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1、龙文教育学科导学案教师：马东岚学生：日期：10 月 12 日星期 :时段 :19 : 00- 21 ： 00课题专题化学实验基本方法题型与解题思汇总学习目标与考点分析一、教学目标1、物质的的基太概。2、物质的、物质的质、微数、物质的浓之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概及阿伏加德罗定在气体计算中的应用。4、以物质的为中心的一整套计算。5、阿伏加德罗常数（NA）在微数、电子转移、溶液中溶质子等情况 下的考察。6、物质的浓的计尊方法和配制实验。学习重点重点：以物质的为中心的一整套计尊难点：物质的在实际中计尊学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程-、计算1、求nmNV思：求 n公式总共只
2、有四个：n=, n=,n=（气体），n=cV（溶液）r1MNAVm根据题目已知条件，选择相应的公式。1. 32g O2的物质的为mol.2. 1.204x1024。的物质的为mol.3. 标准状况下，11.2LO的物质的为mol.4. 500mL 1mol/L NaCl溶液所含溶质的物质的为mol.2、求N思：用公式N=nNA，对于 公式中 n的求法，参考上边求n公式。A1. 25g胆矾中所含结晶水的分子个数。2. 1.204xl024 O2所含氧气分子的个数，氧原子个数.3. 500mL lmol/L NaCl 溶液中 Na+的个数为.3、求 NAAN思：用公式：NA=，关键找出N，n.A
3、n1. 8g O2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数Na=.28g O2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数NA=.2A3. 标准状况下， V L甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA可表示为4. lg N2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为.2A4、求气体V思: .用公式 V=nVm,关键求出n。在相同条件下比较体积V时，因为相同，故只需比较_即可。1. 用N代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g某气体中含有的分子数为b，则c gA该气体在标准状况下的体积2. 在标准状况下，2gH2分子数为3. 01x1023 CO20.8molHCl1.12LC12体积由大到小的顺序
4、为.3. 标准状况下，相同质的下气体O2Cl2N2CO2,体积最大的5、求M思：用最基本公式：M=mn1. 已知1. 505x1023个X气体分子的质为 8g，则X气体的摩尔质为 2. 有一种气体的质为 142g，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质为 .3. 某一真空瓶质为叫，该瓶充入氧气后质为 m2.在相同状况下，改为充入某气体A时，总质为m3，则A相对分子质为 .6、阿伏伽德罗定及推论思：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质等），选择相应的公式（V=nRT、mPV=M RT、PM=pRT）1、两体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和02，在同温同压下，两个容器内
5、的 气体一定具有相同的（）A原子总数 B.质子总数 C. 分子总数 D.质2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质比为 17:14，乙气体是 CO，则甲气体 可能为（）A.H2SB.HClC.NH3D.C122324、在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温和密相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序 7、分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间的关系换算方法 确定两种子的比关系【个数比=物质的之比=物质的浓之比=体积比（针对气体）1.32g O2所含的原子数目为
6、; 0. 5molH2O含有的原子数目为; 0.5NA个氦气分子含有He;1molH2O含有的H2O分子数为NA2. O.lmolNH HCO 中含有molH，molNH +，个 N，个 NH +3. 0.5mol03中含有分子数为个，原子数为个，质子数为个，电子数为个4. 相同质的 CO和C02两种气体，它们所含氧原子的物质的之比为 .5. lOOmLlmol/LCaCl?溶液中，c（Ca2+）=,c（Cl-）=6. 下溶液氯离子的物质的浓与50mL lmol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的浓相等的是（）A - 150mL 1mol/L氯化钠溶液B - 50mL mol/L氯化钙溶液C - 1
7、50mL3mol/L氯化钾溶液D 50mL3mol/L氯化镁溶液7. 今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300mL、0.1 mol/LMgSO4 溶液 200mL 和 01mol/L Al2（SO4）3溶液100mL,这三种溶液中酸根离子的浓之比为 .8. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L浓为 1mol/L KCl溶液中Cl-数目之比为8、物质的浓计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合） 、溶液的 配 制及误差分析思： 用c= *，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽体积变化的情况下，要用v= m（溶质）m（溶剂），还要注意单位换算。P溶液的稀释（
