）。答案： CD、B、D、C、CD、D、C、D、B、C、 B、D、13 、解析：在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性 CHCOONH看溶液中c(H +)变化对指示剂颜色的改变。方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶 液颜色明显变浅。 c(H ) 变小，是由于加入的 CH3COO 使平衡向左移动，由此 说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的 pH,然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的 pH,若稀释前后溶液 pH改变小于2，说明存在上述电 离平衡。
