《上海中学高二第一学期期中考试卷化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海中学高二第一学期期中考试卷化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人： 审核人： 打印人： 2016.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137一选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A铁 B铝 C铬 D铜 22013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的是A它们的表面电
2、镀上了一层耐磨的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+OH H2OB碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ 2Na+ +CO2+H2OC氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ 2Na+H2OD氯气通入冷水中： Cl2+H2O 2H+Cl + ClO4下列关于FeCl3水解的说法错误的是A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的
3、水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱6下列物质间能直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸A氯 B硫 C铜 D铁7下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS28要证明某溶液中
4、不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D9由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况），由此可判断混合物中必定含有A 钠 B 镁 C 铝 D铁10在水溶液中能大量共存的一组是ANH4+、Ag+、CO32-、SO42- BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、NH4+、SCN-、Cl-DK+、Na+、NO32-、SO42-11将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）
5、的曲线，应该是下列各图中的12下列离子方程式正确的是 A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-CO2HCO3-13下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是AX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体BX为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片
6、，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极DX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变14醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶
7、解度都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaClNaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述正确的是AA气体是CO2，B气体是NH3 B第步得到的晶体是难溶于水的0V(NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀ab cdC第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A B C D17a mol FeS
8、与b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A（a+3b）mol B C D（cV3a9b）mol二选择题（本题共15分）每小题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是A得到副产品硅酸盐水泥 B制取SiO2，提升钢的硬度C除去生铁中过多的Si杂质 D除过量FeO，防止钢变脆19下列叙述中
9、一定正确的是A 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20常温下，浓度均为0.1 mol/L HAc溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1m c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO
10、3-) + c(OH-)四实验题（本题共19分）26用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO2溶液时还需要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH) 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）为了制得Fe(OH) 2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
