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1、第一章 开启化学之门学问点1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、物理变化和化学变化的宏观本质区分：有无物质生成变化和性质的区分：性质描述中有“能” “可以” “简洁”等字眼，而变化描述中没有物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、延展性、挥发性、导电性、导热性、可溶性、磁性、吸水性化学性质：可燃性 助燃性毒性腐蚀性脱水性 氧化性 复原性 酸性 碱性 稳定性3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点 P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称（1） 火焰：焰心、内焰最光明、外
2、焰温度最高（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4） 熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量削减，CO2 和 H2O 的量增多吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 一、常用仪器及使用方
3、法一 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 坩埚只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀二测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。选择适宜的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到 0.1 克。 留意点：1先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧
4、化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能
5、用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住六分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗2过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。烧杯口应抵在玻璃棒中下部 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，氢氧化钠固体用橡胶塞密闭，不行用玻璃塞 液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中，硝
6、酸存放在棕色瓶中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注
7、完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，假设导管口有气泡冒出，且松手后，有液柱上升，则说明装置不漏气。三物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加
8、热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避开烫伤他人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。四过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五蒸发留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于
9、局部温度过高，造成液滴飞溅（2） 当消灭较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余液体蒸干， 以避开固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4） 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。8、纯洁物和混合物
10、（1） 纯洁物：只有一种物质 例如 二氧化碳 高锰酸钾酒精乙醇 生石灰 四氧化三铁等能写出化学式（2） 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。 例如 XX 溶液氯化钠溶液 XX 石大理石 XX 水石灰水，双氧水9、常用的元素符号33 个1 氢 H2 氦 He3 锂 Li4 铍 Be5 硼 B6 碳 C7 氮 N8 氧 O9 氟F10氖 Ne11钠 Na12镁 Mg13铝 Al14硅 Si15磷P16硫 S17氯 Cl18氩 Ar19钾 K20钙 Ca25锰 Mn26铁 Fe29铜 Cu30锌 Zn35溴 Br47银 Ag50锡 Sn53碘 I56钡 Ba78铂Pt79金 Au80汞 Hg82铅
11、Pb留意：金属元素为“钅”的汉字，其他的都为非金属元素10、根本化学试验一、煤气1、主要成分：CO一氧化碳无色无味气体，难不易溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 复原性1） 可燃性：2CO+O2点燃 2CO2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物不行依据火焰颜色高温水煤气：H2与 CO 的混合气体C + H O2H
12、+ CO22） 复原性： CO+CuO Cu+CO2非置换反响应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。2 32除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2CO CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2高温3CaOCaCO 只能煅烧不行加盐酸 CaCO3CaO+CO 2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。4、用途
13、 作燃料二、铁生锈（1） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品意义：节约金属资源，削减环境污染三、化
14、肥 碳酸氢铵 铵态氮肥 1、物理性质 白色固体 易溶于水2、化学性质 受热易分解 NH4HCO3322 NH + H O +CO 3、试验现象 白色粉末渐渐削减直至消逝 生成一种有刺激性气味的气体 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 容器口有水珠生成4、NH3 氨气 无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水1:700留意：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。应密闭枯燥低温保存四、铜绿混合物1、主要成分：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜绿色固体，难溶于水2、化学性质5、1受热易分解 Cu (OH) CO 2CuO +H O +CO 22322试验现象 绿色固体渐渐削减直至消逝有黑色固体生成 CuO 氧化铜是黑色固体，不溶于水容器壁有水珠生成
