《2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用学案及训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用学案及训练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021届高三化学一轮复习一一氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)核心知识梳理1 .氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大后年1体积水溶解约2体积Cl22 .从氯的原子结构认识氯气的化学性质届一氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。_.点燃与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3。_.点燃与铜反应：Cu+Cl2=CuCl2。(2)与非金属反应一一一点燃或光照与H2反应：H2+Cl2=2HCl。理象理工静燃烧,发出迎1色火明瓶口方警:剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。(4)与碱反
2、应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)_2o注意氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性,同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3 .从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系： CI2+H2OHCl+HClO HClOH+ClO H2OH+OH(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反
3、应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的力向应用可溶性氯化物c(C1)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(C)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H十)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：一光照一.2HClO=2HCl+O2f。(2)Ca(ClO)2的主要化学
4、性质Ca(ClO)2的稳定性比HC1O理。水解显咽其水解离子方程式：ClO+H2OHClO+OHo与酸反应生成HCO.，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3J。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(5)标准状况下，11.2LC12与水充分反应转移电子数为0.5Na()(6)“84”消毒液的
5、消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(7)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3()答案(1)X(2)X(3)，(4)X(5)X(6)，(7)X典型题组训练题组一氯气的性质1. C12是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：钢瓶包装储运要求远离金属粉末、氨、胫类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A.电解饱和食盐水制取Cl2:一通电一2Cl+2H2O=2OH+H2T+C12TB.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O2H+C1+C1OC.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3
6、+3C12=6NH4CI+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+C12+H2O=SO4+3H+2C1答案B解析氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：CI2+H2OH+C1+HC1O,选项B不正确。2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和C12的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸答案B解析C12与铁的反应需要
7、点燃，所以在通常状况下，干燥的C12与Fe不能反应。3 .已知：KC1O3+6HC1（浓）=KC1+3c12T+3H2。，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变血红C12具有还原性B滴有酚酬:的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色C12具有氧化性答案D题组二氯水性质的多样性4 .下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有
8、无色气泡产生（H+）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（C）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色（C12）答案B解析氯水使红色布条褪色与HC1O的强氧化性有关，与HC1无关。5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验说明C12具有漂白性B.该实验说明4扩散速度比HC1O分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同答案BD项错误;解析HC1O具有漂白性，C12无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀
9、盐酸，无漂白性,HC1O的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。题组三从平衡移动角度分析氯水的性质6.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是cH.A.再通入少量氯气，二八减小cClOB.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2+CI2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl+HC1O的平衡左移，HC1O的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H+,使上述平衡正向移动，
10、HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。7.新制的饱和氯水中含有多种微粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。(1)氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是。(2)将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为、O(3)新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一定性研究：I.如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。n.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯
11、水的漂白性更强。出.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。依据上述实验可推知：步骤n的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有。实验二定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙（过量）和150mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验（实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液），待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B
12、中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。仪器A的名称为。准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a.等待仪器A冷却到室温；b.;c.平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为。（反应前后，溶液体积变化忽略不计）一一光,一答案（1）HClO（2）Cl2+H2OHCl+HClO2HClO=2HCl+O2T（3）CaCO3消耗氯水中的HCl,使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大Ca（HCO3）2圆底烧瓶上下移动仪器B至仪器
13、B内液面与水槽中的液面相平0.1molZ解析（1）氯气溶于水后与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，则使其褪色的微粒的化学式是HClO;（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，是因为HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2,HClO浓度降低，平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，氯气消耗，一.光.溶液颜色变浅，有关反应的化学万程式为：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO=2HCl+O2T；（3）CaCO消耗氯水中的HCl,使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大，反应产生的气体为二氧化碳(盐酸与
14、碳酸车反应所得)，而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；氯气与水反应012+H2OHC1+HC1O,因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+OO2+H20=0a(H003)2,因此第二份与稀盐酸混合Ca(HCO3)2+2HC1=0aC12+2002T+2H2O,所以步骤n的滤液中的溶质除CaCMH01O外，还有Ca(HCO3)2；仪器A的名称为圆底烧瓶；准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a.等待仪器A冷却到室温；b.上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平；c.平视与刻度线相切的液面读数；实验过程中根据反应C12+H2OHC1+HC1O、2HC1+2CaCO3=Ca(HCO3)2+CaC12、Ca(HCO3+2HC1=CaC12+168mLx103Lm匚12002T+2H2O可知，n(H01O)=n(HC1)=2n(CO2)=2X1=0.015mo1;c(H01O)=22.4L-m010.015mo11cdue
