富集在海水中的元素

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1、A黄绿色橙色蓝色白色B无色紫色白色C黄緑色蓝色无色DWWq无色栽色白色氢氧化钠溶液JKI淀粉溶液GNaBr溶液题目富集在海水中的元素-氯（一1.（2009山东咼考下列关于氯的说法正确的是（A . Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 3517CI、3717CI为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备CI 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L CI2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数2.下列离子方程式 正确的是（ 氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H+CI -+CIO - 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH -=CI-+CIO -+H 2

2、O 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2+4HCI= Mn 2+2CI -+CI 2 T +2H 20 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2+2CIO -+H 20 +C0 2=CaCO3 +2HCI0A B.C.D.3. （2010潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（A .氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B .漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是 氯气D .在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCI 2溶液后溶液的红色褪去，说明 BaCI 2溶液具有酸性4. 已知

3、常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ 鸡蛋白溶液遇浓硝酸一一黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子 一一蓝色溴化 银见光分解一一白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后一一无色过氧化钠在空气中久置一一淡黄色A B.C.D.6. （2009哈尔滨模拟下列能够检验出KI中是否含有Br -的实验是（A .加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br -B .加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水，再加入CCI 4振荡，有机层有色，则有Br -3高三化学专题训练【使用时间】8月17日（周

4、六【组题】戴景双【审核】 高三化学组饱和食盐木IIHI扣十燥的有色布条h：湿润的自色布条溶液浓盐酸D .加入足量FeCI 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色,则含有Br -7. (2009济南模拟 某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的 是(A . I图中：如果MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B . U图中:量筒中发生了加成反应C .川图中：生成蓝色的烟D . W图中:湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性,结果有Cl 2生成8. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为Cl -、Br -或I -,向甲溶液中加入 淀粉溶

5、液和氯水，则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(A . Br -、Cl -、I - B. Br -、I -、CI - C . I -、Br -、CI - D. CI -、I -、Br -9. 下列说法不.正确的是(A .碘易升华，应该密圭寸保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C .酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将NH 4CI与碘的混合物分离10. (2010芜湖模拟 下列说法正确的是( 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以

6、用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCI气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCI气体中的CI 2,可将气体通入饱和食盐水A B.C.D.11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3 B . AgNO 3 C . HCIOD.NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（A .氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B .漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D .在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCI 2溶液,溶液的红色逐渐变 浅最后褪色

7、13、下列是卤素单质（F2、CI 2、Br 2、I 2的沸点与相对分子质量的关系图F列说法错误的是（C .单质在常温下是液态D.单质的氧化性强弱顺序是 14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质，下列说法正确的是（A . I图中：如果MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B . U图中:量筒中发生了加成反应C .川图中：生成蓝色的烟D W图中:湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性,结果有Cl 2生成15、(2013银川模拟 某无色溶液中含有：K +、Ba 2+、Cl -、Br -、 SO 2-3 CO 2-3、 SO 2-4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂

8、均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水.再加入CCh振荡.静置CCh层呈橙色向所得落液中加入Ba(Nft)3液和稀lINft有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNG溶液和稀HN偽有白色沉淀产生A 可能含有的离子是B.肯定没有的离子是C 不能确定的离子是D.肯定含有的离子是16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3若反应中转移了 5mol电子，则参加反应的KMnO 4为mol ,

9、被氧化的HBr为mol(4氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体,E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1写出有关物质的化学式:B , F , H。(2指出MnO 2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。(3若反应是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是。(4写出B与MnO 2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性(5写出F与B反应的化学方程式。18、 某

10、校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气.和 HCI.挥发出来,同时证明氯气 的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置 (支撑用的铁架台省略，按要求回答问题。(1若用含有0.2 mol HCI的浓盐酸与足量的MnO 2反应制CI 2 ,制得的CI 2体 积(标准状况下总是小于1.12 L的原因是。(2装置B中盛放的试剂名称为，作用是。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。 装置F的作用是。 写出装置G中发生反应的化学方程式。(3乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3溶液中的气体 只有一种。为了确保实 验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液

11、的气体只有一 种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装 置。你认为该装置应加在与之 间傾装置字母序号，装置中应放入(填写试剂或用品名称。1、解析:A项中,Cl 2中的氯元素处于中间价态,所以在化学反应中既可以作氧 化剂也可以作还原剂(例如Cl 2与H 20反应，故A项错误；B项,同位素的化学性质 相同,物理性质不同；D项,没有说明在标准状况 下答案:C 2、答案:B 3、答案:C 4、 答案:A 5、答案:B6解析:A项,在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故 不能确定是否含有溴离 子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCI 4

12、振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴 单质产生；D项，加入足量FeCI 3溶液，KI与Fe 3+反应产生单质 碘，再用CCI 4萃取 后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色.答案:D7、 解析:A项浓盐酸与MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因 MnO 2过量而完全消耗；B项中Cl 2与CH 4发生了取代反应；C项生成CuCI 2是棕 黄色烟；D项CI 2被NaOH溶液吸收可生成NaCI、NaCIO，当加入稀H 2SO 4时， 可发生归中反应生成CI 2.答案:D8、解析:卤素单质氧化性:CI 2Br2l2,卤素离子的还原性：l -Br-CI-;碘单 质

13、可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明 甲中含有Br -,再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I -,若有I -,则发生反应:2I -+Br 2=2Br-+I 2, I 2与淀粉变蓝色，丙中含CI -,由题意，乙中含有I -.答案:B 9、答 案:D10、解析:中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收;中 检验方法应用湿润的淀 粉KI试纸;中HCI极易溶于水.答案:C 11、答案:D12、解析:A项NH 3 H 2O是电解质，而NH 3是非电解质；B项漂白粉是利用强 氧化性杀菌消毒 朋矶是因为AI 3+水解生成AI(OH3胶体,以吸附悬浮杂质

14、而达到净 水目的;C项CI 2不具有漂白性，但CI 2与水反应生 成HCIO具有漂白性。答案:D13、解析:依据题意，按相对分子质量可以确定为 F 2、为CI 2、为Br2、为I 2,单质的氧化性强弱顺序是 。答案:D14、解析:A项浓盐酸与MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因 MnO 2过量而完全消耗；B项中CI 2与CH 4发生了取代反应；C项生成CuCI 2是 棕黄色烟；D项CI 2被NaOH溶液吸收可生成NaCI、NaCIO ,当加入稀H 2SO 4 时,可发生归中反应生成CI 2。答案:D15、解析:由知溶液中有Br -,无CO 2-3;由知溶液中有SO 2-4或SO 2-3或 两者都有，则无Ba 2+,则溶液中一定有K +。因中加入了氯水，故不能确定溶液 中有无CI -。答案:D16. HBr (1 分 KMnO4 (1 分 Br2(1 分略(2 分 1 5 CI2 + 2HBr = 2HCI + Br2 2:517. (1 HCI (1 分;Fe30 4(1 分;FeCI3(1 分(2催化(1分;氧化(1分(3 KCIO 3(1分;H20 2(1分(4 MnO 2+4HCI