8、浓缩）定：c（浓）V （浓）=c（稀）V （稀）1. 将标准状况下的aL HCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸的密为b g/cnp，则盐酸的物质的浓为 2. VmLAl2（SO4）3溶液中含有a g SO/-，把此溶液取一半再加水稀释到 2VmL,则稀释后溶液中A13+的物质的浓为 .3. 配制lL1mol/L的盐酸 需要密为 119g/cm3溶质质分数为 37%的浓盐酸多少毫升？4. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的浓为 5. 用0.400mol/L的盐酸中和含有0.4g NaOH的NaOH溶液，需HC1的体积
9、mL9. 同浓的两溶液混合后 w的求算讨论设有同种溶质同浓的两份，其溶质的质分数分别为W、W2，帝为P 、p 2，且WW2(1) 当两者等质混合时，mw + mw w + ww =12 = 12混2m2(2) 当两等体积混合时，I、当溶液帝大于 1时，ww2 pp2，w + ww2II、当溶液帝小于 1时，WW2 P1P2，w + ww3a% D、3a% D、3a%小结主要就两方面的问题进探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的浓和溶质的质的相互换算，解题的关键要进具体的假设。要么设溶液的质为m g，要么设溶液的体积为VL ；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的变，由此建等关系。
10、10平均摩尔质的计算1、平均摩尔质(M)讲假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质与其所占体积比的 乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质。平均摩尔质仅适用于气体， 对固体和液体也同样适用。板书2、求算气法(1)已知混合物的总质(m混)和总物质的(n混)m _ n *M + n *M +M=混 1122nn + n +混12投影1、已知空气中N2和O2的体积比为4 : 1，求空气的平均相对分子质nV一1 1- nV2 2.设 N2 为 4 mol，O2 为 1 mol4*28 +1*32“ M=41= 28.8 g/ mol板书(2)知标准状况下混
11、台气体的密则 M=22.4粗(3)相对密：已知同温、同压下，混合气体的密d混是一种简单气体A的密 dA的D倍，则D称为相对密。d M D= 混D d MAA投影2、某气体寸H2的相对密为14,求该气体分子。M=2*14=28点击试题1、某物质A在-定条件下加热分解，产物是气体，分解方程为2A=Bf +2Cf +2D f，测得生成的混合气体寸H2的相寸密为d，则A的相寸分子质为()A、7d B、5d C、25d D、2d、在标准状况下，测得 1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相寸分子质。解法一：解：在标准状况下，该气体的密为：=2.86 gL-i，标准状况下，V =22.4 L/
12、mol-i。m则该气体的摩尔质为：M= P x22.4 Lmol-1=2.86 gL-1x22.4 Lmol-1=64 gmol-1，标即该气体的相寸分子质为64 解法二：解：标准状况下，该气体的物质的为n=6.72 X1 -3L =0.03 mol22.4 L - mol-i摩尔质为M= 7 = OS =64即气体的相寸分子质为64 答：此气体的相寸分子质为64 三、解题技巧归纳 十字交叉法讲十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法板书1、原：n _ c - b A n a - cB2、适用范围：凡能满足a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、
13、典型应用投影d 用组分的相对分子质与混合气体的平均相对分子质做十字交叉，求组分体积比或含或物质的之比。点击试题1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质是 20，求混合气中 H2、CO体积比。2、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质是 32，求混合气体中CO的体积百分比(2) 用组分的气体密与混合气体密作十字交叉，求组分体积比点击试题标准状况下，N2的p为1. 25g/L，CH3CH3的p为1.34g/L。两种气体混合后，其p为2331. 30g/L。求混合气体中N2和CH3CH3体积比(3) 用两种同浓溶液的w与混合液的 w 作十字交叉，求两种质比点击试题用60%和20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的 质比为多少？(4) 两种同浓的溶液与混合液作十字交叉，求体积比点击试题把0.6mol/L和1. 2mol/L的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积变，测得混合液浓为lmol/L，求所取两种溶液的体积比。1、电荷守恒：3c(A3+)+2c(B+)+c(G)=3c(D-)+2 c(EE+ c(F-)1、有 Al2(SO4)3和 K2SO4 的混合溶液，已知其中 c(A13+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，则混合 液中 c(K+)=2、极值法：对数据感到足而感到无从下手
