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1、1.1核素（1）1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ACl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素BSe与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】解：A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；BSe与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D电子层数越多，离子半径越大，Na+
2、有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa+，故D错误故选B2、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O+与OH具有相同的质子数和电子数DO22和S2具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】解：A37Cl质子数为17，中子数为3717=20，39K质子数为19，中子数为3919=20，故两者具有相同的中子数，故A正确；B.X与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；CH3O+质子数为11，电子数为10，OH质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数
3、相同，故C错误；DO22质子数为16，电子数为18，S2质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故D正确，故选C3、Se是人体必需微量元素，下列关于Ti和Se的说法正确的是（）AH278Se的稳定性比H2S稳定性强BSe和Se互为同素异形体CSe和Se组成的气态物质属于化合物DSe和Se互为同位素，分别含有44和46个中子【答案】D【解析】A、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则H278Se的稳定性比H2S稳定性弱，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，同素异形体是单质，故B错误；C、Se和Se属于同一种元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C
4、错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为7834=44和8034=46，故D正确；故选D4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN）mol B（AN）molC（AN+m）mol D（AN+m）mol【答案】C【解析】HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选C5、下列说法正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素的
5、化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由最外层电子数决定A BC D【答案】C【解析】具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，故正确；原子种类由质子数和中子数共同决定，故正确；同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同
6、的电子数，但不是同种元素，故错误；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故错误；元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，故正确；故选：C6、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）A（A+N+m）mol B（AN）molC（ AN）mol D （AN+m）mol【答案】D【解析】HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选D7
7、、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D【答案】C【解析】元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等
8、，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选C8、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（ ）A100%B100%C%D无法计算【答案】B【解析】氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为a%=%，则混合物中氧
9、元素的质量分数为1%a%=1%，因此氯酸钾药品的纯度为=100%，故选B9、在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）A10：7：11 B11：11：8C10：11：8 D11：8：10【答案】C【解析】该微粒中的电子数为：7+31+11=10，质子数为7+31+1=11； H没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选C10、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）A（AN+m） molB（AN） molC（AN） molD（AN+2m） mol【答案】A【解析】HmX的
10、相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选A11、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种C9种 D18种【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水
11、；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选D12、下列说法正确的是（）A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定【答案】B【解析】A同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故A错误；B该离子为铝离子
12、，能发生水解促进水的电离，故B正确；C氯化镁中只存在离子键，故C错误；D分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D错误13、某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（？表示质子，表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（）A它们是不同元素的原子B它们单质的化学性质相同C这三种原子具有不同的核电荷数D这三种原子具有相同的质量数【答案】B【解析】A原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误； B原子均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；C中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；D原子均有两个
13、质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误故选B14、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A体积之比13：13：14B密度之比14：14：13C质量之比1：1：1D原子数之比1：1：1【答案】B【解析】A三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故A错误；BCO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据=知，密度与摩尔质量成正比，则密度之
14、比为28：28：32=14：14：13，故B正确；C三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：32=14：14：13，故C错误；D三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故D错误；故选B15、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为m+nC若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D.核内中子和质子共同决定元素种类【答案】A【
